高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)原理第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練 市賽獲獎熱化學(xué)方程式

課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)熱化學(xué)方程式一、選擇題1．熱化學(xué)方程式C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝kJ/mol表示()A．碳和水反應(yīng)吸收kJ能量B．1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收kJ熱量C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳?xì)怏w和氫氣，并吸熱kJD．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸收kJ熱量2．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．2SO2＋O2eq\o(=,\s\up7(500℃),\s\do5(V2O5))2SO3ΔH＝－kJ/molB．4H2(g)＋2O2(g)=4H2O(l)ΔH＝－1kJ/molC．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJD．C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝kJ/mol3．含NaOH20.0g的稀溶液與足量的稀鹽酸反應(yīng)，放出kJ的熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－kJ/mol4．已知H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－kJ/mol，則eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)Cl2(g)=HCl(g)的ΔH為()A．＋kJ/molB．－kJ/molC．－kJ/molD．＋kJ/mol5．25℃、101kPa時，1g氨完全分解為氮氣和氫氣，吸收A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝＋kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝＋kJ/molC．NH3(g)=eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)ΔH＝＋kJ/molD．2NH3(g)=N2(g)＋3H2(g)ΔH＝－kJ/mol6．根據(jù)熱化學(xué)方程式S(l)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－kJ/mol，分析下列說法中正確的是()A．S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于kJ/molB．S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于kJ/molC．1molSO2(g)的能量小于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和D．1molSO2(g)的能量大于1molS(l)和1molO2(g)的能量之和7．測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和熱的實驗中沒有使用的儀器有：①大、小燒杯；②容量瓶；③量筒；④環(huán)形玻璃攪拌棒；⑤試管；⑥溫度計；⑦蒸發(fā)皿；⑧托盤天平中的()A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦8．已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－kJ/mol，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)()A．一定大于kJB．一定等于kJC．一定小于kJD．不能確定9．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4,molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是()A．2CH4(g)＋4O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molB．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋890kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol\f(1,2)CH4(g)＋O2(g)=eq\f(1,2)CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol10．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，又知電解質(zhì)的電離是吸熱過程。向1Lmol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)，其焓變依次為ΔH1、ΔH2、ΔH3。則它們的關(guān)系是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2C．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH211．將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是()A．做該實驗時環(huán)境溫度為22B．該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為mol/LD．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)12．化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/mol\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/mol\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol二、非選擇題13．根據(jù)下列敘述寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：(1)已知16g固體硫完全燃燒時放出kJ的熱量，寫出表示硫的燃燒的熱化學(xué)方程式：__________________________________________________________________。(2)如圖是298K、101kPa時，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________________________。14．已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－kJ/mol，回答下列問題。(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出________kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，此反應(yīng)的中和熱為__________。(3)如果將(1)反應(yīng)中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應(yīng)放出的熱量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來(1)放出的熱量。15．(1)已知葡萄糖完全燃燒生成1g液態(tài)水時放出的熱量為kJ，則葡萄糖完全燃燒的熱化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(2)已知2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________________。(3)在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N2H4)和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱，已知mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放出kJ的熱量。①寫出熱化學(xué)方程式：_______________________________________________________。②已知H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－44kJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。[能力提升]16．如圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，并回答問題。