高中化學魯科版有機化學基礎本冊總復習總復習（省一等獎）

山東省青島市嶗山區(qū)第二中學2023學年高二下期6月月考化學試卷（解析版）1．化學用語是學習化學的工具和基礎。下列有關化學用語的使用正確的是（）A．純堿溶液呈堿性的原因是：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-B．用惰性電極電解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑C．乙烯的結構簡式：CH2CH2D．在原電池和電解池中均可發(fā)生的電極反應：4OH-－4e-=O2↑+2H2O【答案】B【解析】試題分析：A、因CO32-的水解，溶液呈堿性，CO32-是二元弱酸的酸根離子，要分步水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故A錯誤；A、因弱酸、弱堿、水、氧化物、單質在離子方程式中不能拆，必須用化學式，而CH3COOH是弱酸，因此，應寫成：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A錯誤；C、乙烯的結構簡式應為：CH2==CH2，故C錯誤；D、原電池中不能發(fā)生這樣的反應，因為原電池是沒有通電就發(fā)生的，故D錯誤。故選：C。考點：離子方程式的書寫點評：本題考查了離子方程式正誤判斷的方法，只要掌握一些常見的判斷方法，就可以做到迎刃而解了。根據(jù)離子方程式書寫要求來判斷，如看是否守恒（質量、電荷、得失電子），是否符合客觀事實，化學式拆分、化學符號使用是否正確，反應物用量與其反應是否一致等。2．右圖為某化學興趣小組設計的原電池，裝置中電流表指針發(fā)生偏轉，則X應為（）A．水B．酒精C．稀硫酸D．植物油【答案】C【解析】試題分析：裝置中電流表的指針發(fā)生偏轉，說明形成的原電池，則X為電解質溶液，鋅能自發(fā)與稀硫酸發(fā)生反應，硫酸為電解質溶液，故選C．考點：考查原電池的構成條件3．某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是（）A．用25ml量筒量取12．50ml鹽酸B．用托盤天平稱量8．75g食鹽C．用500ml的容量瓶配置450ml溶液D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3．5【答案】C【解析】試題分析：量筒只能精確到0．1ml，A錯誤；用托盤天平只能精確到0．1g，B錯誤；，用500ml的容量瓶配置450ml溶液，沒有450ml規(guī)格的容量瓶，只能使用500ml的容量瓶，C正確；D、廣范pH試紙測得某溶液pH只能為正整數(shù)，D錯誤?？键c：考查化學實驗儀器、PH試紙的應用。4．下列除雜方案錯誤的是選項被提純的物質雜質除雜試劑除雜方法ASO2(g)HCl(g)飽和NaHSO3溶液、濃H2SO4洗氣BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—加熱【答案】C【解析】試題分析：SO2中含有HCl(g)，可以利用HCl與飽和NaHSO3溶液可以發(fā)生反應，而SO2不能發(fā)生反應，然后用濃H2SO4對氣體干燥就可以得到干燥、純凈的SO2，錯誤；中含有雜質HCl可以利用Cl2在飽和食鹽水中不能溶解，而HCl可以溶液除去雜質，然后用濃H2SO4對氣體進行干燥就可以得到干燥、純凈的Cl2(g)，正確；(aq)溶液中含有雜質Fe3＋(aq)，可以向溶液在加入少量的氨水，是溶液的pH增大到一定程度，使Fe3＋變?yōu)镕e(OH)3沉淀，然后將沉淀過濾除去，若使用NaOH溶液，就會引入新的雜質離子，錯誤；D.若Na2CO3固體中含有雜質NaHCO3，可以將固體加熱發(fā)生分解反應：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，最后得到的就是純凈的Na2CO3，正確。考點：考查除雜方案的設計的正誤判斷的知識。5．在一個密閉容器中有N2和H2，在一定條件下反應。10min后測得NH3的濃度為2mol·L－1，則在這10min內NH3的平均反應速率是()A．mol·L－1·min－1B．mol·L－1·min－1C．mol·L－1·min－1D．mol·L－1·min－1【答案】B【解析】試題分析：mol·L－1·min－1，故B正確。考點：本題考查化學反應速率。6．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，肯定不能共存的是A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【答案】B【解析】試題分析：加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能酸性也可能堿性。A、鐵離子在堿性溶液中不存在，但在酸性溶液都可以共存，不選A；B、碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都反應，所以肯定不共存，選B；C、碳酸氫根與氫離子反應，不能在酸性溶液中存在，但在堿性溶液中都可以存在，不選C；D、四種離子在堿性溶液中能存在，但在酸性溶液中不能存在，不選D?？