歷屆高考化學(xué)真題

06-10高考試題《化學(xué)部分》6.(06)下列物質(zhì)中，屬于“城市空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”報(bào)道的污染物是TOC\o"1-5"\h\zA.N2 B.SO2C.CO2 D.CO6.(07)下列家庭小實(shí)驗(yàn)中不涉及化學(xué)變化的是( )(A)用熟蘋果催熟青香蕉 (B)用少量食醋除去水壺中的水垢(C)用糯米、酒曲和水制成甜酒釀 (D)用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽6(08)、下列說(shuō)法不正確的是???A.1mol氧氣中含有12.04x1023個(gè)氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4LB.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3:1D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1:6,氧原子數(shù)之比為1:36.(09)開發(fā)新材料是現(xiàn)代科技發(fā)展的方向之一。下列有關(guān)材料的說(shuō)確的是A、氮化硅瓷是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 B、C60屬于原子晶體，用于制造納米材料C、纖維素乙酸酯屬于天然高分子材料 D、單晶硅常用于制造光導(dǎo)纖維6(10).節(jié)能減排對(duì)發(fā)展經(jīng)濟(jì)、保護(hù)環(huán)境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A.利用太陽(yáng)能制氫 B.關(guān)停小火電企業(yè)C.舉行“地球一小時(shí)”熄燈活動(dòng) D.推廣使用煤液化技術(shù)7(06).下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC.二氧化硅和鐵分別受熱熔化 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中7(07).用Na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)確的是( )(A)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數(shù)目為3NA(B)7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA(C)18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10M(D)1L0.5mol/LNa2cO3溶液中含有的CO3-數(shù)目為0.5Na7(08)、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3KJ/mol,貝UH2sO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱AH=2x(-57.3)KJ/molB.CO(g)的燃燒熱是283.0KJ/mol,貝U2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的AH=2x283.0KJ/molC.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱7(09).下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO2—B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色 4 該溶液中一定含有Fe2+C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類7(10).Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為Na個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有個(gè)Na氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4Na個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2Na個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g8(06).在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿。2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)確的是A兩種氣體的壓強(qiáng)相等B.Q比Q的質(zhì)量小C.兩種氣體的分子數(shù)目相等D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等8.(07)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )⑻以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2H2O也解2OH-+Hj+Clj濃(C)硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O燒(D)硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：2H++SO2-+Ba2++2OH-=BaSO/+堿 2H2O溶(08)、、在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)+12(g)=2HI(g),在溫度二和丁2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，符合圖示的正確判斷是中加入鋁片

A.T1>T2，AH>0 B.T1>T2，AH<0C.T1<T2，AH>0 D.T1<T2，AH<08(09).在下列給定條件的溶液中：一定能大量共存的離子組是 12A、無(wú)色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSO-B、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+、I-、3 4NO-C、FeCIC、FeCI溶液：K+、Na+、SO2—Kw=0.1moI/L的溶液：Na+、K+、SiO2—8(10).下列說(shuō)確的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于周期表IIA族B.主族元素X、丫能形成XY2型化合物，則X與丫的原子序數(shù)之差可能為2或5C.氯化氫的沸點(diǎn)比氟化氫的沸點(diǎn)高D.同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同9(06).已知1-18號(hào)元素的離式aW3+、bX3+、cY3+、dZ3諸B具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A.質(zhì)子數(shù)c>b B.離子的還原性丫2->Z-、C.氫化物的穩(wěn)定性HY>HZ D.原子2半徑X<W9.(07)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2,Y原子的層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述中不正確的是( )(A)WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)(B)WX2、zx2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同(C)WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子(D)原子半徑大小順序?yàn)閄<W<Y<Z9(08)、下列敘述中正確的是A.除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上等于該元素所屬的族序數(shù)B.除短周期外，其他周期均有18個(gè)元素C.副族元素中沒(méi)有非金屬元素D.堿金屬元素是指IA族的所有元素9(09).25℃,101kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3kJ/moI,辛烷的燃燒熱為5518kJ/moI。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A、2H+(aq)+SO2—(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)===BaSO(s)+2HO(1);AH=-57.3kJ/moI、，， 4''' ' 4'’ 2'''1 1B、KOH(aq)+-H2SO4(aq)===5K2sO4(aq)+H2O(l);AH=-57.3kJ/mol25C、CHi8(1)+—O2(g)===8CO2(g)+9HO(g);AH=-5518kJ/mol8 18 2 2 2D、2c8Hl8(g)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(1);AH=-5518kJ/mol9(10).下列離子方程式書寫正確的是A.向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO」+AlO2-+2H2O B.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：nh4++oh-=NH-H2OD.向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH--CH2BrCOO-+H2O10(06).室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是??A.NH4+、Cu2+、Cl-、NO3- B.K+、Na+、SO：-、S2-C.K+、Na+、AlO2-、SO42- D.Ba2+、Fe2+、NO「、Br-10.(07)足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是( )(A)60mL(B)45mL(C)30mL(D)15mL10(08)、下列說(shuō)法中正確的是A.離子晶體中每個(gè)離子周圍均吸引著6個(gè)帶相反電荷的離子B.金屬導(dǎo)電的原因是在外電場(chǎng)作用下金屬產(chǎn)生自由電子，電子定向運(yùn)動(dòng)C.分子晶體的熔沸點(diǎn)很低，常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài)D.原子晶體中的各相鄰原子都以共價(jià)鍵相結(jié)合10(09).X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是丫的核外電子數(shù)的一半，丫與M可形成化合物M2Y。下列說(shuō)確的是A、還原性：X的氫化物＞丫的氫化物＞2的氫化物B、簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子＞Z的離子＞Y的離子＞X的離子C、yx2、m2y都是含有極性鍵的極性分子D、Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO410(10).有關(guān)①100mL0.1mol,L-1NaHCO3、②100mL0.1mol,L-1Na2cO3兩種溶液的敘述不正確的是??A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②＞①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和：②

