高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)3

學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng)(三)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表(建議用時(shí)：45分鐘)[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列說(shuō)法不正確的是()A．元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根本原因B．周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素越多C．所有區(qū)的名稱均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)D．周期表共18個(gè)縱列，可分為7個(gè)主族7個(gè)副族，1個(gè)Ⅷ族，1個(gè)0族【解析】除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)?！敬鸢浮緾2．閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90990016】A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期C．鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置D．鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素【解析】48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子數(shù)分別為26、27、28，故A敘述正確；22Ti的外圍電子排布式為3d24s2，因此鈦是d區(qū)第四周期的過(guò)渡元素，故B、D敘述正確；元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定，鈦的同位素原子的質(zhì)子數(shù)相同，在周期表中的同一位置，故C敘述不正確?！敬鸢浮緾3．已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期第ⅣA族，p區(qū)B．第四周期第ⅡB族，s區(qū)C．第四周期第Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期第ⅡA族，s區(qū)【解析】該元素為Ca，處于第四周期ⅡA族，s區(qū)?！敬鸢浮緿4．外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2的元素在周期表中位置應(yīng)是()A．第四周期第ⅦB族B．第五周期第ⅦB族C．第六周期第ⅦB族D．第六周期第ⅢB族【解析】最大能層數(shù)為6，所以在第六周期。由5d16s2知在第ⅢB族?！敬鸢浮緿5．元素周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排為1～18列，即堿金屬是第一列，稀有氣體是第18列。按這種規(guī)定，下面說(shuō)法正確的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90990017】A．第9列元素中不完全是金屬元素B．第15列元素的原子最外層電子的排布式為ns2np3C．最外層電子數(shù)為ns2的元素都在第2列D．第10、11列為ds區(qū)的元素，形成化合物種類最多的元素在第14列【解析】第9列元素為第Ⅷ族元素，全部屬于金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第15列為第ⅤA族元素，其最外層電子的排布式為ns2np3，B項(xiàng)正確；最外層電子數(shù)為ns2的元素除第ⅡA族(第2列)外，還有He以及部分過(guò)渡金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；ds區(qū)元素是第11、12列元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【答案】B6．具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是()A．最外層有1個(gè)電子的原子B．最外層電子排布為ns2的原子C．最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子D．次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子【解析】在元素周期表中，凡s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的元素，它們的最外層電子數(shù)均不超過(guò)2個(gè)，只有p區(qū)的最外層電子數(shù)可為3～8個(gè)。過(guò)渡元素的最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子，稀有氣體最外層一般為8個(gè)電子，氦為2個(gè)電子(1s2)，則最外層有1個(gè)電子的原子不一定是主族元素，故A不正確；而最外層有3個(gè)未成對(duì)電子的原子，其最外層有5個(gè)電子(ns2np3)，故C正確；最外層電子排布為ns2的原子除第ⅡA族外，還有稀有氣體元素氦和許多過(guò)渡元素，故B不正確；次外層無(wú)未成對(duì)電子的原子包括全部主族元素、0族元素及第ⅠB、第ⅡB族元素。【答案】C7．下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表第三周期第ⅢA族的元素C．原子最外電子層排布式為2s22p6的元素D．原子最外電子層排布式為3s23p5的元素【解析】第二周期含未成對(duì)電子數(shù)最多的是N原子；B為Al；C為稀有氣體Ne；D為Cl。N2、Al、Ne、Cl2中Cl2氧化性最強(qiáng)?！敬鸢浮緿8．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子B．