高中化學人教版實驗化學第三章物質(zhì)的檢測單元測試

河南省示范性高中羅山高中2023屆高三化學復習鞏固訓練：選修6第三章物質(zhì)的檢測（含解析）1．為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入（）A．NaOHB．鐵片C．石蕊溶液D．KSCN溶液2．下列實驗事實所得出的結(jié)論中，錯誤的是（）A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，說明AgI比AgCl更難溶B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32C．先加入鹽酸無沉淀，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定是銨鹽3．下列敘述中正確的是（）A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋4．既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中乙烯得到純凈乙烷的是（）A．通入足量的酸性KMnO4溶液B．在Ni催化、加熱條件下通入H2C．通過足量的溴水D．通過足量的NaOH溶液5．在探究常見物質(zhì)成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）6．由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）。關于混合粉末的組成判斷正確的是（）A．一定含CuO和CB．一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC．一定含CuO和C，一定不含AlD．氣體Z為純凈物7．新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式為:下列說法正確的是（）A．滴定時可用淀粉溶液作指示劑B．上述反應為取代反應C．滴定時應劇烈振蕩錐形瓶D．脫氫維生素C的分子式為C6H5O68．下列關于實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象A將盛有CH4與Cl2的集氣瓶放在光亮處一段時間氣體顏色變淺，瓶內(nèi)壁附有油狀物B將乙烯在空氣中點燃火焰呈藍色并伴有黑煙C向盛有苯的試管中加入幾滴酸性KMnO4溶液，充分振蕩液體分層，溶液紫色褪去D將蔗糖溶液與稀硫酸混合水浴加熱，取反應后的溶液少量，加入幾滴新制的Cu(OH)2懸濁液加熱出現(xiàn)磚紅色沉淀9．某興趣小組同學設計了以下三組實驗驗證某無色溶液中含有的離子：下列說法正確的是（）A．該無色溶液有可能是明礬溶液B．這三組實驗中，（2）和（3）都是嚴密合理的C．步驟④的離子方程式為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D．步驟⑥的化學方程式可能為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO310．下列實驗方案合理的是（）A．向苯酚懸濁液中加入少量溴水制取三溴苯酚白色沉淀B．用高錳酸鉀溶液除去乙烯中混有的少量SO2C．用水鑒別三種無色液體：苯、乙醇、四氯化碳D．用蒸發(fā)的方法分離乙醇（沸點78.5℃）和乙醚（沸點34.5℃）11．（3分）向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，產(chǎn)生的白色沉淀不消失，下列敘述正確的是（）A．溶液中一定含有SO42﹣B．溶液中一定含有Ag+C．溶液中一定含有SO32﹣D．溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種12．下列描述正確的是（）A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色13．有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入一定量1mol·L－1NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則下列判斷正確的是（）A．溶液中可能含有AlO2－B．溶液中可能含有NO3－C．溶液中一定不含F(xiàn)e2＋和Fe3＋D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋14．某含Na+的溶液中可能含有NH4+、Fe3+、Br—、CO32—、I—、SO32—。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（）A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液B．取樣，加氯水和CCl4，振蕩C．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體D．取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體15．下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，正確的是（）A.某物質(zhì)焰色反應呈黃色，結(jié)論：該物質(zhì)一定是鈉鹽B.無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，結(jié)論：試液中一定含有NH4+C.無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，結(jié)論：原溶液一定含有SO42-D.無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，結(jié)論：原溶液一定含有CO32-16．將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是（）A．NaOHB．BaCl2C．KSCND．AgNO17．（3分）下列各組物質(zhì)，不用任何試劑即可鑒別開來的是（）A．NaCl、NaBr、KI三種無色溶液B．HCl、NaCl、NaNO3、Na2CO3四種溶液C．NaBr、HCl、KCl三種溶液D．淀粉、淀粉碘化鉀、碘化鉀、溴水四種溶液18．某無色溶液中含有NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子。①取10mL。該溶液于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀。②取10mL。該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體（必要時可加熱），最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入，沉淀和氣體的物質(zhì)的量的變化關系如右圖所示。下列說法不符合事實的是A．根據(jù)圖示數(shù)據(jù)計算實驗中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC．另取一定量該溶液滴加一定量Ba(OH)2的溶液，能使Al3＋和SO42－同時完全沉淀D．NH4＋、K＋、Al3＋、SO42－四種離子的物質(zhì)的量之比為2:1:1:319．（一）為了達到下表中的實驗要求,請選擇合適的試劑及方法，將其標號填入對應的空格中。實驗要求試劑及方法鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液A.分別加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象證明鹽酸溶液呈酸性B.將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶鑒別二氧化硫和二氧化碳 C.加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象檢驗淘米水中是否含有淀粉 D.在溶液滴加紫色石蕊，溶液變紅（二）．甲、乙兩同學用下圖所示裝置進行實驗，探究硝酸與鐵反應的產(chǎn)物．

