歷年中考真題溶液

中考化學(xué)二輪精品復(fù)習(xí)試卷：溶液的計(jì)算一、單選題（）1、一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g,注射時(shí)應(yīng)配成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，則使用時(shí)每瓶至少需加入蒸餾水A.1mL B.2mL C.3mL D.4mL2、現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的食鹽水40g,要使溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20%,以下說法正確的是（）A.加入食鹽4g B.蒸發(fā)水分20gC.蒸發(fā)水分24g D.加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水96g3、實(shí)驗(yàn)室將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸稀釋成10%的稀硫酸，需要水的質(zhì)量為（ ）A.49g B.88g C.98g D.100g4、將80g20%的NaCl溶液變成10%,下列方法正確的是（）A.加入80g水 B.加入16gNaClC.倒掉40g D.加入40g5%的NaCl溶液5、雙氧水是過氧化氫的水溶液，一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水可用于醫(yī)療消毒。某瓶雙氧水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：10,則該瓶雙氧水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.3.1% B.30% C.35.2% D.38.6%6、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g,在該溫度下，將10g硝酸鉀加入10g水所形成溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（）A.20% B.24% C.31.6% D.50%7、要把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸，需要水的質(zhì)量是（）A.245克 B.100克 C.195克 D.200克8、將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（ ）A.40g B.50g C.100g D.140g9、將80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質(zhì)量為（）。A.80g B.100g C.200g D.280g10、汽車、電動(dòng)車一般使用鉛酸蓄電池。某鉛酸蓄電池用的硫酸溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,若用1L（1000mL）98%的濃硫酸溶液（密度為1.84g-mL-1）配制該硫酸溶液，配制時(shí)需要加入蒸餾水的體積為A.1660mL B.1803.2mL C.4600mL D.4636.8mL11、將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鉀溶液稀釋到200g,稀釋后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.1% B.5% C.10% D.20%12、有一在空氣中暴露過的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%,含Na2c034.32%,其余是NaOH。若將止匕樣品1g放入100g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10g30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是

5.85g4.52g2.62g1.33g5.85g4.52g2.62g1.33g13、在配制溶液時(shí)，小紅同學(xué)向一定質(zhì)量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉，充分?jǐn)噭?dòng)后完全溶解，得到了質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液100g。則原氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.9% B.11% C.15% D.18%14、在制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中同學(xué)們需要用到稀硫酸，現(xiàn)預(yù)將50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，你認(rèn)為需取用蒸餾水的體積為A.106m B.195mL C.245mL D.400.8mL15、傳統(tǒng)“陳醋〃生產(chǎn)過程中有一步稱為“冬撈夏曬〃，是指冬天撈出醋中的冰，夏日曝曬蒸發(fā)醋中的水分，以提高醋的質(zhì)量。假設(shè)用醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的半成醋，生產(chǎn)500g醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4%的優(yōu)級(jí)醋，過程中醋酸沒有損失，撈出的冰和蒸發(fā)的水分的總質(zhì)量為A.500g B.400g C.200g D.100g16、在做電解水實(shí)驗(yàn)時(shí)常加入少量氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性。已知原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%,電解一段時(shí)間后，溶液變?yōu)?00g,氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?.2%。則原溶液中鈉離子與水分子的個(gè)數(shù)比為A.1：20 B.2：3 C.1：220 D.1：22217、向一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液中加入10g蔗糖，完全溶解后，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的蔗糖溶液100g。