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2C．X原子2p軌道、Y原子的3p軌道上都有一個(gè)未成對(duì)電子，但沒(méi)有空軌道D．X原子核外M層上僅有2個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有2個(gè)電子【解析】A項(xiàng)，最外層只有一個(gè)電子的原子有ⅠA族元素、Cr、Cu等，不一定是同主族元素，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；B項(xiàng)，X是He，Y是Be，它們的化學(xué)性質(zhì)不同；C項(xiàng)，X原子核外電子排布式為1s22s22p5，為F原子，Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，為Cl原子，為同一主族元素，化學(xué)性質(zhì)相似；D項(xiàng)，X是Mg，Y原子4s軌道上有2個(gè)電子，可能為Ca，但若為過(guò)渡元素，則由能量最低原理可知先排4s軌道，再排3d軌道，可能是Fe、Zn等，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同?！敬鸢浮緾9．已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A．某元素原子的第二電子層電子排布圖為B．某元素在某種化合物中的化合價(jià)為＋4C．某元素的原子最外層上電子數(shù)為6D．某元素的原子外圍電子排布式為5s25p1【解析】A中只能說(shuō)明該元素的L層有8個(gè)電子，無(wú)法確定其在周期表中的位置；某些非金屬元素有多種化合價(jià)，＋4價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，無(wú)法確定；C中根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無(wú)法確定周期數(shù)；D可確定該元素在第五周期第ⅢA族?！敬鸢浮緿10．下表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90990018】請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號(hào))。(2)表中元素①的6個(gè)原子與元素③的6個(gè)原子形成的某種環(huán)狀物名稱為_(kāi)_______。(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的最外層電子數(shù)為_(kāi)_______?！窘馕觥?1)⑨屬于d區(qū)元素。(2)元素①是氫元素，元素③是碳元素，依題意，形成的環(huán)狀物是苯。(3)從nsnnpn＋1可知，n＝2，該元素為N元素，最外層電子數(shù)為5?！敬鸢浮?1)⑨(2)苯(3)511．已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線，并分別用陰影和表示d區(qū)和ds區(qū)。(2)有的同學(xué)受這種劃分的啟發(fā)，認(rèn)為d區(qū)內(nèi)6、7縱行的部分元素可以排在另一區(qū)，你認(rèn)為應(yīng)排在________區(qū)。(3)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。(4)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)解釋Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定的原因：_______________________________________________________________________________________________。【解析】(1)正確理解題意，明確按構(gòu)造原理分區(qū)的含義即可，注意把握關(guān)鍵信息“……最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)”。(2)ds區(qū)外圍電子排布為(n－1)d10ns1和(n－1)d10ns2，而d區(qū)內(nèi)6縱行外圍電子排布為(n－1)d5ns1,7縱行外圍電子排布為(n－1)d5ns2，因此類比可以放在ds區(qū)。(3)4s軌道半充滿，即為4s1，根據(jù)構(gòu)造原理和能量最低原理、洪特規(guī)則，該元素原子的電子排布式可能為1s22s22p63s23p64s1(K)或1s22s22p63s23p63d54s1(Cr)或1s22s22p63s23p63d104s1(Cu)，分別標(biāo)在元素周期表中相應(yīng)位置即可。(4)Fe外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5，F(xiàn)e3＋為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定?！敬鸢浮?1)如圖(2)ds(3)見(jiàn)上圖(4)Fe的外圍電子排布為3d64s2，F(xiàn)e2＋為3d6，F(xiàn)e3＋為3d5，依據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全充滿和半充滿時(shí)能量最低”的原則，3d5處于半充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，故Fe3＋比Fe2＋穩(wěn)定12．有A、B、C、D、E五種元素。其中A為第四周期元素，與D可形成1∶1和1∶2原子個(gè)數(shù)比的化合物；B為第四周期過(guò)渡元素，最高化合價(jià)為＋7；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)；D的外圍電子排布式為nsnnpn＋2，E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子。(1)試寫(xiě)出下面兩種元素的元素符號(hào)：B________、C________。