高中化學魯科版有機化學基礎第一章有機化合物的結構與性質烴 校賽得獎

一、選擇題(每題只有一個答案)1.eq\o\al(60,27)Co是γ射線放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種。下列關于eq\o\al(60,27)Co的敘述不正確的是()A.中子數(shù)是33B.質量數(shù)是60C.質子數(shù)是60D.電子數(shù)是272.白磷在高壓下隔絕空氣加熱后再急速冷卻，可得到鋼灰色固體——黑磷，其轉化過程如下：白磷eq\o(→,\s\up7(1MPa，473K),\s\do5(隔絕空氣))黑磷。黑磷性質穩(wěn)定，結構與石墨相似。下列敘述正確的是()A.黑磷與白磷互為同位素B.黑磷能導電C.白磷轉化為黑磷是物理變化D.黑磷能在空氣中自燃3.下表關于晶體的說明中，錯誤的是()選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘晶體中的粒子陰、陽離子分子原子分子粒子間的作用離子鍵分子間作用力共價鍵分子間作用力4.下列敘述中，正確的是()A.O2、O3互為同位素B.1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子C.正丁烷和異丁烷互為同素異形體D.金剛石、C60互為同分異構體5.下列說法正確的是()A.H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質子總數(shù)，故屬于同種元素B.18O和16O是兩種不同的核素C.Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O屬于同素異形體D.對人體有害的氡的放射性同位素eq\o\al(222,86)Rn，其原子中的質子數(shù)為1366.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是()A.Cl2、Br2、I2B.CO2、SiO2、KClC.O2、I2、HgD.SiC、NaCl、SO27.下列各組物質的晶體中，晶體類型、化學鍵類型均完全相同的是()A.SO2和SiO2B.CCl4和KClC.NaOH和CaCl2D.CO2和H2S8.下列敘述正確的是()A.離子晶體中只存在離子鍵，不可能存在其他化學鍵B.在鹵族元素(F、Cl、Br、I)的氫化物中，HF的沸點最低C.NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2D.晶體熔點：金剛石>食鹽>冰>干冰9.下列關于晶體的說法正確的組合是()①分子晶體中都存在共價鍵②在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低④離子晶體中只有離子鍵沒有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵⑤氯化鈉熔化時離子鍵被破壞⑥SiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定A.①②③⑥B.①②④C.③⑤⑥D.③⑤10.下列說法正確的是()A.干冰氣化和I2升華克服的是共價鍵B.CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，它們互為同分異構體C.氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵都是離子鍵D.用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是分子晶體11.下表給出幾種氯化物的熔點和沸點：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點(℃)801714190—70沸點(℃于表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華；②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體；③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合；④氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A.①②B.②③C.①②③D.②④12.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如下表所示，其中X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說法中正確的是()XYZWQA.鈉與W可能形成Na2W2型化合物B.由Z與Y組成的物質在熔融時能導電C.W得電子能力比Q強D.X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體二、填空題13.判斷下列各組物質的相互關系：①和②(石墨)和(富勒烯)③12C和14C④和(由C、H兩種原子構成的分子)⑤和(由C、H、F三種原子構成的分子)(1)互為同位素的是________(填序號，下同)。(2)互為同素異形體的是________。(3)為同一物質的是________。(4)互為同分異構體的是________。14.(1)氯酸鉀熔化，粒子間克服了________的作用；二氧化硅熔化，粒子間克服了________的作用；碘的升華，粒子間克服了________的作用力。三種晶體熔點由高到低的順序是________________________________。(2)下列六種晶體：①CO2、②NaCl、③Na、④Si、⑤CS2、⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為________________(填序號)。