有關(guān)簡(jiǎn)單離子晶體的結(jié)構(gòu)及計(jì)算

離子晶體

一、離子晶體的空間結(jié)構(gòu)1、NaCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖---Cl----Na+NaCl

的晶體結(jié)構(gòu)模型CsCl

的晶體結(jié)構(gòu)模型2、CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖---Cs+---Cl-CsCl

的晶體結(jié)構(gòu)模型離子晶體離子晶體離子晶體的特點(diǎn)哪些物質(zhì)屬于離子晶體離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。①無單個(gè)分子存在；NaCl不表示分子式。②熔沸點(diǎn)較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。③水溶液或者熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。強(qiáng)堿、部分金屬氧化物、絕大部分鹽類。二、離子晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算（一）．晶體中結(jié)構(gòu)單元微粒實(shí)際數(shù)目的計(jì)算、離子晶體化學(xué)式的確定

例1.在氯化鈉晶胞中，實(shí)際的鈉離子和氯離子各有多少個(gè)？Na+Cl-位于頂點(diǎn)的微粒，晶胞完全擁有其1/8。位于面心的微粒，晶胞完全擁有其1/2。位于棱上的微粒，晶胞完全擁有其1/4。位于體心上的微粒，微粒完全屬于該晶胞。例題晶胞中的氯離子數(shù)=12×+1=4鈉離子數(shù)=8×+6×=4。即鈉離子與氯離子個(gè)數(shù)比為4:4=1:1，故氯化鈉的化學(xué)式為NaCl

1.根據(jù)離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)，判斷下列離子晶體的化學(xué)式：（A表示陽(yáng)離子）練習(xí)AB化學(xué)式：AB2.寫出下列離子晶體的化學(xué)式Y(jié)XCaOTi該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)

該晶體的化學(xué)式為

CaTiO3練習(xí)3.1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下具有超導(dǎo)性。若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是

。A．YBa2CuO7-XB．YBa2Cu2O7-XC．YBa2Cu3O7-XD．YBa2Cu4O7-X

BaOYCuC練習(xí)4.某一氣態(tài)分子，如右圖所示：頂點(diǎn)和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是（）Ti14C13練習(xí)--Ti--C（二）晶體中距離最近的微粒數(shù)的計(jì)算：

例2.在氯化鈉晶體(如圖)中，與氯離子距離最近的鈉離子有

個(gè)；與氯離子距離最近的氯離子＿個(gè)。Na+Cl-a例題我們可以選定中心的氯離子作為基準(zhǔn)，則與氯離子距離最近的鈉離子位于立方體六個(gè)面的面心上，他們之間的最近距離為a/2氯離子間的最近距離為，共有12個(gè)

設(shè)立方體的邊長(zhǎng)為a，612三種典型立方晶體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：（1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞；（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞所共用，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