键c：離子共存【名師點睛】離子共存的正誤判斷是中等難度的試題，也是高考的重點。注意明確離子不能大量共存的一般情況，能發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間等。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件。警惕題干中常見的陷阱：例如常見的限制條件：如無色，有顏色的離子不能大量存在；pH=1或pH=12，水溶液顯酸性或堿性；因發(fā)生氧化還原反應而不能共存，注意只能氧化或還原性的離子不共存，不是其他離子反應類型。常見的易錯點：透明，不等于無色。不共存，易看成共存。有些題目有隱含的條件：與鋁反應生成氫氣的溶液可能酸性液可能堿性。由水電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度為某數(shù)值，溶液可能酸性液也可能堿性。7．如圖所示，夾子開始處于關閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的：A．氫氧化鈉溶液、二氧化碳B．硝酸銀溶液、氯化氫C．水、氨氣D．水、一氧化碳【答案】D【解析】試題分析：水的沸點與壓強有關，壓強越小水的沸點越低．依題意知，液體A滴入試管②與氣體B充分反應，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低而沸騰；A、氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低而沸騰，錯誤；B、硝酸銀溶液能吸收氯化氫氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低而沸騰，錯誤；C、氫氧化鉀溶液能吸收氯化氫氣體，打開夾子時①中的氣體進入②中，從而使得①中的壓強減小，水的沸點降低而沸騰，錯誤；D、一氧化碳不溶于水且與水不反應，打開夾子時①中的壓強不變，水的沸點不變仍然是100℃考點：考查物質沸點與壓強的關系及相關物質的性質。8．已知：相同溫度下Ka(HF)﹥Ka(HCN)。現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中所含離子數(shù)目為n1，后者溶液中所含離子數(shù)目為n2，下列關系正確的是（）A.溶液pH：NaF﹥NaCNB.n1﹥n2C.n1﹤n2D.c(F－)﹤c(CN－)【答案】B【解析】NaF溶液中存在Na+H+F—OH—，且F—+OH—=Na++H+NaCN溶液中存在Na+H+CN—OH—，且CN—+OH—=Na++H+所以只要比較兩者溶液中的c(H+)即可比較n1、n2大小。越弱越水解，由水解方程式知道：F—+H2OHF+OH—CN—+H2OHCN+OH—，即NaCN水解程度大，溶液的堿性強，c(H+)小，故NaCN溶液中離子濃度小。B正確。9．下列關于甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來證明硫的非金屬性比硅強B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：可在瓶中先裝入某種液體收集NO氣體【答案】A【解析】試題分析：A、二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸鈉反應生成硅酸，但亞硫酸不是S元素最高價氧化物的水化物，所以不能據(jù)此判斷S、Si的非金屬性強弱，A錯誤；B、橡皮管的作用是平衡蒸餾燒瓶和分液漏斗中氣體壓強，從而能使水順利流下，B正確；C、檢查氣密性的方法主要是液差法和微熱法，該裝置可以往乙端加水直到高于甲端，一段時間后，液差不變。故可以檢查，C正確；D、NO不溶于水，可以采用排水法收集，如果該集氣瓶中裝滿水，導氣管遵循“短進長出”原則，故D正確，答案選A。【考點定位】本題主要是考查了化學實驗裝置的使用的相關知識【名師點晴】檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結論；①微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。10．（4*2分）寫出下列反應的離子方程式：（1）氫氧化鈉與硫酸反應；（2）實驗室制取CO2氣體；（3）少量CO2氣體通入澄清石灰水；（4）硫酸銅溶液與氫氧化鈉反應?！敬鸢浮?1)OH-+H+=H2O(2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓【解析】試題分析：．(1)氫氧化鈉與硫酸都是可溶的強電解質，所以寫為：OH-+H+=H2O(2)實驗室常用大理石和稀鹽酸制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2(3)少量CO2氣體通入澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O(4)Cu(OH)2難溶于水，方程式為：Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓考點：了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。