則原蔗糖溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為A.10% B.11% C.20% D.22%18、欲配制100kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.2%的KNO3溶液作無土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，需KNO3的質(zhì)量為A.7.2kg B.14.4kg C.72kg D.92.8kg19、如果要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，需加水的質(zhì)量為A.50g B.90g C.100g D.200g20、把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液100g,加水稀釋到1000g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.0.02% B.0.2% C.2% D.20%二、填空題（）21、溶液具有廣泛的用途，根據(jù)溶液有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：（1）在20℃時(shí)，向盛有40g氯化鈉固體的燒杯中加入100g水，充分?jǐn)嚢韬?，仍?g固體未溶解.①所得溶液是20℃時(shí)氯化鈉的溶液（填“飽和〃或“不飽和〃）②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為 g.（2）現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液（密度約為1.09g/cm3）,配制20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液.①需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%的氯化鈉溶液mL（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）,需要水mL（水的密度為1g/cm3）.②該溶液配制過程中用到的儀器除了量筒、燒杯玻璃棒外，還需要 量取所需要的12%的氯化鈉溶液時(shí)，應(yīng)選用（填“10mL^"20mL^"50mL"）規(guī)格的量筒.③把配制好的上述溶液裝入中（填“廣□瓶"或“細(xì)□瓶”），蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽.22、某酒精溶液中乙醇所含的氫原子數(shù)與水所含的氫原子數(shù)相等，則該酒精溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)23、（6分）某同學(xué)在四個(gè)燒杯中分別做有關(guān)溶液實(shí)驗(yàn)，依據(jù)表格回答問題。燒杯序號(hào)溫度/℃水的質(zhì)量/g硝酸鉀質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g①20501060②2010030a③2010036131.6④3010045145（1）硝酸鉀溶液中的溶劑是。（2）20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度是 g，a為_。（3）將燒杯①所得溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液，需要加水—go（4）若使燒杯③溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，可繼續(xù)（填字母序號(hào)）。A.加入少量硝酸鉀B.再加10g水C.恒溫蒸發(fā)部分溶劑D.升溫到30℃E.加入100g30℃時(shí)硝酸鉀的飽和溶液，再恢復(fù)至20℃24、雙氧水（H2O2）既是工業(yè)上重要的綠色氧化劑，又是常用的醫(yī)用消毒劑。⑴小明配制了5%的雙氧水600g,貝U600g溶液中溶質(zhì)為一克，溶劑為一克。⑵小明倒出了300g雙氧水溶液進(jìn)行消毒，則剩下的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25、（5分）無土栽培是一種在營(yíng)養(yǎng)液中培育植物的農(nóng)業(yè)高新技術(shù)。因?yàn)橄跛徕泴偃伞柿?，所以常用于配制營(yíng)養(yǎng)液。小強(qiáng)要用5%的KNO3溶液配制150g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的硝酸鉀溶液，需要水一g；配制此硝酸鉀溶液的步驟為計(jì)算—、_;玻璃棒在配制過程中的作用是 o26、（09南平）配制500g10%的氫氧化鈉溶液，需要?dú)溲趸c固體_go若把配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤(rùn)洗過的試劑瓶中，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將—（選填“變大”、“變小〃或“不變”）。27、（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉樹縣發(fā)生大地震，某護(hù)士為在帳篷里的一位病人滴注500mL的生理鹽水（NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%,溶液的密度約為1g/mL）。計(jì)算500mL的生理鹽水中NaCl的質(zhì)量為—g,水的質(zhì)量為—go28、（2011年湖北襄陽，54題）在農(nóng)業(yè)上，常需要用到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種，現(xiàn)需配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量一kg,水的質(zhì)量是—kgo29、（2011年四川瀘州，44題）現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀_g,或蒸發(fā)掉水—go30、（7分）下列是小明同學(xué)配制100g10%NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖。(1)該實(shí)驗(yàn)正確的操作順序是(填序號(hào))。⑵認(rèn)真觀察指出圖中錯(cuò)誤的操作步驟(填序號(hào))。⑶配制該溶液需要NaCl固體g，需要水mL(p水=1g/mL)。⑷小明同學(xué)將稱量完畢的食鹽轉(zhuǎn)移到燒杯里時(shí)，不慎將少量食鹽灑落在桌面上，這樣會(huì)使所配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%(填">〃"=〃或“<〃)。⑸部分物質(zhì)溶解度曲線如右圖所示，在20℃時(shí)，將40gNaCl固體加入到100g水中，攪拌使其充分溶解，你認(rèn)為所得NaCl溶液的質(zhì)量是g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%(精確到0.1%)。