高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 選擇題型滿分練二

選擇題型滿分練選擇題二(限時(shí)30分鐘)一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．最近，美國(guó)LawrenceLiremore國(guó)家實(shí)驗(yàn)室(LLNL)的和Cynn成功地在40GPa的高壓下，用激光器加熱到1800K，將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，其硬度比SiO2還大。下列關(guān)于CO2的說法不正確的是()A．CO2是一種酸性氧化物B．碳氧兩種元素只能組成CO2C．干冰的主要成分是CO2D．固態(tài)CO2的密度比氣態(tài)CO2的密度大2．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A．中子數(shù)為20的氯原子：eq\o\al(20,17)ClB．NH3分子的電子式：C．鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH—CH23．(2023·鹽城模擬)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．mol·L－1CH3COONa溶液：H＋、Al3＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．含有NaNO3的溶液：H＋、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C．能使甲基橙變紅的溶液：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－D．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、HCOeq\o\al(－,3)、Cl－4．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是()A．氧化鋁熔點(diǎn)很高，可用于制造熔融燒堿的坩堝B．焦炭具有還原性，一定條件下能將二氧化硅還原為硅C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩船體的腐蝕速率D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品，使食品增白5．由草木灰提取鉀鹽并檢驗(yàn)鉀元素存在的下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()6．(2023·揚(yáng)州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，17g羥基中含有的電子數(shù)目為10NAB．常溫常壓下，28g由C2H4和C3H6組成的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為2NAC．mol熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為7．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是()物質(zhì)組別甲乙丙AAl2O3HClNaOHBSO2Ca(OH)2Na2CO3CMgFeSO4HNO3DSiO2NaOHC8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)B．用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O=3I2＋6OH－C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋D．mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O9．空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，下列有關(guān)說法正確的是()A．當(dāng)有mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B．b極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－C．d極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：O2＋4H＋＋4e－=2H2OD．c極上發(fā)生還原反應(yīng)，B中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A10．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是()A．元素B和E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸B．C的單質(zhì)能與A的氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間均可相互反應(yīng)D．工業(yè)上常用電解元素C、D的氯化物來制取它們的單質(zhì)二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。(每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意)11．松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是()A．每個(gè)松蘿酸分子中含有3個(gè)酚羥基B．每個(gè)松蘿酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C．松蘿酸能發(fā)生加成、氧化、水解、消去等反應(yīng)D．1mol松蘿酸最多能與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)12．(2023·南京模擬)下列說法正確的是()A．常溫下，反應(yīng)2A(s)＋B(g)=2C(g)＋D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)ΔH一定大于0B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量減少C．其他條件不變，向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能抑制水的電離，水的離子積減小D．常溫下，向飽和碳酸鈉溶液中加入過量硫酸鋇粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)13．(2023·南京模擬)下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向1mL1%NaOH溶液加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后滴加mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩有白色沉淀生成，苯層呈紫色白色沉淀可能為CuIC等體積pH＝3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應(yīng)，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HA酸性比HB強(qiáng)D向加入了幾滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液紅色逐漸褪去Na2CO3溶液中存在電離平衡14.常溫下，下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是()A．c(NHeq\o\al(＋,4))相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是c(NH4Cl)＜c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2Fe(SO4)2]B．已知25℃時(shí)Ksp(AgCl)＝×10－10，則在mol·L－1AlCl3溶液中，Ag＋的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到×10－10mol·L－1C．mol·L－1HCl溶液與等體積mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH約為1D．室溫下，mol·L－1NaHA溶液的pH＝4，則有c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)15．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，向L恒容密閉容器中充入molCOCl2(g)，經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：t/s02468n(Cl2)/mol0下列說法正確的是()A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(Cl2)＝mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH＜0B．若在2