(2)寫(xiě)出D2－的電子排布式：________________________________________________，基態(tài)E原子的電子排布式___________________________________________。(3)B位于________族，C位于________族?！窘馕觥坑葿為第四周期過(guò)渡元素，最高化合價(jià)為＋7可推出B是錳元素；C和B是同周期的元素，具有相同的最高化合價(jià)，則C是溴元素；D的外圍電子排布式為nsnnpn＋2，D是氧元素；A與D可形成1∶1和1∶2原子個(gè)數(shù)比的化合物，A是鉀或鈣元素。(2)E元素的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，該元素應(yīng)為Al。(3)B位于第四周期，最高價(jià)為＋7價(jià)，根據(jù)族序數(shù)等于價(jià)電子數(shù)可知B位于第ⅦB族，Br原子最外層也是7個(gè)電子，屬于主族元素，位于第ⅦA族?！敬鸢浮?1)MnBr(2)1s22s22p61s22s22p63s23p1(3)第ⅦB第ⅦA[能力提升]13．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期表和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：①周期表的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；②元素周期表中ⅠA族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；③每一周期的元素原子外圍電子排布均是從ns1開(kāi)始至ns2np6結(jié)束；④元素周期表的每一周期元素的種類均相等；⑤基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；⑥周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A．①⑥ B．①②③⑤⑥C．①④⑥ D．②③⑤【解析】①元素周期表的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；②第ⅠA族元素除氫元素之外稱為堿金屬，錯(cuò)誤；③第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開(kāi)始到1s2結(jié)束，錯(cuò)誤；④隨著周期數(shù)的增多，元素種類有增多的趨勢(shì)，錯(cuò)誤；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，錯(cuò)誤；⑥從元素周期表上不難看出，隨著周期數(shù)的增多，該周期所含金屬元素的種數(shù)一般越多，正確?！敬鸢浮緼14．下列原子構(gòu)成的單質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)，且都能產(chǎn)生氫氣的是()【導(dǎo)學(xué)號(hào)：90990019】A．核內(nèi)無(wú)中子的原子B．價(jià)電子排布為3s23p1的原子C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子D．M能層上有電子而N能層上無(wú)電子，最外能層上含有兩個(gè)能級(jí)且兩個(gè)能級(jí)含有相同數(shù)目電子的原子【解析】核內(nèi)無(wú)中子的原子為1H，不符合題意；價(jià)電子排布為3s23p1的原子是Al，符合題意；最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子為鎂，它與燒堿溶液不反應(yīng)，不符合題意；“M能層上有電子而N能層上無(wú)電子，最外能層上含有兩個(gè)能級(jí)且兩個(gè)能級(jí)含有相同數(shù)目電子”的原子價(jià)電子排布為3s23p2，為Si元素，不符合題意?！敬鸢浮緽15．下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法正確的是()A．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)B．主族元素的原子核外電子最后填入的能級(jí)是s能級(jí)或p能級(jí)C．所有主族元素的最高正價(jià)都等于主族的序數(shù)D．主族元素的價(jià)電子數(shù)有可能超過(guò)最外層電子數(shù)【解析】第ⅠA和ⅡA族元素的電子最后填入的是s能級(jí)，ⅢA～ⅦA族元素的電子最后填入的是p能級(jí)，A錯(cuò)誤、B正確；大多數(shù)的主族元素的最高正價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素?zé)o正價(jià)，O元素的最高正價(jià)不是＋6價(jià)，C錯(cuò)誤；主族元素的價(jià)電子數(shù)就等于最外層電子數(shù)，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緽16．有A、B、C、D、E、F、G七種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、E、G位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子排布相同，A的原子中沒(méi)有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn＋1；D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且與G同周期；F的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是單電子數(shù)的3倍；G的基態(tài)原子占據(jù)兩種形狀的原子軌道，且兩種形狀軌道中的電子總數(shù)均相同?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出下列元素的符號(hào)：D________，G________。(2)E元素位于周期表________區(qū)________族。(3)寫(xiě)出C的核外電子排布式________________________________________________。(4)由D、E、F、G形成的鹽