高三復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)2

化學(xué)實(shí)驗(yàn)五、常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)物質(zhì)檢驗(yàn)的原理、檢驗(yàn)方法原理：根據(jù)物質(zhì)的特征反應(yīng)，選擇恰當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察溶液顏色的變化、沉淀的生成或溶解、氣體的生成、焰色反應(yīng)等現(xiàn)象加以判斷。檢驗(yàn)方法：主要根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)（有明顯特征的物理性質(zhì)也常使用）使被檢驗(yàn)的物質(zhì)與加入的試劑發(fā)生作用，轉(zhuǎn)變?yōu)槟撤N已知物，或產(chǎn)生某種特殊現(xiàn)象，從而確定物質(zhì)的存在。物質(zhì)檢驗(yàn)的分類：鑒別、鑒定、推斷。定義鑒別用一定的方法或試劑把兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)別開(kāi)來(lái)鑒定用化學(xué)方法確定物質(zhì)的組成，要求將組成的各部分一一確定下來(lái)（或確定其陰、陽(yáng)離子）推斷根據(jù)已知的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和步驟，經(jīng)分析、推理，確定被檢驗(yàn)物質(zhì)的組成或名稱離子檢驗(yàn)常用的方法：沉淀法、顯色法（反應(yīng)中有顏色變化）、氣體法、焰色法問(wèn)題：下列常見(jiàn)離子如何檢驗(yàn)，寫出檢驗(yàn)所選擇的試劑或方法，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相應(yīng)的離子方程式。（1）陽(yáng)離子：K+、Na+、Ca2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、Fe2+、H+、Cu2+、Ag+、NH4+、Mg2+（2）陰離子：Cl

－

、Br－

、Ｉ－

、SO42-、NO3-、

SO32-、CO32-、HCO3-、OH-、SiO32-、

AlO2－[Al(OH)4－]、S2-（3）常見(jiàn)有機(jī)物（官能團(tuán)）的檢驗(yàn)：甲烷、乙烯（碳碳雙鍵）、乙炔（碳碳三鍵）、甲苯、鹵代烴、乙醇（羥基）、甘油（多羥基）、乙醛（醛基）、乙酸（羧基）、乙酸乙酯（酯基）、苯酚（酚羥基）、葡萄糖、淀粉、蛋白質(zhì)。（4）常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)：氧氣、甲烷、氨氣、氫氣、硫化氫（了解）、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔、氯氣氯化氫、一氧化氮、乙烯、一氧化碳練習(xí)1.下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）NH4+——?dú)怏w法B.Ｉ－——沉淀法C.Fe3+——顯色法

D.Ca2+——?dú)怏w法2.某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的方法鑒定鹽A的組成成分，由此分析，下列結(jié)論正確的是（）DA.A中一定有Fe3+

B.C中一定有Fe3+C.B為AgＩ沉淀D.A一定為FeBr2溶液答案：B3.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有CO32-

B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C4.物質(zhì)的鑒別有多種方法。下列能達(dá)到鑒別目的的是（）①用水鑒別苯、乙醇、溴苯②用互滴的方法鑒別氫氧化鈣和碳酸氫鈉溶液③點(diǎn)燃鑒別甲烷和乙炔

A.①②B.①③C.②③D.①②③5.下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑即可鑒別的是（）