三、簡(jiǎn)答題()31、(4分)某同學(xué)將8g純堿溶解在42g水中，配制了一瓶溶液，儲(chǔ)放時(shí)忘記制作標(biāo)簽。(1)請(qǐng)你為該瓶溶液制作一張標(biāo)簽。(填入右圖中)(2)如何用簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該溶液呈堿性，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟和主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。四、探究題()五、信息分析題()六、推斷題()32、根據(jù)圖示情景和范例，編寫計(jì)算題，并完成相關(guān)內(nèi)容?！厩榫?】要配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氯化鉀溶液，應(yīng)該怎么操作?(1)編題范例配制10%的氯化鉀溶液50g,分別需氯化鉀固體和水各多少?⑵配制該溶液的操作步驟①計(jì)算： , ;②稱量：用托盤天平稱取所需固體，再用mL的量筒量取所需的水；③溶解：將稱得的氯化鉀固體放入燒杯中，再倒入量取的水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢?；④裝瓶：將配制的溶液倒入試劑瓶，并貼上標(biāo)簽?！厩榫?】已知一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定質(zhì)量的氫氧化鉀溶液與一定質(zhì)量的鹽酸反應(yīng)，得到只有一種溶質(zhì)的溶液，求算反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？?口國10%KOH喀海5g晶酸185g ￥%?海峭的溶液（1）編寫題目⑵計(jì)算過程33、白醋（含3%-5%的醋酸）是常用的調(diào)味品?，F(xiàn)有4%的白醋500g，該溶液中含溶質(zhì)醋酸 g；若再加水500g稀釋后所得溶液溶質(zhì)醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。34、過氧化氫溶液會(huì)自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。為測(cè)定一瓶100g30%的過氧化氫溶液久置后的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取該溶液27.28，加入適量二氧化鎰，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試計(jì)算⑴久置后，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）七、計(jì)算題（）35、某興趣小組對(duì)硫酸廠排放的廢水中硫酸含量進(jìn)行檢測(cè)：（1）配制溶液：配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的NaOH溶液20g，需要NaOH固體—g，水—ml（水的密度為1g/cm3）；（2）檢測(cè)分析：取廢水樣品98g，恰好與配制的20gNaOH溶液完全反應(yīng)，試計(jì)算廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)廢水中其它成分均不和NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2so4=Na2sO4+2H2O）.36、為預(yù)防“禽流感〃，某蛋雞廠每周對(duì)雞舍用5%的二氯異氰脲酸鈉溶液噴灑消毒一次?，F(xiàn)需要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的二氯異氰脲酸鈉消毒液1500g，需要二氯異氰脲酸鈉粉末_g，加水一mL。37、制作“葉脈書簽〃需要100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液.請(qǐng)問：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g;（2）若用20%的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是 g.38、某實(shí)驗(yàn)需要100g8%的硫酸銅溶液。（1）該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量是g,從中取10g溶液，此溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體（分子式為CuSO4.5H2O）配制100克8%的硫酸銅溶液，需稱取硫酸銅晶體g。（已知相對(duì)分子質(zhì)量:CUSO4.5H2O為250，CuSO4為160）39、用80g氫氧化鈉固體，問可配制多少克40%氫氧化鈉溶液?40、配制500mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）,需要?dú)溲趸c和水各多少克？41、現(xiàn)有Na2c03和Na2sO4的固體混合物共18g,將它放入98g20%的H2s04溶液中，充分反應(yīng)后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84g10%的Na2cO3溶液，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）42、（2分）現(xiàn)有1000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，其中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是_g;若將此溶液稀釋為4%的稀溶液，需加水—g。43、（6分）過氧乙酸是一種常用的消毒劑?，F(xiàn)有一種過氧乙酸溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。請(qǐng)?zhí)羁眨?）100g過氧乙酸溶液中含溶質(zhì)為 ;（2）向100g該溶液中加入200g水，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一；（3）將100g該溶液與100g5%的過氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。44、（8分）（1）欲配制50g8%的葡萄糖溶液，需要葡萄糖_g,水mL；（2）若將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡萄糖溶液用水稀釋成50g8%的葡萄糖溶液，請(qǐng)你計(jì)算稀釋所需水的質(zhì)量。45、下圖是病人輸液時(shí)用的一瓶葡萄糖注射液標(biāo)簽，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)計(jì)算該溶液中含水_g,溶液的密度約為—g/cm3o試卷答案.