C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2cO3) D.②溶液中：c(HCOj)>c(H2cO3)11(06).下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是???A.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C.電解飽和食鹽水制燒堿，用涂銀碳鋼網(wǎng)作陰極D.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極11.(07)在25℃時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( )(A)c(Na+)=c(CH3cOO-)+c(CH3COOH)(B)c(H+)=c(CH3cOO-)+c(OH-)(C)c(Na+)>c(CHCOO-)>c(OH-)>c(H+)3(D)c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)11(08)、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.足量硫酸鋁與純堿反應(yīng)：2A|3++3CO/-+3H2O=2Al(OH)J+3COJB.硫酸銅與燒堿反應(yīng):CuSO4+2OH-=cu(OH)J+SOj-C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)：2CHOH+COr=2CHO-+COJ+HO65 3 65 2 2D.碳酸鋇與硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSOJ11(09).向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL,使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是???A、1000bA、1000bc= 11.2VVcB、p=m+—J-4JC、n=m+17Vc5 17的結(jié)構(gòu)如圖所示：HO111(10).中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌的作用，的結(jié)構(gòu)如圖所示：HO1下列敘述正確的是A.M的相對(duì)分子質(zhì)量是180B.1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)C.M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4D.1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能產(chǎn)生2molCO212(06),25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A.c(NH+4)=c(SOj-) B.c(NH+4)>c(SO/)C.c(NH+4)<c(SOj-) D.c(OH-)+c(SOj-)=c(H+)=c(NH4+)12.(07)咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下所示：HOyCOOHho''?」oocch=cLQAohOH 一關(guān)于咖啡鞣酸的下列敘述不正確的是( )(A)分子式為Q6H盧9(B)與苯環(huán)直接相連的原子都在同一平面上(C)1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOH(D)與濃淡水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)12(08)、胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，下列敘述中不正確的是???A.1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)B.1mol胡椒酚最多可與4mol漠發(fā)生反應(yīng)C.胡椒酚可與甲醛發(fā)生反應(yīng)，生成聚合物D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度12(09).關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是???A、c(NH+4):③>①B、水電離出的c(H+):②>①C、①和②等體積混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(NH/H2O)D、①和③等體積混合后的溶液：c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)12(10).標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g,mL-1),所得溶液的密度為pgmLj質(zhì)量分?jǐn)?shù)為肛物質(zhì)的量濃度為cmolLy則下列關(guān)系中不正確的是A.p=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/1000pC.3=17V/(17V+22400) D.c=1000V/(17V+22400)13(06).一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、2三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)13?(07響某密閉容器中充入1mo1CO和2mo1也。助發(fā)生反應(yīng)：CO+也。9),CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )(A)0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2(B)1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2(C)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0,4molH2(D)0.5molCO+1.5molH2O(g)+0,5molCO2+0,5molH213(08)、在aLAl2(SO4)3和(NH4)2sO4的混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3氣，則原溶液中的Al3+離子濃度(mol/L)為2b—c 2b—c 2b—c 2b—cA. B. C.--—— D. 2a a 3a 6a13(09).在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y,發(fā)生反應(yīng)mX(g)=nY(g)；△H=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，丫的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：——_c(Y)/mol?L-1?--氣」本體積/L溫度/℃-—1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說(shuō)確的是A、m>n B、Q<0C、溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D、體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)13(10).反應(yīng)aM(g)+bN(g)=cP(g)+DQ(g)達(dá)到平衡時(shí)，M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中z表示反應(yīng)開始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)確的是A.同溫同壓同z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加27(06).(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)： -*0-|I陰 也十回叫 —□+回G|~D一請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)A是(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式⑶E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D的離子方程式