文獻記載：I．在濃硝酸和活潑金屬反應過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．

II．FeSO4+NO?Fe（NO）SO4（棕色）△H＜0．

III．NO2和NO都能被KMnO4氧化吸收．

甲的實驗操作和現(xiàn)象記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開彈簧夾，通入一段時間CO2，關閉彈簧夾．打開分液漏斗活塞，將濃硝酸緩慢滴入燒瓶中，關閉活塞．無明顯現(xiàn)象．加熱燒瓶，反應開始后停止加熱．①A中有紅棕色氣體產(chǎn)生，一段時間后，

B中溶液變棕色；

C中溶液紫色變淺．

②反應停止后，A中無固體剩余．

請回答下列問題：（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是．（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是．（3）證明A溶液中是否含有Fe3+，選擇的藥品是（填序號）（）A．鐵粉

B．溴水

C．鐵氰化鉀溶液

D．硫氰化鉀溶液．4）根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出A中一定發(fā)生反應的化學方程式20．易溶于水的三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷。以廢舊鐵屑（含少量CuO、Fe2O3等雜質(zhì))為原料的制備流程如下：（1）操作3發(fā)生的氧化還原反應至少有個．操作5中試劑H2O2的作用是·（2）濾液中主要含F(xiàn)eSO4，需加入少量的H2SO4酸化，目的是．若要使含F(xiàn)eSO4溶液中得到綠礬晶體(FeSO4·7H2O)。必須進行的實驗操作是(按順序填寫)。A．過濾洗滌B．蒸發(fā)濃縮C．冷卻結(jié)晶D．灼燒E．干燥（3）三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體在110℃可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應①分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進行實驗裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的為。結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為．實驗過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁。E中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是．②分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品。學生甲、乙、丙分別設計了下列三種實驗方案對該樣品進行物質(zhì)含量測定?！炯住俊疽摇俊颈磕阏J為以上方案中，方案無法確定樣品的組成，理由是．21．以酚酞作為指示劑，用L的NaOH標準液滴定未知濃度的HCl溶液。當溶液有無色變?yōu)榧t色時，共滴入NaOH，求待測鹽酸的濃度。22．錳鋅鐵氧體（ZnaMnbFecO4）是一種重要的磁性材料。測定鐵氧體中ZnO的實驗步驟如下：（1）（2）“除錳”時發(fā)生反應的離子方程式為。（3）配制溶液A用的玻璃儀器有、燒杯、玻璃棒及膠頭滴管。（4）·L－1的EDTA（Na2H2Y）標準溶液滴定其中的Zn2＋（反應原理為Zn2++H2Y2－＝ZnY2－+2H+），至滴定終點時消耗EDTA標準溶液mL。通過計算確定該鐵氧體中ZnO的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）。23．A、B、C、D四種物質(zhì)溶于水均完全電離，電離出的離子如下表。陽離子Na+、Al3+、Ba2+、H+、NH4+陰離子SO42-、OH-、CO32-、Cl-現(xiàn)進行如下實驗：①足量A溶液與B溶液混合共熱可生成沉淀甲和刺激性氣味氣體；②少量A溶液與C溶液混合可生成沉淀乙；③A溶液與B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。請回答：（1）A的化學式為_________；室溫時，將pH相等的A溶液與D溶液分別稀釋10倍，pH分別變?yōu)閍和b，則a_______b(填“>”、“=”或“<”）。（2）加熱蒸干C溶液并灼燒，最后所得固體為_______（填化學式）。（3）C溶液與D溶液反應的離子方程式為_______。（4）向B溶液中逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，滴加過程中水的電離平衡將_______（填“正向”、“不”或“逆向”）移動；最終所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__________________。（5）已知沉淀甲的Ksp=x。將·L-1的A溶液與·L-1的B溶液等體積混合，混合溶液中酸根離子的濃度為_______(用含x的代數(shù)式表示，混合后溶液體積變化忽略不計）。參考答案1．D【解析】試題分析：A、FeCl2

