高中化學人教版第一章物質結構元素周期律第二節(jié)元素周期律 市一等獎

教案課題：第二節(jié)元素周期律(一)授課班級課時教學目的知識與技能1、引導學生了解原子核外電子排布規(guī)律，使他們能畫出1-18號元素的原子結構示意圖；2、了解原子的最外層電子排布與元素的原子得、失電子能力和化合價的關系過程與方法培養(yǎng)學生對事物認識的方法：從宏觀到微觀，從特殊到一半情感態(tài)度價值觀引導學生形成正確的物質觀重點原子核外電子的排布規(guī)律難點原子核外電子的排布規(guī)律知識結構與板書設計第二節(jié)元素周期律(一)原子核外電子的排布1、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高2、核外電子的排布規(guī)律教學過程教學步驟、內容教學方法【引言】我們已學習了元素周期表的結構，那么這張表又有何意義呢？我們能否從其中總結出元素的某些性質規(guī)律，以方便我們應用，解決新的問題呢？這就是我們本節(jié)課所要研究的內容?！景鍟鴀】第二節(jié)元素周期律【教師】元素的性質是由組成該元素的原子結構決定的，因此我們討論性質之前，必須先來熟悉一下原子的結構?！菊故尽侩娮訉幽Ｐ褪疽鈭D【講解】原子是由原子核和核外電子構成的，原子核相對于原子很小，即在原子內部，原子核外，有一個偌大的空間供電子運動。如果核外只有一個電子，運動情況比較簡單。對于多電子原子來講，電子運動時是否會在原子內打架呢？它們有沒有一定的組織性和紀律性呢？下面我們就來學習有關知識?！景鍟恳?、原子核外電子的排布【講解】科學研究證明，電子的能量是不相同的，它們分別在能量不同區(qū)域內運動。我們把不同的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，也稱作電子層，分別用n=1、2、3、4、5、6、7來表示從內到外的電子層，并分別用符號K、L、M、N、O、P、Q來表示。通常，能量高的電子在離核較遠的區(qū)域運動，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運動。這就相當于物理學中的萬有引力，離引力中心越近，能量越低；越遠，能量越高?！景鍟?、電子層的劃分電子層（n）1、2、3、4、5、6、7電子層符號K、L、M、N、O、P、Q離核距離近遠能量高低低高【設疑】由于原子中的電子是處于原子核的引力場中，電子總是盡可能的從內層排起當一層充滿后在填充下一層。那么，每個電子層最多可以排布多少個電子呢？核外電子的分層排布，有沒有可以遵循的規(guī)律呢？【思考】下面請大家分析課本12頁表1-2，根據原子光譜和理論分析得出的核電荷數為1-20的元素原子核外電子層排布，看能不能總結出某些規(guī)律。。核電荷數元素名稱元素符號各層電子數KLM1氫H12氦He23鋰Li214鈹Be225硼B(yǎng)236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811鈉Na28112鎂Mg28213鋁Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氬Ar288【講解并板書】2、核外電子的排布規(guī)律(1)各電子層最多容納的電子數是2n2個(n表示電子層)(2)最外層電子數不超過8個(K層是最外層時，最多不超過2個)；次外層電子數目不超過18個，倒數第三層不超過32個。(3)核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布(即排滿K層再排L層，排滿L層才排M層)?！窘處煛恳陨弦?guī)律是相互聯系的，不能孤立地機械套用。知道了原子的核電荷數和電子層的排布規(guī)律以后，我們就可以畫出原子結構示意圖。如鈉原子的結構示意圖可表示為，請大家說出各部分所表示的含義。電子層電子層電子層上的電子數原子核電子層上的電子數原子核核電荷數核電荷數【學生】圓圈表示原子核，+11表示核電荷數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層電子數。【練習】1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？【答案】(A、B、C、D均錯)A、B違反了最外層電子數為8的排布規(guī)律，C的第一電子層上應為2個電子，D項不符合次外層電子數不超過18的排布規(guī)律。2.根據核外電子排布規(guī)律，畫出下列元素原子的結構示意圖。(1)3Li11Na19K37Rb55Cs(2)9F17Cl35Br53（3）2He10Ne18Ar36Kr54Xe【提問】請大家分析稀有氣體元素原子電子層排布。稀有氣體的最外層電子數有什么特點？【學生】除氦為2個外，其余均為8個?！咎釂枴吭氐幕瘜W性質主要決定于哪層電子？稀有氣體原名為惰性氣體，為什么？【學生】主要決定于最外層電子數。因為它們的化學性質懶惰，不活潑，一般不易和其他物質發(fā)學生化學反應?！窘處煛课覀儼岩陨戏治鰵w納起來，會得出什么結論呢？【學生】原子最外層電子數為8的結構的原子，不易起化學反應?！窘處煛客ǔ?，我們把最外層8個電子(只有K層時為2個電子)的結構，稱為相對穩(wěn)定結構。一般不與其他物質發(fā)學生化學反應。當元素原子的最外層電子數小于8(K層小于2)時，是不穩(wěn)定結構。在化學反應中，具有不穩(wěn)定結構的原子，總是“想方設法”通過各種方式使自己的結構趨向于穩(wěn)定結構?！窘處煛吭拥暮送怆娮优挪?，特別是最外層電子數決定著元素的主要化學性質。