【解析】試題分析：利用溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算溶液質(zhì)量；根據(jù)溶液的組成，利用溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量計(jì)算出所需要加入水的質(zhì)量。配制20%的溶液質(zhì)量=0.5g+20%=2.5g,則加入蒸餾水的質(zhì)量=2.5g—0.5g=2g。由于水的密度是1g/ml,所以需水的體積是2ml,故選B?？键c(diǎn)：考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制.【解析】試題分析：A、設(shè)加入溶質(zhì)的質(zhì)量為x,則有型喘詈x100%=20%,解得x=6g,故錯(cuò)誤；B、設(shè)蒸發(fā)水的質(zhì)量為y,則有槳理匣x100%=20%,解得y=24g,故錯(cuò)誤；C、由B計(jì)算可知，需要蒸發(fā)水分24g,正確；40g-yD、若加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽水96g,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2疆乂兆?x100%=20%,正確；40g+96g考點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【解析】試題分析：設(shè)要加水的質(zhì)量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則10gx98%=(10g+x)x10%x=88g.故選B.考點(diǎn)：用水稀釋改變濃度的方法.點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查溶液的稀釋問題，掌握溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變是正確解答此類題的關(guān)鍵所在..A5.D6.B7.C8.C9.C10.C11.B12.A13.B14.B15.B16.C17.D18.A19.C20.C21.【解析】(1)①由于加入的氯化鈉不能完全溶解，所以所得溶液屬于飽和溶液；②20℃時(shí)，100g水中所能溶解的氯化鈉的質(zhì)量為40g—4g=36g,所以該溫度下氯化鈉的溶解度為36g；(2)①溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，所以配制20g6%的氯化鈉溶液，需12%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為20gx6%+6%=10g,其體積為10g-1.09g/mL=9.2mL,需水的質(zhì)量為20g—10g=10g,水的體積為10g-1g/mL=10mL；②量取一定體積的液體時(shí)，還需用到膠頭滴管，為減小誤差，選擇量筒時(shí)，量筒的規(guī)格不小于所需量取液體的體積，并盡可能接近所需液體的體積，量取12%的氯化鈉溶液應(yīng)該選擇量程為10mL的量筒；③實(shí)驗(yàn)室存放試劑時(shí)，固體藥品保存在廣口瓶中，液體藥品保存在細(xì)口瓶中，所以配制好的溶液應(yīng)該保存在細(xì)□瓶中。22.46%.(1)水31.6130(3)40D.(1)30,570(2)5%.復(fù)合，90,；量取，溶解.50變小7.4.5 495.5(各2分，共4分)28.3216829.25100.⑴④②③⑤①⑵②(3)1090(4)<(5)13626.5.(4分)⑴(合理均可)碳酸鈉溶液16% ⑵取少量待測(cè)溶液于試管中，滴加酚歐試液，如果液體變紅色，則該溶液呈堿性。(其他合理答案均可).略33.2%34.(1)25%(2)5.6g35.【解析】試題分析：(1)根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量等于溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乘積進(jìn)行分析；(2)根據(jù)三七上叫二.X100%,求出廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。廢水的質(zhì)量解：(1)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20gx4%=0.8g,所以溶劑質(zhì)量為：20g—0.8g=19.2g,故需水的體積為三三=19.2ml,故需水19.2ml。1總『ml(2)氫氧化鈉的質(zhì)量=20gx4%=0.8g設(shè)硫酸的質(zhì)量為xH2sO4+2NaOH=Na2sO4+2H2O98 80x0.8g9￡=SOv0.8g-X=0.98g廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)='''Sx100%=1%答：廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%。考點(diǎn)：考查根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

.【解析】試題分析：根據(jù)溶液質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式來計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。解：由信息“配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的二氯異氰脲酸鈉消毒液1500g〃可知，溶液質(zhì)量為1500g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,所以需要二氯異氰脲酸鈉粉末的質(zhì)量為：1500gx5%=75g；需加水的質(zhì)量為1500g—75g=1425g，因此加水的體積是1425g+1g/mL=1425mL?？键c(diǎn)：考查有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算.【解析】試題分析：（1）解：由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)試題分析：（1）解：由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量x100%得溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100x10%=10（克）溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量=100-10=90（克）（2）解：由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液的質(zhì)量（2）解：由溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)