和NaOH溶液生成灰綠色沉淀氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，能迅速被氧化成紅褐色沉淀氧氫化鐵，所以不能檢驗是否變質(zhì)，故A錯誤；B、鐵片與氯化亞鐵不反應，故B錯誤；C、石蕊試液不能檢驗亞鐵離子是否變質(zhì)，C不正確；D、如果FeCl2溶液變質(zhì)，變質(zhì)后的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色現(xiàn)象明顯，這一反應是Fe3+的特征反應，所以用KSCN溶液，故D正確，答案選D?？键c：考查Fe3+的檢驗2．B【解析】試題分析：A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀變黃，元素因為AgCl的溶度積常數(shù)大于AgI，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，說明AgI比AgCl更難溶，正確；B．加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中可能有CO32、HCO3、SO32、HSO3，錯誤；C．先加入鹽酸無沉淀，證明溶液中不含Ag+，再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則試樣中一定有SO42，正確；D．鹽溶液中加入NaOH微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，則一定是銨鹽，正確?？键c：考查沉淀溶解平衡的應用、離子的檢驗的知識。3．A【解析】試題分析：液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封密封保存并放于陰暗處，故A項正確；使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色說明該物質(zhì)有強氧化性將I—氧化為I2，但不一定是Cl2，例如Br2也可以，故B項錯誤；某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I2，故C項錯誤；某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該沉淀可能是AgCl也可能是BaSO4，故該溶液中可能含有Ag＋，也可能含有SO42—，故D項錯誤；本題選A?？键c：實驗基礎及基本操作。4．C【解析】試題分析：A.通入足量的酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化為CO2又引入新的雜質(zhì)，A錯誤；B.在Ni催化、加熱條件下通入H2與乙烯反應生成乙烷，但氫氣的用量不易控制，B錯誤；C.通過足量的溴水中乙烯與溴水發(fā)生加成反應而除去，C正確；D.通過足量的NaOH溶液不反應，D錯誤，答案選C?？键c：考查有機物除雜5．BD【解析】試題分析：A.將鐵銹溶于適量稀硝酸，再滴入KSCN溶液,溶液變紅,證明在該溶液中含有+3價的鐵，但是不能證明是否存在+2價的鐵，錯誤；B.在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，再加入CCl4振蕩，下層呈紫紅色，可證明在該食鹽試樣中可能含有氧化性的物質(zhì)KIO3，在酸性條件下降KI氧化為I2，I2的CCl4溶液呈紫色，正確；C.某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液,有白色沉淀，可證明在酸雨試樣中含SO42－或SO32－中的至少一種離子，錯誤；D.某鹵代烴試樣加NaOH溶液煮沸，會發(fā)生取代反應產(chǎn)生NaX，冷卻后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若只有白色沉淀，則證明在溶液中含有Cl-，該鹵代烴為氯代烴，正確?？键c：考查根據(jù)實驗現(xiàn)象對物質(zhì)進行元素或離子的檢驗的知識。6．A【解析】試題分析：能與Fe、Fe2O3、CuO、C、Al物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與C、Al、Fe單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2，Al被氧化為Al3+，鐵被氧化為鐵離子；如果是濃硝酸，則兩種氣體是CO2和NO2，其變化與加濃硫酸的反應相同．無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應的鹽，所以X為SO2和CO2或者CO2和NO2。向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，根據(jù)上述分析可知，樣品中一定有CuO和C，不能確定是否有Fe2O3、鐵和鋁。如果兩種氣體是CO2和NO2，通入水中NO2被吸收生成硝酸和NO，所得氣體Z還是混合物，所以正確的答案選A?？键c：考查無機框圖題的推斷7．A【解析】試題分析：A、碘遇淀粉變藍色，所以可用淀粉溶液作指示劑，加入最后一滴碘溶液時，溶液變藍，證明達到滴定終點，正確；B、碘被還原為碘離子，所以上述反應是氧化還原反應，錯誤；C、滴定時不能劇烈振蕩錐形瓶，防止液體濺出，造成誤差，影響結(jié)果，錯誤；D、只含C、H、O元素的化合物中H原子的個數(shù)不可能是奇數(shù)，脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，錯誤，答案選A。