27.(07)(15分)下圖是無(wú)機(jī)物A?M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中，1是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。J的溶液J的溶液請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第 周期第族。⑵在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是 (填寫序號(hào))。(4)反應(yīng)④的離子方程式是：。⑸將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時(shí)還生成kno2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 。27(08)、(15分)D、E、X、Y、Z是周期表中前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大。它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形(V形)、直線形?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為；(2)上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是 寫出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式；(3)D和丫形成的化合物，其分子空間構(gòu)型為；(4)D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類型屬 其晶體TOC\o"1-5"\h\z類型屬 ；(5)金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是 次產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式日 .7H ；⑹試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：27(09).(15分)已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件略去)。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2:3,且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第族?；衔顲的電子式為.(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是 。⑶寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)組成B單質(zhì)的元素位于周期表第 周期，第族?；衔顲的電子式為.(2)J的沸點(diǎn)比硒化氫(H2Se)的沸點(diǎn)高，其原因是 。⑶寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式(4)寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：(5)上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)既作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有 個(gè)。27(10).(16分)碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀(KIO3)是國(guó)家規(guī)定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質(zhì)中與過(guò)氧化氫或碘化物作用均生成單質(zhì)碘。以碘為原料，通過(guò)電解制備碘酸鉀的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)碘是(填顏色)固體物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室中常用方法來(lái)分離提純含有少量雜質(zhì)的固體碘。(2)電解前，先將一定量的精制碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：；陰極上觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(3)電解過(guò)程中，為確定電解是否完成，需檢驗(yàn)電解液中是否含有1-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)電解槽中是否含有I-的實(shí)驗(yàn)方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實(shí)驗(yàn)儀器及相關(guān)用品自選

試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過(guò)氧化氫溶液、稀硫酸實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論陽(yáng)極

電姆戰(zhàn)激發(fā)彼的3(4)電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：陽(yáng)極

電姆戰(zhàn)激發(fā)彼的3步驟②的操作名稱是 步驟⑤的操作名稱步驟④洗滌晶體的目的28(06).(12分)盛產(chǎn)五倍子。以五倍子為原料可制得化合物A。A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(1)A的分子式⑵有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A。請(qǐng)與出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：(3)請(qǐng)寫出A與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：⑷有機(jī)化合物C是合成治療禽流感藥物的原料之一。C可以看成是B與氫氣按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生加成反應(yīng)得到的產(chǎn)物。C分子中無(wú)羥基與碳碳雙鍵直接相連的結(jié)構(gòu)，它能與溴水反應(yīng)使溴水褪色。請(qǐng)寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式：28.(07)(12分)有機(jī)化合物A的分子式是C13H20O8(相對(duì)分子質(zhì)量為304),1molA在酸性條件下水解得到4molCH3COOH和1molB。B分子結(jié)構(gòu)中每一個(gè)連有羥基的碳原子上還連有兩個(gè)氫原子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)A和B的相對(duì)分子質(zhì)量之差是 。(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。(3)B不能發(fā)生的反應(yīng)是 (填寫序號(hào))。①氧化反應(yīng) ②取代反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④加聚反應(yīng)(4)已知：I I—CHO+-q—cHO稀NaOH溶液 q—CHO;H -CHOHO—CHO+-q-CHO+NaOH(濃) q—CH20H+-CONa。以兩種一元醛(其物質(zhì)的量之比為1:4)和必要的無(wú)機(jī)試劑為原料合成B,寫出合成B的各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。28(08)、(15分)某課外小組利用h2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。BCD f G請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)儀器中裝入的試劑：BCD；⑵連接好裝置后應(yīng)先 其方法是 (3)“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 。這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是 (4)反應(yīng)過(guò)程中G管逸出的氣體是 其處理方 法是 /(5)從實(shí)驗(yàn)中側(cè)得了下列數(shù)據(jù)①空E管的質(zhì)量a②E管和WO3的總質(zhì)量b③反應(yīng)后￡管和W粉的總質(zhì)量c(冷卻到室溫稱量)④反應(yīng)前F管及盛裝物的總質(zhì)量d⑤反應(yīng)后F管及盛裝物的總質(zhì)量e由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式(除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知)：計(jì)算式1：Ar(W)=；計(jì)算式2：Ar(W)=。06年參考答案6.B 7,A 8.D 9.B 10.D 11.A 12.B 13,C26.(18分)(1)BDE⑵過(guò)濾 蒸餾⑶2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O⑷苯與水互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水⑸取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液;觀察是否出現(xiàn)藍(lán)色(如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘)27.(15分)(1)A:碳(或C)C:鈉域Na) (2)Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t(3)2CO2+2Na2O2=2Na2cO3+O2 (4)Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S1+2Na+28.(12分網(wǎng)04H30O9fY}rjtpo29.(15分)(1)CH4(g)+H2O(g)=^=^=CO(g)+3H2(g);AH=2akJ/m