A.氫氧化鉀、硫酸鈉、氯化鋁B.氫氧化鈉、氯化鐵、氯化鎂、硫酸鈉

C.碳酸氫鈉、氫氧化鋇、硫酸D.鹽酸、偏鋁酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉

E.氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇F.硫酸氫鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉6.鑒別氯化銨、碘化銨、碳酸鈣、碳酸鈉四種白色晶體。7.只選用一種試劑鑒別：（1）氯化鈉、碳酸鈉、亞硫酸鈉、硅酸鈉、硫代硫酸鈉五種無(wú)色溶液。（2）硫酸銨、硫酸銅、氯化銨、氯化鐵、溴水五種溶液。（3）同濃度的氯化銨、氯化鋁、碳酸鈉、醋酸鈉、偏鋁酸鈉B√√√√小結(jié)物質(zhì)鑒別的題型及解題方法：題型一：不用物質(zhì)鑒別一組物質(zhì)。解題方法：注意待鑒定物質(zhì)間相互反應(yīng)的特有現(xiàn)象（沉淀、氣體）；互滴時(shí)現(xiàn)象的不同；待鑒定物質(zhì)的特殊顏色，待鑒定物質(zhì)間反應(yīng)后所得產(chǎn)物用于其余物質(zhì)的鑒定等?；サ尾僮鲿r(shí)產(chǎn)生特有現(xiàn)象的常見(jiàn)物質(zhì)（溶液）：⒈鋁鹽和氫氧化鈉；⒉碳酸鈉和硫酸、硫酸氫鈉、鹽酸；⒊硝酸銀和氨水；⒋偏鋁酸鈉和強(qiáng)酸、硫酸氫鈉；⒌亞硫酸鈉和鹽酸、硫酸；⒍磷酸和氫氧化鈣、氫氧化鋇。（了解）題型二：只用一種試劑鑒別一組物質(zhì)。解題方法：根據(jù)被檢驗(yàn)物質(zhì)的特性，選擇一種試劑至少能與（n-1）種被檢驗(yàn)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生不同的現(xiàn)象而鑒別。常用思路：（1）利用溶液酸、堿性的不同，選擇指示劑、PH試紙。（2）選擇酸或堿。（3）加鹽或加水，利用雙水解反應(yīng)；物質(zhì)在水中的溶解性。題型三：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)的成分。解題方法：依據(jù)所含物質(zhì)的性質(zhì)，選用合理的試劑及方法進(jìn)行檢驗(yàn)、鑒別。8.（1）牙膏中含有碳酸鈣、甘油，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別之。（2）市售的食鹽大多加有碘（KIO3），這種食鹽稱為碘鹽。假冒碘鹽則不含碘。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，鑒別真假碘鹽。9.有一混合物水溶液，可能含有以下離子中的若干種：SO42-、CO32-、K+、NH4+、Cl

－、Mg2+、Fe3+，現(xiàn)各取100mL溶液分三份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①向第一份溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份溶液中加入氫氧化鈉溶液，加熱，收集到標(biāo)況下的氣體0.896L；③向第三份溶液中加入氯化鋇溶液，得到沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌后余2.33g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴肯定存在的離子有

，肯定不存在的離有

，⑵可能存在的離子是

，為確定該離子是否存在，可取少許原試液，然后

，（填實(shí)驗(yàn)操作）⑶試分別確定肯定存在的離子在原溶液中各自的物質(zhì)的量濃度10.現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含有的陰、陽(yáng)離子各不相同；分別含有五種陽(yáng)離子：Na+、Al3+、Ba2+、Mg2+、Fe3+和五種陰離子：Cl

-、

OH-、NO3-、CO32-、X的一種。⑴某同學(xué)通過(guò)比較分析，認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

（填化學(xué)式）⑵為確定X，現(xiàn)將⑴中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B溶液混合時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀和無(wú)色無(wú)味的氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)產(chǎn)生棕色沉淀，向該沉淀中滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則：①X為

。

A.SiO32-B.CH3COO-C.SO32-D.SO42-

②A中的化學(xué)鍵類型為

。③B的水溶液中所有的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

。④利用上述已經(jīng)確定的物質(zhì)，可以檢驗(yàn)出D、E中的陽(yáng)離子，請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟、現(xiàn)象及結(jié)論

。⑶將銅投入到D溶液中，銅不溶解；再滴稀硫酸，銅逐漸溶解，管口處有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式