考點：考查對滴定實驗操作的判斷，指示劑的選擇，反應類型的判斷，分子式的判斷8．A【解析】甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，A正確；乙烯在空氣中點燃，火焰明亮，伴隨著黑煙，B錯；苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯；不會出現(xiàn)紅色沉淀，因為沒有用氫化鈉中和稀硫酸，D錯。9．D【解析】試題分析：A、明礬是十二水合硫酸鋁鉀，通過實驗1知道溶液中沒有鉀離子，所以不選A；B、實驗2中應該先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，現(xiàn)在的順序可能銀離子干擾，所以不嚴密，實驗3中白色沉淀為堿性物質(zhì)，只有氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉，所以實驗嚴密，不選B；C、步驟④為鋁離子和氨水反應，一水合氨是弱堿，不能拆成離子形式，所以不選C；D、步驟⑥為偏鋁酸鈉和二氧化碳反應，當二氧化碳過量時生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，所以選D?？键c：實驗方案的設計和評價，離子方程式的書寫。10．C【解析】試題分析：A、如果苯酚過量，產(chǎn)生的三溴苯酚溶解在苯酚中，因此溴水應該是過量的，A不正確；B、酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化生成二氧化碳，從而又引入新的雜質(zhì)，應該用溴水，B不正確；C、苯不溶于水，密度小于水，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水，密度大于水，可以用水鑒別，C正確；D、乙醇與乙醚的沸點相差較大，應該用蒸餾的方法進行分離，D不正確，答案選C?？键c：考查實驗方案設計與評價11．D【解析】試題分析：如溶液中含有SO32﹣，能被硝酸氧化為SO42﹣，加入BaCl2溶液生成BaSO4，因加入的為BaCl2，可能生成AgCl，二者都不溶于水，所以溶液中可能含有SO42﹣、SO32﹣、Ag+中的某一種、兩種或三種考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用；常見離子的檢驗方法．12．D【解析】試題分析：A、氯氣與活性炭都能使品紅溶液褪色，但氯氣是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，而活性炭的吸附作用使品紅褪色，原理不同，錯誤；B、使石蕊變紅色的溶液為酸性，在酸性條件下，鐵離子可氧化碘離子為碘單質(zhì)，不能大量共存，錯誤；C、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇，可能是氯化銀沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根離子，可能存在銀離子，錯誤；D、硝酸亞鐵溶液中滴加滴加少量稀硫酸，則溶液中存在硝酸，硝酸與亞鐵離子反應生成鐵離子，使溶液變黃，正確，答案選D?？键c：考查漂白原理的判斷、離子的大量共存、離子的鑒定、硝酸的化學性質(zhì)13．D【解析】試題分析：逐滴加入氫氧化鈉溶液無沉淀產(chǎn)生，說明開始與氫氧化鈉溶液反應的離子是H+，則原溶液中一定不存在AlO2-、CO32-；則溶液中的陰離子只能是NO3-，而酸性溶液中NO3-與亞鐵離子一定不能大量共存，所以原溶液中一定不含F(xiàn)e2+；后加入氫氧化鈉溶液有沉淀產(chǎn)生，則Fe3+與Al3+至少含有一種，所以原溶液中一定存在的是H+、NO-3、Fe3+與Al3+至少含有一種，一定不含AlO2-、CO32-、Fe2+，答案選D?？键c：考查溶液中離子的判斷14．D【解析】試題分析：根據(jù)題意知，取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，說明含有CO32—，反應的離子方程式為：CO32—+2H+=H2O+CO2↑，溶液中Fe3+與CO32—發(fā)生水解相互促進的反應不能大量共存，則溶液中不存在Fe3+；溶液呈橙色說明含有Br—，反應的離子方程式為2Br—＋Cl2=Br2+2Cl-；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象，證明不含有SO32—、I—。若含有SO32—，會發(fā)生反應SO32—＋Cl2+H2O=2Cl－＋SO42—＋2H+；SO42—＋Ba2+=BaSO4↓；2I—＋Cl2=I2+2Cl-，I2與淀粉變藍色。根據(jù)上述分析可知：原溶液一定含有Br—、CO32—，一定不含有Fe3+、I—、SO32—，不能確定的離子是NH4+。為確定該溶液的組成，即確定是否含有NH4+，應該再進行的實驗是取樣，加足量的熟石灰加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體，選D?？键c：考查離子的鑒定、溶液成分的確定。15．B【解析】試題分析：A、某物質(zhì)焰色反應呈黃色，說明一定含有鈉元素，但由于鉀元素的焰色反應需要透過藍色鈷玻璃觀察，因此也可能含有鉀元素，所以該物質(zhì)不一定是鈉鹽，A不正確；B.