高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（區(qū)一等獎）

分子的性質(zhì)第2課時練基礎(chǔ)落實知識點1范德華力與化學(xué)鍵1．下列物質(zhì)的變化過程中有共價鍵明顯被破壞的是()①I2升華②氯化鈉溶于水③氯化氫溶于水④碳酸氫銨中聞到了刺激性氣味A．①②B．①③C．②③D．③④2．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是()A．加熱氯化銨B．干冰汽化C．石油裂化D．氯化氫溶于水3．下列關(guān)于范德華力的敘述正確的是()A．是一種較弱的化學(xué)鍵B．分子間存在的較強的電性作用C．直接影響物質(zhì)的熔、沸點D．稀有氣體的原子間存在范德華力知識點2氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響4．關(guān)于氫鍵的下列說法正確的是()A．由于氫鍵的作用，使NH3、H2O、HF的沸點反常，且沸點高低順序為HF>H2O>NH3B．氫鍵只能存在于分子間，不能存在于分子內(nèi)C．沒有氫鍵，就沒有生命D．相同量的水在氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)時均有氫鍵，且氫鍵的數(shù)目依次增多5．下列說法中錯誤的是()A．鹵化氫中，以HF沸點最高，是由于HF分子間存在氫鍵B．H2O的沸點比HF的高，可能與氫鍵有關(guān)C．氨水中有分子間氫鍵D．氫鍵X—H…Y的三個原子總在一條直線上練方法技巧分子間范德華力大小的判斷方法6．鹵素單質(zhì)從F2到I2在常溫常壓下的聚集狀態(tài)由氣態(tài)、液態(tài)到固態(tài)的原因是()A．原子間的化學(xué)鍵鍵能逐漸減小B．范德華力逐漸增大C．原子半徑逐漸增大D．氧化性逐漸減弱7.羅馬大學(xué)FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示(與白磷P4相似)。已知斷裂1molN—N鍵吸收167kJ熱量，生成1molN≡N鍵放出942kJ熱量。由此判斷下列說法正確的是()A．N4屬于一種新型的化合物B．N4與N2互為同分異構(gòu)體C．N4沸點比P4(白磷)高D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量由于氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)影響的判斷方法8．下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A．乙醇與氯乙烷B．鄰羥基苯甲酸與對羥基苯甲酸C．對羥基苯甲酸與鄰羥基苯甲酸D．H2O與H2Te9.右圖中每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是()A．H2SB．HClC．PH3D．SiH4練綜合拓展10．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O211.已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：(1)X元素的原子基態(tài)時電子排布式為：___________________________________________________________，Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________。(2)若X、Y兩元素電負性分別為和，試判斷XY4中X與Y之間的化學(xué)鍵為________(填“共價鍵”或“離子鍵”)。(3)該化合物的空間結(jié)構(gòu)為______________形，中心原子的軌道雜化類型為__________，分子為______________(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____________。(5)該化合物的沸點與SiCl4比較：________(填化學(xué)式)的高，原因是_____________________________________________________________________________________。參考答案1．D[碘升華共價鍵沒被破壞。氯化鈉溶于水破壞的是離子鍵。氯化氫溶于水破壞的是共價鍵。碳酸氫銨分解既有離子鍵被破壞，又有共價鍵被破壞。]2．B3．D[范德華力是分子間存在的較弱的電性作用，它不是化學(xué)鍵且比化學(xué)鍵弱得多，只能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點；稀有氣體為單原子分子，分子之間靠范德華力相結(jié)合。]4．C[A項，“反常”是指它們在與其同族氫化物沸點排序中的現(xiàn)象，它們的沸點順序可由實際看出，只有水是液體，應(yīng)該水的沸點最高；B項，氫鍵存在于不直接相連但相鄰的H與電負性比較大的原子間，所以，分子內(nèi)可以存在氫鍵；C項正確，因為氫鍵造成了常溫、常壓下水是液態(tài)，而水的液態(tài)是生物體營養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)；D項，在氣態(tài)時，分子間距離大，分子之間沒有氫鍵。]5．D[因氟化氫分子之間存在氫鍵，所以HF是鹵化氫中沸點最高的；氨水中除NH3分子之間存在氫鍵，NH3與H2O，H2O與H2O之間都存在氫鍵，C正確；氫鍵中的X—H…Y三原子應(yīng)盡可能的在一條直線上，但在特定條件下，如空間位置的影響下，也可能不在一條直線上，故D錯。]6．B[鹵素單質(zhì)從F2到I2結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量依次增大，相對分子質(zhì)量越大，范德華力就越大，分子的熔、沸點就越高。]7．D[N4屬于一種新型單質(zhì)，N4與N2互為同素異形體。N4的相對分子質(zhì)量小于P4，所以N4的沸點比P4(白磷)低。ΔH＝6×167kJ·mol－1－2×942kJ·mol－1＝－882kJ·mol－1。]8．B9．D[在ⅣA～ⅦA中的氫化物里，NH3、H2O、HF分子間因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物沸點不存在反常現(xiàn)象，故a點代表的應(yīng)是SiH4。]10．D[A中無離子鍵形成，B中無離子鍵斷裂，也無非極性鍵斷裂和形成；C中無非極性鍵形成，所以A、B、C項不符合要求。D中Na2O2含離子鍵、非極性共價鍵，CO2含極性鍵，Na2CO3含極性鍵、離子鍵，O2含非極性共價鍵，故D正確。]11．(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2(2)共價鍵(3)正四面體sp3雜化非極性分子(4)范德華力(5)GeCl4組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔、沸點越高解析第四周