(1)反應(yīng)過程(Ⅰ)的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________________________________________________________。(2)反應(yīng)過程(Ⅱ)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________。(3)Q與Q1的關(guān)系Q________Q1(填“大于”、“小于”或“等于”)。17．實驗室用50mLmol/L鹽酸、50mLmol/LNaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：(1)實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是________________________________________________________________________。(2)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是________________________________________________________________________。(3)根據(jù)表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱ΔH＝________________[鹽酸和NaOH溶液的密度(ρ)按1g/cm3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(с)按J/(g·℃)計算]。如果用mol/L的醋酸與mol/LNaOH溶液進(jìn)行實驗，則實驗中測得的“中和熱”將________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱偏大，請你分析可能的原因是________。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當(dāng)天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視讀數(shù)E．大燒杯的蓋板中間小孔太大課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二)1．解析：選C熱化學(xué)方程式將物質(zhì)變化和能量變化同時表示出來，物質(zhì)前面的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，而能量變化與物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)。2．解析：選BA中未注明各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，C、D中ΔH的符號錯誤，放熱反應(yīng)的ΔH<0，C中ΔH的單位也錯。3．解析：選D20.0gNaOH反應(yīng)放出kJ的熱量，則1molNaOH反應(yīng)放出的熱量為4．解析：選B熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)只表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)減半時，反應(yīng)熱也減半。5．解析：選C25℃、101kPa時，1gNH3完全分解為氮氣和氫氣，吸收kJ的熱量，則1molNH3完全分解為氮氣和氫氣，需吸收kJ/g×17g≈kJ的熱量。反之，氮氣和氫氣合成1mol6．解析：選CS(s)=S(l)吸收能量，所以S(s)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量小于kJ/mol，S(g)=S(l)釋放能量，所以S(g)＋O2(g)=SO2(g)，反應(yīng)放出的熱量大于kJ/mol，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以生成物的能量小于反應(yīng)物的能量。7．解析：選B本題主要考查中和熱測定實驗中儀器的使用問題，該實驗中用到大、小燒杯、溫度計、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒，沒有用到容量瓶、試管、蒸發(fā)皿和托盤天平，故B項正確。8．解析：選C無論化學(xué)反應(yīng)是否可逆，熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱ΔH均表示反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化的能量變化，1molN2和3molH2不可能完全轉(zhuǎn)化，故放出的熱量一定小于kJ。9．解析：選CmolCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出445kJ熱量，即1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時，放出890kJ熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式的有關(guān)規(guī)定，要注明參加反應(yīng)的物質(zhì)的聚集狀態(tài)，標(biāo)出熱效應(yīng)，故符合題意的是C項。10．解析：選D因為醋酸是弱電解質(zhì)，電離時吸熱，濃硫酸溶于水時放熱，故發(fā)生中和反應(yīng)時放出的熱量Q(濃硫酸)＞Q(稀硝酸)＞Q(稀醋酸)，又因放熱反應(yīng)中，ΔH為負(fù)值，即ΔH＝－Q，故ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，因而選D。11．解析：選B從圖中曲線可以看出，溫度為22℃時，V1為5mL，則V2為45mL，此時已經(jīng)開始發(fā)生反應(yīng)，所以22℃一定不是做該實驗時環(huán)境的溫度，A錯；從曲線隨V1增多而升高，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溶液溫度升高說明反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B正確；當(dāng)V1＝30mL時溫度最高，說明此時兩者恰好完全反應(yīng)，則c(NaOH12．解析：選A由圖可以看出，eq\f(1,2)molN2(g)＋eq\f(3,2)molH2(g)的鍵能為akJ,1molNH3(g)的鍵能為bkJ，所以eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a－b)kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉(zhuǎn)化為1mol的NH3(l)放出的熱量為ckJ，所以有：eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)=NH3(l)ΔH＝(a－b－c)kJ/mol，即：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/mol。13．解析：(1)16g固體硫完全燃燒時放出kJ的熱量，則1mol固體硫完全燃燒放出kJ的熱量，據(jù)此可寫出表示硫燃燒的熱化學(xué)方程式。(2)由題圖可以看出反應(yīng)物和生成物的能量差為92kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92答案：(1)S(s)＋O2(g)=SO2(g)ΔH＝－kJ/mol(2)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ/mol14．解析：(1)molNaOH與足量稀鹽酸反應(yīng)放出的熱量為mol×kJ/mol＝kJ。(2)根據(jù)中和熱的定義可知，中和熱與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的物質(zhì)的量的多少無關(guān)，中和熱為kJ/mol。(3)因醋酸為弱酸，用NaOH中和時，需不斷地電離出H＋，而電離過程要吸收熱量，故反應(yīng)放出的熱量會減小。答案：(1)(2)kJ/mol(3)小于15．解析：(1)1mol葡萄糖C6H12O6完全燃燒生成6mol液態(tài)水，放熱：eq\fkJ,1g)×6mol×18g/mol＝2808kJ，因此熱化學(xué)方程式為C6H12O6(s)＋6O2(g)=6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2808kJ/mol。(2)1molC2H2燃燒生成液態(tài)水和CO2放熱：eq\fkJ,2g)×26g＝1kJ,熱化學(xué)方程式為：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－1kJ/mol。(3)1mol液態(tài)肼與足量H2O2反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣，放熱：eq\fkJ,mol)×1mol＝kJ，熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－kJ/mol，16g液態(tài)肼的物質(zhì)的量為：eq\f(1