。推斷題型：溶液中離子是否存在出題方式：確定溶液中一定存在、一定不存在和可能存在的離子，或確定幾種溶液（或固體）的成分。解題方法：分析各離子性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，特別要注意離子共存問(wèn)題。關(guān)注實(shí)驗(yàn)中加入的試劑是否引入或生成了原溶液中可能存在的離子；關(guān)注溶液是電中性的，靈活依據(jù)溶液中的電荷守恒來(lái)確定離子是否存在。六、常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、裝置寫出下列氣體的制備反應(yīng)原理（化學(xué)方程式），收集方法：氧氣、氨氣、氫氣、二氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、乙炔氯氣、氯化氫、一氧化氮、乙烯。甲烷、一氧化碳、硫化氫（考綱不做要求，了解）快速制取氧氣、氨氣、氯化氫的改進(jìn)制法：氧氣：過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，二氧化錳催化雙氧水分解氨氣：濃氨水加入生石灰、固體氫氧化鈉氯化氫：濃硫酸與濃鹽酸混合氣體制備的常用裝置：用啟普發(fā)生器制備的氣體：H2、H2S、CO2啟普發(fā)生器制備氣體的要求：（1）氣體在水中溶解度不大；（2）大塊固體和液體的反應(yīng)；（3）反應(yīng)不能放出大量的熱（1）易溶于水、可與水反應(yīng)但不生成其他氣體的，用水吸收（氯化氫、氨氣、二氧化氮）（2）酸性雜質(zhì)用堿性吸收劑吸收；堿性雜質(zhì)用酸性吸收劑吸收（3）還原性雜質(zhì)，用氧化性較強(qiáng)的吸收劑吸收或轉(zhuǎn)化（4）可選用與氣體雜質(zhì)反應(yīng)生成難溶物或可溶物的試劑做吸收劑吸收。如，硫化氫雜質(zhì)可用硫酸銅溶液吸收若在實(shí)驗(yàn)中用到了洗氣裝置，一般是除雜在前，干燥在后。常用的干燥劑：（1）濃硫酸：不可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫、氨氣等還原性或堿性氣體，其余常見(jiàn)酸性、中性氣體可用其干燥。（2）五氧化二磷：可干燥硫化氫、溴化氫、碘化氫，不能干燥氨氣，其余常見(jiàn)酸性、中性氣體可用其干燥。（3）無(wú)水氯化鈣：可用于干燥除氨氣外的其他氣體。（氨氣可與之絡(luò)合生成

CaCl2·8H2O）（4）堿石灰：可用于干燥氨氣和中性氣體。（5）硅膠：可用于干燥氯氣、氧氣、氫氣、二氧化碳、甲烷、乙烯、乙炔等非極性分子氣體。（硅膠易吸附極性分子）（6）生石灰、氫氧化鈉也可用于干燥氨氣和中性氣體。1.從固體物質(zhì)A開(kāi)始，可以發(fā)生如下框圖所示的一系列變化?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體B的方法是

。（2）操作①的名稱是

。在操作①中所使用的玻璃儀器的名稱是

。（3）寫出反應(yīng)②和反應(yīng)③的化學(xué)方程式：反應(yīng)②：

。反應(yīng)③：

。（4）A的化學(xué)式是

。（5）實(shí)驗(yàn)室中，如果獲得干燥純凈的氣體D，可以將它通過(guò)如下示意圖中的裝置，其中瓶Ⅰ中盛放的試劑是

。瓶Ⅱ中盛放的試劑是

。收集干燥氣體D的方法是

。2.右圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持、固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用；乙可上下移動(dòng)，以調(diào)節(jié)液面高低。（1）裝置中的甲管可以用_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管代替，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是_________.（2）在讀取氣體體積時(shí)，圖乙中液面高于甲中液面，應(yīng)______;（3）用圖示測(cè)定mg過(guò)氧化鈉樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。①為了提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔膠塞換為雙孔膠塞，在另一孔插入___________;②實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入_________,再塞上雙孔塞，加入另一種反應(yīng)物；③若收集到VL氣體（標(biāo)況），則樣品中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式ω（Na2O2）=__________.如果實(shí)驗(yàn)時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)壁有水，測(cè)定結(jié)果_______（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）

七、常用定量實(shí)驗(yàn)、物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)常用定量實(shí)驗(yàn)1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制：所需儀器、配制步驟（計(jì)算、量取、溶解或稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻）。注意事項(xiàng)：容量瓶的使用、定容操作、誤差分析。2.酸堿中和滴定：實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)