高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第四節(jié)離子晶體【市一等獎(jiǎng)】

第三章第四節(jié)離子晶體一、選擇題1.下列說(shuō)法一定正確的是A.其水溶液導(dǎo)電的一定是離子晶體B.熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體C.固態(tài)導(dǎo)電的一定是金屬晶體D.固態(tài)不導(dǎo)電熔融態(tài)導(dǎo)電的一定是離子晶體2.實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí)，需克服相同類(lèi)型作用力的是A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化3.在相同條件下,下列各組中的物質(zhì)按排列順序熔點(diǎn)由高到低的是A．硅晶體、食鹽、干冰B．干冰、食鹽、金屬鈉C．碘、食鹽、金剛石D．HI、HBr、HCl4．下列大小關(guān)系正確的是A、晶格能：NaCl<NaBrB、硬度：MgO>CaOC、熔點(diǎn)：NaI>NaBrD、熔沸點(diǎn)：CO2>NaCl5．下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是A．NaOHB．Si02C．CsClD．S036．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是A．只要含有金屬陽(yáng)離子的晶體就一定是離子晶體B．離子晶體中一定含金屬陽(yáng)離子C．在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)D．分子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體熔點(diǎn)低7．下面有關(guān)離子晶體的敘述中，不正確的是A．1mol氯化鈉中有NA個(gè)NaCl分子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na+周?chē)嚯x相等的Na+共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)CS+周?chē)o鄰8個(gè)Cl-D．平均每個(gè)NaCl晶胞中有4個(gè)Na+、4個(gè)Cl-8．下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)Na2ONaClAlF3AlCl3920℃801℃1291℃190℃BCl3Al2O3CO2SiO2-107℃2073℃-57℃1723℃據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類(lèi)型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類(lèi)型的晶體二、填空題9.右圖是超導(dǎo)化合物----鈣鈦礦晶體的晶胞結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答：(1)該化合物的化學(xué)式為

。(2)在該化合物晶體中，與某個(gè)鈦離子距離最近且相等的其他鈦離子共有

個(gè)。10、晶胞是晶體中最小重復(fù)單位，并在空間不斷伸展構(gòu)成晶體。NaCl晶體是一個(gè)正六面體(如圖)。我們把陰、陽(yáng)離子看成不等徑的圓球，并彼此相切，離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰陽(yáng)離子的半徑之和(如圖)。已知a為常數(shù)，請(qǐng)計(jì)算下列問(wèn)題：

(1)每個(gè)晶胞中平均分?jǐn)俖___個(gè)Na+，____個(gè)C1-。（2）NaCl晶體離子鍵的鍵長(zhǎng)為_(kāi)____，Na+離子半徑與Cl-離子半徑之比為=______。

(3)NaCl晶體不存在分子，但在高溫下(≥1413℃時(shí))晶體轉(zhuǎn)變成氣體NaCl的分形式存在，現(xiàn)有1molNaCl晶體，加強(qiáng)熱使其氣化，測(cè)得氣體體積為升(已折為標(biāo)況)。則此時(shí)氯化鈉氣體的分子式為

。第三章第四節(jié)離子晶體答案及分析一、選擇題123456789101112DCA