高中化學人教版第二章化學物質(zhì)及其變化 公開課獎

課題：第二章化學物質(zhì)及變化一、物質(zhì)的分類（）：Na、Mg、Al單質(zhì)（）：S、O、N（）氧化物：等氧化物（）堿性氧化物：（）氧化物：純不成鹽氧化物：CO、NO等凈含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分無氧酸：HCl（）酸：酸按強弱分（）酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4強堿：物按強弱分質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3堿一元堿：NaOH、按電離出的HO-數(shù)分二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3正鹽：Na2CO3鹽（）鹽：NaHCO3（）鹽：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混懸濁液：泥水混合物等合乳濁液：油水混合物物（）：Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等二、分散系相關概念1.分散系包括：和2、分散系的分類：當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可以把分散系分為：、和。分散質(zhì)粒子直徑nm的分散系叫溶液，在nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑nm的分散系叫做濁液。下面比較幾種分散系的不同：分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)的直徑分散質(zhì)粒子實例性質(zhì)外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。3、膠體的制備：FeCl3+3H2O（沸）=（）+3HCl4、膠體的性質(zhì)及應用：①丁達爾效應：是一種現(xiàn)象。用于膠體和其他分散系。②滲析：提純膠體。③：鹽鹵點豆腐、肥皂的制取分離、明礬、溶液凈水、江河入海口形成的沙洲、用同一鋼筆灌不同牌號墨水易發(fā)生堵塞。④：冶金廠大量煙塵用高壓電除去。三、離子反應1、電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。2、電離方程式電離時生成的的化合物我們就稱之為酸。電離時生成的化合物叫做堿。電離時生成的和的化合物叫做鹽。書寫下列物質(zhì)的電離方程式：NaHSO4、NaHCO3［小結］HSO4―在水溶液中拆開寫，在熔融狀態(tài)下不拆開寫。3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)①電解質(zhì)：。②非電解質(zhì)：。小結（1）、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定全是電解質(zhì)。（2）、電解質(zhì)必須在才能有自由移動的離子。（3）、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是，單質(zhì)既不是也不是。（4）、溶于水和熔化狀態(tài)兩各條件只需滿足其中之一，溶于水不是指；（5）、電解質(zhì)是指自身能導電，如二氧化碳是電解質(zhì)。補充：溶液導電能力強弱與單位體積溶液中有關；4、強、弱電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)物質(zhì)結構離子化合物，某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子物質(zhì)類別實例5、離子方程式的書寫寫（基礎）拆（關鍵）刪（途徑）查（保證）：檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）練習氯氣和水：鈉和水：碳酸鈉和鹽酸：氯化鋁和氨水：石灰乳和鹽酸：氯化鐵和氯氣：鋁和氫氧化鈉：硫酸和氫氧化鋇：6、離子反應的實質(zhì)：7、離子共存問題凡是能發(fā)生反應的離子之間或在水溶液中水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：1）、凡相互結合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見的難溶、微溶鹽）；2）、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：3）、與OH-不能大量共存的離子有：4）、帶顏色的離子：5）、能相互發(fā)生氧化還原反應的離子不能大量共存：

常見還原性較強的離子有:。

氧化性較強的離子有：。-四、氧化還原反應=1\*GB3①、氧化反應：元素化合價的反應還原反應：元素化合價的反應氧化還原反應：凡有元素的化學反應就是=2\*GB3②、氧化還原反應的判斷依據(jù)-----有元素化合價變化失電子總數(shù)=化合價升高總數(shù)====化合價降低總數(shù)。=3\*GB3③、氧化還原反應的實質(zhì)------電子的轉(zhuǎn)移(電子的得失或共用電子對的偏移口訣：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑；=4\*GB3④氧化劑和還原劑(反應物)氧化劑：電子(或電子對偏向)的物質(zhì)------性還原劑：電子(或電子對偏離)的物質(zhì)------性氧化產(chǎn)物：的生成物還原產(chǎn)物：的生成物。=5\*GB3⑤常見的氧化劑與還原劑=1\*alphabetica、常見的氧化劑：=2\*alphabeticb、常見的還原劑：⑥、氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1)雙線橋法---表示電子得失結果(2)單線橋——表示電子轉(zhuǎn)移情況練習：1、2C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O2、Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr4、NH3+HNO3＝NH4NO35、Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O6、4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)37、判斷氧化劑或還原劑強弱的依據(jù)（1）金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動順序相。（2）根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物（3）根據(jù)反應條件判斷當不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應條件的難易來進行判斷，如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl↑易知氧化性：KMnO4MnO2。（4）由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高價來判斷當含變價元素的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可由氧化產(chǎn)物相關元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強弱。如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+SFeS可知氧化性：Cl2S。(5)氧化、還、中間價態(tài)第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元測試題相對原子質(zhì)量：K39Mn55O16ClN14H1一、選擇題:(本題包括20小題,每題只有1個選項符合題意，每小題3分,共60分。)1．古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富,下列詩句不涉及氧化還原反應的是

A．野火燒不盡，春風吹又生B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間D．爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇2．下列各組變化中，后者一定包括前者的是

A.化學變化、物理變化

B.氧化還原反應、復分解反應C.氧化還原反應、化合反應

D.中和反應、復分解反應3．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是A．Cu絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖4．下列關于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻 B．膠體不能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運動 D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀5．將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液6．膠體的最本質(zhì)的特征是A．丁達爾效應B．可以通過濾紙C．布朗運動D．分散質(zhì)顆粒的直徑在1nm～100nm之間。7．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4C．Ca(OH)2與NaHCO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH8．下列反應的離子方程式正確的是A．氨氣通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3==CH3COONH4B．澄清的石灰水跟鹽酸反應 H++OH-==H2OC．碳酸鋇溶于醋酸 BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D．金屬鈉跟水反應 Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑9．在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－10．下列說法正確的是A．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離B．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是其水溶液導電性的減弱C．酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D．常見的強酸、強堿和大部分鹽都是強電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)11．某無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-12.能正確表示下列反應的離子方程式為A.碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－=H2O＋CO32－B.醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa＋H＋=CH3COOH＋Na＋C.少量金屬鈉放入冷水中：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑D.硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓13.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓B.用Cl2將苦鹵中的Br－氧化Cl2＋Br－＝Cl－＋Br2C.用小蘇打治療胃酸過多HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OD.用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋14．制印刷電路時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應2FeCl3+Fe=3FeCl2；當向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅15．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價)，反應方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑D．既是氧化劑又是還原劑16.在3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O反應中，還原產(chǎn)物是A．KClO3B．KClC．KCl+H2OD．H2O17.下列化學方程式中電子轉(zhuǎn)移不正確的是18.在5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質(zhì)量比為A．1:1B．5:1C．1:5D．3:119．下列反應中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是A．CaCO3==CaO+CO2↑

B．Cu2(OH)2CO3==2CuO+H2O+CO2↑C．Cl2+H2O==HCl+HClO

D．2H2S+2O2==SO2+2H2O21．下列粒子中,既具有氧化性,又具有還原性的是

B.Zn2+

C.Fe3+

22．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為A．1：1：l

B．2：2：1

C.2：3：l

D．4：3：2二、填空題:（20分）23．下列物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導電的是。24．過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是（填代號）。（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）。（3）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）。（4）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：。25．將下列離子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情況，把他們分成A、B兩組，而且每組中均含兩種陽離子和兩種陰離子。A組：