無色試液加入NaOH溶液，加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體一定是氨氣，因此試液中一定含有NH4+，B正確；C、無色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，該白色沉淀可能是氯化銀或硫酸鋇，所以原溶液不一定含有SO42-，C不正確；D、無色溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無色無味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體是CO2，但原溶液不一定含有CO32-，也可能含有HCO3-，D不正確，答案選B?？键c：考查離子檢驗的判斷16．A【解析】試題分析：A．加入NaOH后，與AlCl3溶液先生成白色沉淀后消失、與FeCl2溶液生成白色沉淀最后變?yōu)榧t褐色、與FeCl3溶液生成紅褐色沉淀、與MgCl2溶液生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，能夠把它們一一區(qū)分，故A正確；B．BaCl2與四種溶液均不反應，都沒有明顯的現(xiàn)象，不能將它們區(qū)別，故B錯誤；C．KCNS只能檢驗出FeCl3，故C錯誤；D．AgCl與四種溶液均產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象相同，不能區(qū)別，故D錯誤；答案選A.考點：物質(zhì)的檢驗17．D【解析】試題分析：A．三種無色溶液相互滴加都不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故A錯誤；B．通過相互滴加可鑒別鹽酸和Na2CO3，但無法鑒別NaCl和NaNO3，故B錯誤；C．NaBr、HCl、KCl三種溶液滴加都不反應，沒有明顯的現(xiàn)象，不能鑒別，故C錯誤；D．溴水呈黃色，可鑒別出，然后用溴水滴加到其它溶液中，淀粉物現(xiàn)象，淀粉碘化鉀變藍，碘化鉀溶液變?yōu)樽霞t色，現(xiàn)象各不相同，可鑒別，故D正確考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．18．C【解析】試題分析：取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀，生成沉淀為BaSO4，說明溶液中含有SO42-，物質(zhì)的量為；另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，說明溶液中含有NH4+，最后沉淀完全溶解．則說明溶液中含有Al3+，因此原溶液中一定存在：NH4+、Al3+、SO42-，可能含K+。結(jié)合圖象中沉淀的變化關系，知溶液中含有Al3+為需OH-為；當沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體，根據(jù)NH4++OH-＝NH3↑+H2O結(jié)合圖象，知溶液中含有NH4+為需OH-為；最后沉淀完全溶解是由于氫氧化鋁與NaOH繼續(xù)反應，反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，結(jié)合圖象中沉淀的變化關系，需OH-為；實驗中使用的NaOH溶液的總物質(zhì)的量為：++＝，結(jié)合圖象中沉淀的變化關系知此時氫氧化鈉溶液的體積為60mL，根據(jù)c=n÷V＝÷0.06L＝lmol/L；由以上分析可知NH4+為，Al3+為，SO42-為，根據(jù)溶液呈電中性溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)相等，其中正電荷總數(shù)為：×1+×3+n（K+）×1＝+n（K+），負電荷總數(shù)×2＝，所以n（K+）＝，則A、根據(jù)以上分析可知，氫氧化鈉的濃度為1mol/L，A正確；B、溶液中焰色反應呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為÷0.01L＝1mol/L，B正確；C、Al3+為，SO42-為，加入氫氧化鋇溶液，當硫酸根完全沉淀時，鋁離子已轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，C不正確；D、根據(jù)以上分析可知，NH4+為，K+為、Al3+為，SO42-為，NH4+、K+、Al3+、SO42-四種離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1：3，故D確，答案選C?？键c：考查離子的推斷19．（一）A、D、B、C（二）（1）、常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生（2）取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+（3）D；（4）鐵與熱的濃硝酸反應方程式Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.【解析】試題分析：（一）鑒別Na2SO4溶液和NaCl溶液，分別向兩種加入氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，若產(chǎn)生白色沉淀，就證明該溶液是Na2SO4溶液，另一種是NaCl溶液。選項是A。