從初中所學知識，我們知道，金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中比較容易失去電子達到相對穩(wěn)定結構；而非金屬元素的最外層一般多于4個電子，在化學反應中易得到電子而達到8個電子的相對穩(wěn)定結構。原子得到或失去電子后的陰陽離子也可用結構示意圖來表示?！拘〗Y】本節(jié)課我們重點學習了原子核外電子的排布規(guī)律，知道了多電子中的電子排布并不是雜亂無章的，而是遵循一定規(guī)律排布的?！具w移與應用】1.下列微粒結構示意圖表示的各是什么微粒?2.下列微粒結構示意圖是否正確？如有錯誤，指出錯誤的原因?！军c評】通過上述應用，使學生加深對核外電子排布的規(guī)律的認識，對容易出現的錯誤，讓學生自我發(fā)現，以加深印象?！咎骄颗c應用】核電荷數為1～18的元素原子核外電子層結構的特殊性：(1)原子中無中子的原子：(2)最外層電子數等于次外層電子數一半的元素：(3)最外層電子數等于次外層電子數的元素：(4)最外層電子數等于次外層電子數2倍的元素:(5)最外層電子數等于次外層電子數3倍的元素：(6)最外層電子數等于次外層電子數4倍的元素：(7)最外層有1個電子的元素：(8)最外層有2個電子的元素：(9)電子層數與最外層電子數相等的元素：(10)電子總數為最外層電子數2倍的元素：(11)內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：教學回顧：課后習題一、單項選擇題(在每小題列出的4個選項中，只有1個選項符合題意)1．下列正確表示氧的原子結構示意圖的是()。A.B.C.D.2．下列元素中金屬性最強的是()。A．NaB．MgC．AlD．Si3．元素的性質呈周期性變化的根本原因是()。A．元素原子量的遞增，量變引起質變B．元素的原子半徑呈周期性變化C．元素原子的核外電子排布呈周期性變化D．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化4．某元素原子的結構示意圖為，該原子()。A．核電荷數為32B．核外電子數為6C．最外層電子數為16D．核外有35．下列敘述中正確的是()。A．除0族元素外，短周期元素都有負化合價B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素中沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的所有元素，包括H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr6．(2023廣東學業(yè)水平)下列判斷正確的是()。A．核電荷數：Al<NaB．金屬性：Na>AlC．原子序數：Na>ClD．原子半徑：Cl>Na7．(2023年廣東學業(yè)水平)泡菜腌制過程中會產生NaNO2。NaNO2中N元素的化合價為()。A．＋2B．＋3C．＋4D．＋58．下列各組給定原子序數的元素，不能形成原子數之比為1∶1的穩(wěn)定化合物的是()。A．3和17B．1和8C．1和6D．9．下列說法中正確的是()。A．周期表是按照科學家發(fā)現元素的先后順序排列的B．同主族元素的原子半徑一定相同C．0族元素的最外層電子數為0D．同周期元素原子的電子層數相同10．下列有關原子結構和元素周期律的表述不正確的是()。①原子序數為15的元素的最高化合價為＋3；②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素；③第二周期第ⅣA族元素的原子核電荷數和中子數一定為6；④原子序數為12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族。A．①②B．①③C．②④D．③④11．(2023廣東學業(yè)水平)某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是()。A．該元素是非金屬元素B．該元素原子的核電荷數為16C．該元素原子核外有3個電子層D．該元素原子容易失去最外層電子12．(2023廣東學業(yè)水平)F、Cl和Br都是第ⅦA族元素，關于這三種元素原子的說法正確的是()。A．原子半徑：F>Cl>BrB．最外層電子數都相同C．核外電子層數都相同D．最外層電子數都不相同13．(2023廣東學業(yè)水平)下列元素均位于第ⅠA族，其中金屬性最強的元素是()。A．LiB．NaC．KD．Rb(銣)14．硼的原子序數為5，硼的最高價含氧酸的化學式不可能是()。A．HBO2B．H3BO3C．H2BO3D．H4B15．下列敘述正確的是()。A．兩種粒子Na＋和Ne，其核外電子排布完全相同，所以其化學性質一定相同B．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同一種元素C．離子的最外層電子數一定等于8D．核外電子數都為10的粒子，質子數也等于10二、多項選擇題(在每小題列出的4個選項中，至少有2個選項符合題意)16．下列各組元素中，按原子半徑依次增大的順序排列的是()。A．Na、Mg、AlB．Cl、S、PC．B、N、FD．Cl、Br、I17．原子序數為1～18的元素，隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的是()。A．原子核外電子層數B．原子核外電子數C．原子半徑D．原子最外層電子數18．下列各組元素中按粒子半徑遞增順序排列的是()。A．Li、Na、KB．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋C．Ca2＋、K＋、Cl－D．F、O、N19．下列說法正確的是()。A．第三周期元素中原子半徑最大的是Cl原子B．在常溫常壓下，元素周期表中0族元素的單質全部是氣體C．第ⅠA族、第