高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)金屬晶體 高質(zhì)作品

第三章晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)§金屬晶體【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、知道金屬鍵的涵義2、能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)【自主學(xué)習(xí)】1.金屬晶體定義：由和通過(guò)_________鍵形成的具有一定幾何外形的晶體。2.構(gòu)成微粒：和。3.微粒間的作用力：鍵。4.金屬的物理通性（用電子氣理論解釋?zhuān)┪锢硇再|(zhì)①導(dǎo)電性：在外加電場(chǎng)作用下定向移動(dòng)，所以能導(dǎo)電。比較電解質(zhì)溶液、金屬晶體導(dǎo)電的區(qū)別類(lèi)別電解質(zhì)溶液金屬晶體導(dǎo)電粒子過(guò)程（填化學(xué)變化、物理變化）溫度影響溫度越高，導(dǎo)電能力越溫度越高，導(dǎo)電能力越=2\*GB3②導(dǎo)熱性：與碰撞傳遞熱量溫度升高金屬的導(dǎo)熱率。=3\*GB3③延展性：相對(duì)滑動(dòng),金屬離子與自由電子仍保持相互作用。④硬度和熔沸點(diǎn)：與金屬鍵的強(qiáng)弱有關(guān)。一般規(guī)律：原子半徑越小、金屬鍵就越價(jià)電子數(shù)（即陽(yáng)離子的的電荷）越，金屬鍵就越。金屬鍵的強(qiáng)弱影響金屬晶體的物理性質(zhì)。金屬鍵越強(qiáng)，硬度就越，熔沸點(diǎn)就越。5.形成金屬晶體的物質(zhì)類(lèi)別：及其。合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的熔點(diǎn)，但合金的硬度、強(qiáng)度一般比成分金屬_____6、比較電解質(zhì)溶液、金屬晶體導(dǎo)電的區(qū)別類(lèi)別電解質(zhì)溶液金屬晶體導(dǎo)電粒子過(guò)程（填化學(xué)、物理變化）溫度影響溫度越高，導(dǎo)電能力越溫度越高，導(dǎo)電能力越7.影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素可能有哪些？[及時(shí)訓(xùn)練]1、構(gòu)成金屬晶體的微粒是A．原子B．分子C．金屬陽(yáng)離子D．金屬陽(yáng)離子和自由電子2．金屬的下列性質(zhì)中，不能用晶體結(jié)構(gòu)加以解釋的是()A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕3．金屬具有的通性是①具有良好的導(dǎo)電性②具有良好的傳熱性③具有延展性④都具有較高的熔點(diǎn)⑤通常狀況下都是固體⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①③⑤4．在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力就越大，金屬的熔、沸點(diǎn)就越高。則下列各組金屬熔、沸點(diǎn)的高低順序，排列正確的是()A．Mg＞Al＞CaB．Al＞Na＞LiC．Al＞Mg＞CaD．Mg＞Ba＞Al【達(dá)標(biāo)檢測(cè)鞏固提升】A級(jí)1．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是()A．自由電子與金屬陽(yáng)離子之間的相互作用B．金屬原子與金屬原子間的相互作用C．金屬陽(yáng)離子與陰離子的吸引力D．自由電子與金屬原子之間的相互作用2．金屬的下列性質(zhì)中，不能用金屬的電子氣理論加以解釋的是()A．易導(dǎo)電B．易導(dǎo)熱C．有延展性D．易銹蝕3．關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是()A．在晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子B．在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高D．分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低4．下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)依次升高的是（）A．K、Na、Mg、AlB．Li、Na、Rb、CsC．Al、Mg、Na、KD．C、K、Mg、AlB級(jí)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說(shuō)法正確的是。a．金屬鍵具有方向性與飽和性b．金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用c．金屬導(dǎo)電是因?yàn)樵谕饧与妶?chǎng)作