證明鹽酸溶液呈酸性，可以向該溶液中滴加紫色石蕊，溶液變紅就證明溶液顯酸性。選項是D。鑒別二氧化硫和二氧化碳，將氣體分別通過盛有品紅溶液的洗氣瓶，若溶液褪色，就證明是二氧化硫，否則是二氧化碳。選項是B。檢驗淘米水中是否含有淀粉，加入幾滴碘水，觀察現(xiàn)象，若看到溶液變?yōu)樗{色，就證明含有淀粉。選項是C。（二）（1）滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應進一步發(fā)生；（2）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應進行的實驗操作是取少量反應后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+。證明A溶液中是否含有Fe3+.可以向溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變?yōu)檠t色，就證明含有Fe3+，否則就不含F(xiàn)e3+。（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象可知A中一定發(fā)生反應的化學方程式Fe+6HNO3(濃)Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O.考點：考查物質(zhì)的鑒定、離子的檢驗、化學方程式、離子方程式的書寫的知識。20．（14分）（1）3（2分），將Fe2+氧化為Fe3+(或氧化劑)（1分）；（2）防止Fe2+水解（2分）；B、C、A、E；（2分）（3）①排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果（1分），防止液體回流（或倒吸）（1分）CO2、CO（2分）；②丙方案（1分），使用鹽酸溶解樣品，氯離子也可被酸性MnO4-氧化（2分）?！窘馕觥吭囶}分析：在廢舊鐵屑中含少量CuO、Fe2O3等雜質(zhì)，首先加入熱的純堿除去表面的油脂，然后過濾洗滌，再加入稀硫酸，發(fā)生反應：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；所以發(fā)生的氧化還原反應有三個；操作5中試劑H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）濾液中主要含F(xiàn)eSO4，該鹽是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e2+容易發(fā)生水解反應，為了防止Fe2+水解需加入少量的H2SO4酸化，；若要使含F(xiàn)eSO4溶液中得到綠礬晶體(FeSO4·7H2O)。必須進行的實驗操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥所以編號是BCAE。（3）①裝置檢查氣密性后，先通一段時間N2，其目的排除裝置中的空氣，防止干擾實驗結(jié)果,產(chǎn)生誤差；結(jié)束實驗時先熄滅酒精燈再通入N2至常溫，其目的為防止液體回流（或防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象）；實驗過程中觀察到B中澄清石灰水，證明有CO2；E中有紅色固體生成，說明產(chǎn)生了CO，CO將CuO還原為Cu；F中澄清石灰水都變渾濁。證明CO被氧化為CO2，則氣體產(chǎn)物是CO2、CO；②甲方案中加入足量的稀硝酸溶液，溶解物質(zhì)得到Fe(NO3)3，然后再加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，然后過濾洗滌烘干并灼燒，發(fā)生分解反應2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，產(chǎn)生Fe2O3，根據(jù)Fe2O3質(zhì)量可確定鐵元素的質(zhì)量，進而可得到物質(zhì)含量，正確；乙中加入足量的稀硫酸，發(fā)生反應產(chǎn)生Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根據(jù)產(chǎn)生的氫氣的體積可計算出Fe的質(zhì)量，及FeO的質(zhì)量，進而得到固體混合物中各組分的含量，正確；丙用鹽酸溶解樣品，F(xiàn)e、FeO與元素反應產(chǎn)生FeCl2，當用酸性KMnO4溶液氧化時，F(xiàn)e2+、Cl-都可以被氧化，因此不能根據(jù)消耗的酸性KMnO4溶液的體積確定Fe2+的多少，所以也就不能確定混合物中各組分的含量，錯誤。因此在上述三個方案中丙不能確定樣品的組成?？键c：考查以廢舊鐵屑為原料制取三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]?3H2O的流程，主要包括反應原理的分類、化學操作的方法和步驟、混合物成分、測定及方案的評價的知識。21．L【解析】試題分析：解：根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O，可知n(NaOH)=n(HCl),設鹽酸的濃度為c，則c×=L×，解得c=L考點：考查酸堿中和滴定的計算22．（12分）（1）2a+2b+3c＝8（2分）（2）Mn2++S2O82－+2H2O＝MnO2↓+2SO42－+4H+（2分）（3）250mL容量瓶（2分）（4）消耗EDTA的物質(zhì)的量為：mL×10－3L