高中化學人教版第一章物質(zhì)結構元素周期律第三節(jié)化學鍵 同課異構

1-3-2共價鍵學習目標：1、知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。2、能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。3、認識化學鍵的含義，并從化學鍵角度理解化學反應的實質(zhì)。重難點：1、知道離子鍵和共價鍵2、能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物自主學習一、共價鍵及其表示方法1、共價鍵（1）定義：原子間通過____________________所形成的________________。（2）成鍵粒子：________。（3）成鍵元素：同種或不同種____________元素化合時能形成共價鍵。（4）存在①非金屬單質(zhì)(除稀有氣體)，如H2、O2、N2、O3。②共價化合物，如____________________________________________________________。③某些離子化合物，如________________________________________________________。（5）分類（6）表示：①電子式：如HCl____________、H2____________、H2O____________；②結構式：如N2____________、HCl____________、CO2____________________。2、共價化合物（1）定義：以____________________形成的化合物。（2）形成過程：________________________________________________________________。提醒HClO的電子式是，而不是；結構式是H—O—Cl，而不是H—Cl—O。[思考2]判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價鍵()（2）由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物()（3）離子化合物中一定不存在共價鍵()（4）含有共價鍵的化合物一定是共價化合物()（5）共價化合物中可能含有離子鍵()二、化學鍵分子間作用力和氫鍵1、化學鍵（1）概念：使________相結合或________相結合的作用力。（2）形成類別①原子間價電子的轉(zhuǎn)移——____________。②原子間價電子的共用——____________。（3）化學反應的本質(zhì)：一個化學反應的發(fā)生，本質(zhì)上就是________________________的過程。2、分子間作用力（1）定義：把____________________________的作用力叫做分子間作用力，又叫范德華力。（2）規(guī)律：一般說來，對于組成和結構相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量________，分子間作用力________，物質(zhì)的熔、沸點也就________，如鹵素單質(zhì)的熔沸點：F2____Cl2____Br2____I2。3、氫鍵如液態(tài)NH3、H2O和HF中分子之間存在的一種比分子間作用力________的相互作用，叫做氫鍵。氫鍵不是____________，可看作一種________________________________________。點撥化學鍵既影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，又影響物質(zhì)的化學性質(zhì)；而分子間作用力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。[思考3]判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”（1）構成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵()（2）由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物()（3）非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里()（4）不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定是極性鍵()合作探究一、用電子式表示物質(zhì)及其形成過程例1下列電子式中正確的是()A．B．C．D．規(guī)律總結書寫電子式的注意要點（1）同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”。如：×Mg×不能寫成·Mg×。（2）主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號。如Mg2＋既是鎂離子符號，也是鎂離子的電子式。陰離子的最外層都是8電子結構(H－除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷。如：S2－的電子式為，Cl－的電子式為。（3）離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實。如：MgCl2的電子式為，不能寫成。變式訓練1下列電子式書寫正確的是()A． B．C．N2eq\o\al(·,·)N??Neq\o\al(·,·) D．二、物質(zhì)變化過程中化學鍵的變化例2在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2變式訓練2在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑鞏固練習1、關于離子鍵、共價鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是()A．在離子化合物中，只存在離子鍵，沒有共價鍵B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中C．在共價化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵D．由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵2、下列有關化學鍵的敘述中正確的是()A．化學鍵只存在于分子之間B．化學鍵只存在于離子之間C．化學鍵是相鄰原子或離子之間強烈的相互作用D．化學鍵是相鄰分子之間強烈的相互作用3、關于氫鍵的說法中正確的是()A．每個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵B．在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵C．分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點和沸點升高D．HF的穩(wěn)定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵4.、下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是()A．B．C．MgCl2D．5、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl（1）只由離子鍵構成的物質(zhì)是________。（2）只由極性鍵構成的物質(zhì)是________。（3）只由非極性鍵構成的物質(zhì)是________。（4）只由非金屬元素組成的離子化合物是________。（5）由極性鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是________。（6）由離子鍵和極性鍵構成的物質(zhì)是________。（7）由離子鍵和非極性鍵構成的物質(zhì)是________。（8）屬于離子化合物的物質(zhì)是________。(9)屬于共價化合物的物質(zhì)是________。參考答案【自主學習】一、1.（1）共用電子對相互作用（2）原子（3）非金屬（4）②CO2、HCl、H2SO4、SiO2③NaOH、Na2O2、Na2CO3、NH4Cl（5）不發(fā)生發(fā)生同種不同種（6）①Heq\o\al(×,·)eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)Heq\o\al(·,·)HHeq\o\al(×,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(×,·)H②N≡NH—ClO=C=O2.（1）共用電子對（2）eq\o\al(·,·)思考2（1）×（2）×（3）×（4）×（5）×二、1.（1）離子原子（2）①離子鍵②共價鍵（3）舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成2.（1）分子聚集在一起（2）越大越大越高＜＜＜3.稍強化學鍵較強的分子間作用力思考3（1）×（2）√（3）×（4）×【合作探究】例1C[氧化鈉中鈉離子不能合并，應為，A錯誤；硫化氫是共價化合物，應為，B錯誤；鋇離子的電子式就是其離子符號，氫氧根的電子式是，C正確；二硫化碳分子中，硫原子的最外層不是8個電子，漏掉了電子，應為，D錯誤。]變式訓練1C[A、B兩項均漏寫未參與成鍵的電子，選項D中C、O共用電子對數(shù)目標錯，也不滿足8電子穩(wěn)定結構，正確寫法為。]例2①⑤②③④⑥解析I2和O2是單質(zhì)，在存在形式變化過程中未破壞化學鍵，NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵，但NaOH熔化時只破壞離子鍵，而Na2O2溶于水發(fā)生了化學反應既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。變式訓練2D鞏固練習[在復雜的離子化合物如氫氧化鈉、過氧化鈉中既存在離子鍵又存在共價鍵，A項錯誤；復雜的離子化合物如過氧化鈉中也存在非極性鍵，B項錯誤；C項正確；在H2O2中既存在極性鍵又存在非極性鍵，D項錯誤。][化學鍵不僅存在于原子之間，還存在于離子之間。而分子之間的作用力不是化學鍵。][水在固態(tài)和液態(tài)時，分子間存在著氫鍵，而氣態(tài)時氫鍵被破壞，所以A、B選項錯誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，D選項錯誤