高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體【市一等獎】

第三章第四節(jié)離子晶體一、選擇題1.下列說法一定正確的是A.其水溶液導電的一定是離子晶體B.熔融態(tài)導電的一定是離子晶體C.固態(tài)導電的一定是金屬晶體D.固態(tài)不導電熔融態(tài)導電的一定是離子晶體2.實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化3.在相同條件下,下列各組中的物質(zhì)按排列順序熔點由高到低的是A．硅晶體、食鹽、干冰B．干冰、食鹽、金屬鈉C．碘、食鹽、金剛石D．HI、HBr、HCl4．下列大小關(guān)系正確的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔點：NaI>NaBrD、熔沸點：CO2>NaCl5．下列化學式能真實表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOHB．Si02C．CsClD．S036．關(guān)于晶體的下列說法正確的是A．只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽離子C．在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低7．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是A．1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個C．氯化銫晶體中，每個CS+周圍緊鄰8個Cl-D．平均每個NaCl晶胞中有4個Na+、4個Cl-8．下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體二、填空題9.右圖是超導化合物----鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請回答：(1)該化合物的化學式為

。(2)在該化合物晶體中，與某個鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有

個。10、晶胞是晶體中最小重復單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個正六面體(如圖)。我們把陰、陽離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長是相鄰陰陽離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請計算下列問題：

(1)每個晶胞中平均分攤____個Na+，____個C1-。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長為_____，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為=______。

(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時)晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強熱使其氣化，測得氣體體積為升(已折為標況)。則此時氯化鈉氣體的分子式為

。第三章第四節(jié)離子晶體答案及分析一、選擇題123456789101112DCA