(3)A、B、C、D四種晶體的性質如下：A固態(tài)時能導電，能溶于鹽酸；B能溶于CS2，不溶于水；C固態(tài)時不導電，液態(tài)時能導電，可溶于水；D固態(tài)、液態(tài)時均不導電，熔點為3500℃。試判斷它們的晶體類型：A________；B________；C________；D________。1.C解析：eq\o\al(60,27)Co的質子數(shù)為27，質量數(shù)為60，中子數(shù)為60－27＝33，核內質子數(shù)＝核外電子數(shù)＝27，C錯誤。2.B解析：解答本題要先從概念入手，判斷白磷和黑磷之間的相互關系，然后結合題中所給的信息和已學過的石墨的性質進行類比和推斷。3.C解析：碘化鉀為離子晶體，A正確；干冰和碘都是分子晶體，熔化時克服分子間作用力，B、D正確；石墨是混合型晶體，呈層狀結構，層與層之間為分子間作用力，碳原子與碳原子之間形成共價鍵，熔化時兩種作用力都需克服，C錯誤。4.B解析：O2、O3互為同素異形體，A錯誤；1H、2H、3H、H＋、H2是氫元素形成的五種不同粒子，B正確；正丁烷和異丁烷互為同分異構體，C錯誤；金剛石、C60互為同素異形體，D錯誤。5.B解析：H2O分子和NH3分子具有的質子總數(shù)都為10，元素是具有相同質子數(shù)的一類原子的總稱，H2O分子和NH3分子不是原子，A錯誤；18O和16O含有的質子數(shù)雖然都是8，但是中子數(shù)分別為10、8，中子數(shù)不同，因此二者屬于不同的核素，B正確；同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質，Heq\o\al(18,2)O和Heq\o\al(16,2)O均是化合物，不是單質，C錯誤；根據(jù)核素表示符號可知左下角的86代表質子數(shù)，D錯誤。6.A解析：A項，都為分子晶體，相對分子質量越大，熔點越高，正確；B項，CO2為分子晶體，KCl為離子晶體，SiO2為原子晶體，熔點由低到高的順序排列為CO2、KCl、SiO2，錯誤；C項，I2常溫下為固體，Hg常溫下為液體，故I2的熔點高于Hg，錯誤；D項，SiC為原子晶體，NaCl為離子晶體，SO2為分子晶體，熔點由高到低，錯誤。7.D解析：SO2中的化學鍵為共價鍵，該物質的晶體是分子晶體，SiO2中的化學鍵為共價鍵，該物質的晶體是原子晶體，A項錯誤；CCl4中的化學鍵為共價鍵，該物質的晶體是分子晶體；KCl中的化學鍵為離子鍵，該物質的晶體為離子晶體，B項錯誤；NaOH中含有離子鍵、共價鍵，該物質的晶體為離子晶體，CaCl2中只含有離子鍵，該物質的晶體為離子晶體，C項錯誤；CO2分子中含有共價鍵，該物質的晶體是分子晶體；H2S中的化學鍵為共價鍵，該物質的晶體是分子晶體，D項正確。8.D解析：離子化合物中一定存在離子鍵，可能存在共價鍵(如強堿、Na2O2等)，A錯誤；鹵族元素(F、Cl、Br、I)形成的氫化物中由于HF中存在氫鍵，導致HF的熔沸點最高，B錯誤；NaHSO4、NaOH晶體中的陰、陽離子個數(shù)比均為1∶1，C錯誤；一般情況下，熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，D正確。9.D解析：單原子分子不存在共價鍵，只存在分子間作用力，①錯誤；晶體有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體含有的組成微粒為陽離子和電子，②錯誤；晶體中熔點高低一般順序：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；在原子晶體中，原子半徑越大熔點越低；在離子晶體中，離子半徑越大，熔點越低，電荷越多，熔點越高；在分子晶體中，物質的熔點與相對分子質量成正比(含有氫鍵的物質除外)，所以金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點依次降低，③正確；離子晶體中一定存在離子鍵，可能有共價鍵，如NaOH中既有離子鍵又有共價鍵，分子晶體中肯定沒有離子鍵，④錯誤；氯化鈉晶體中只有離子鍵，則氯化鈉熔化時離子鍵被破壞，⑤正確；原子晶體中非金屬原子之間的作用力為共價鍵，則SiO2晶體中每個硅原子能形成4個共價鍵，則每個Si與4個氧原子以共價鍵相結合，⑥錯誤；分子的穩(wěn)定性屬于化學性質，與共價鍵有關，與分子間作用力無關，⑦錯誤；故D正確。10.B解析：干冰氣化和I2升華均是物理變化，克服的是分子間作用力，A錯誤；CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，結構不同，它們互為同分異構體，B正確；氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學鍵分別是離子鍵和共價鍵，C錯誤；用作高溫結構陶瓷材料的Si3N4固體是原子晶體，D錯誤。11.A解析：氯化鋁的沸點低于其熔點，所以加熱時能升華，①正確；四氯化硅的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體，②正確；氯化鈉的熔沸點很高，所以形成的晶體應該是離子晶體，通過離子鍵結合，③錯誤；氯化鋁的熔沸點都很低，因此形成的晶體是分子晶體，④錯誤；故A正確。12.A解析：由短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置可知，X、Y處于第2周期，Z、W、Q處于第3周期，X元素的原子內層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則最外層電子數(shù)為4，故X為碳元素，則Z為Si元素、Y為氧元素、W為硫元素、Q為Cl元素。Na和S可形成類似于Na2O2的Na2S2，A正確；二氧化硅是原子晶體，熔融狀態(tài)下不導電，B錯誤；同周期自左而右非金屬性增強，得電子能力增強，故S得電子能力比Cl弱，C錯誤；碳元素有金剛石、石墨等同素異形體，氧元素有氧氣、臭氧同素異形體，故C、O元素都能形成同素異形體，D錯誤。13.(1)③(2)①②(3)⑤(4)④解析：