書寫常見的離子方程式。點評：離子方程式的書寫是常見的題型，書寫時應注意物質的拆分問題。11．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa+與nYb-,得m+a=n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X,Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【答案】B【解析】試題分析：A、由mXa+與nYb-，離子的電子層結構相同，則核外電子數(shù)相同，所以m-a=n+b，錯誤；B、簡單離子的電子層結構相同，X、Y位于同周期，為非金屬元素，Y的原子序數(shù)大，則X2-的還原性一定大于Y-，正確；C、簡單離子的電子層結構相同，X、Y均為陰離子、或均為陽離子在同一周期，若一個為陽離子一個為陰離子，則一定不在同一周期，錯誤；D、簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑大于Y，X可能為金屬，則不存在氣態(tài)氫化物，錯誤。考點：本題考查原子結構。12．下列離子方程式中，書寫不正確的是A．鐵和鹽酸的反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑B．大理石和稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH﹣═CO32-+H2OD．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓【答案】B【解析】A、鐵和鹽酸的反應，鹽酸是弱氧化劑只能將鐵氧化成亞鐵離子，正確的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A不選；B、碳酸鈣不溶于水，離子方程式中應寫成化學式，正確的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故選B；C、碳酸氫根離子是多元弱酸的酸式根離子，書寫離子方程式時不拆，離子方程式為HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，故C不選；D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生兩組離子反應，Ba2+和OH﹣以及銅離子和硫酸根離子要符合組成比，正確離子方程式為Cu2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故D不選；故選B．【點評】本題考查離子方程式的書寫正誤判斷，題目難度不大，注意從化學式、離子符號、化學式的組成比、電荷守恒以及是否符合反應實際的角度分析．13．由10g含有雜質的CaCO3和足量鹽酸反應，產(chǎn)生了molCO2，推斷雜質的組成可能是和MgCO3 和Na2CO3和Na2CO3 和NaHCO3【答案】CD【解析】看式量，要一個大于100，一個小于100即可。14．下列說法正確的是A．強電解質一定易溶于水B．C．對可逆反應，升高溫度一定存在v（正）>v（逆）D．鋼鐵在海水中發(fā)生電化腐蝕時，鐵是正極被氧化【答案】B【解析】試題分析：A、強電解質是指在水溶液里或是熔融狀態(tài)下完全電離的化合物，不一定易溶于水，比如硫酸鋇難溶于水，但屬于強電解質，故A錯誤；B、強酸屬于強電解質，完全電離，電離出的氫離子抑制了水的電離，所以強酸中水的電離程度弱于弱酸中水的電離，故B正確；C、升高溫度，正逆反應速率都增大，v（正）不一定大于v（逆），故C錯誤；D、電化學腐蝕屬于原電池原理，鐵是負極，失電子發(fā)生氧化反應，故D錯誤?？键c：考查溶液中水的電離，溫度對速率的影響，電化學腐蝕等知識15．以下物質間的每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)的是A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【答案】C【解析】試題分析：A．Al和氧氣在加熱時發(fā)生反應形成Al2O3，但是Al2O3難溶于水，因此不能與水反應形成Al(OH)3，錯誤；B．Si在加熱時與氧氣反應形成SiO2，SiO2難溶于水，因此不能與水反應形成H2SiO3，錯誤；C．N2在電火花作用下與氧氣反應產(chǎn)生NO，NO與氧氣在常溫下反應形成NO2，NO2與水反應產(chǎn)生HNO3，每步轉化通過一步反應能實現(xiàn)，正確?？键c：考查物質的化學性質及相互轉化的關系的知識。16．（1）將標況下的通入150mL1mol?L-1NaOH溶液中，溶液中離子濃度由大到小的順序為（2）L的醋酸溶液與L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=6，則溶液中除水分子外粒子濃度（含CH3COOH）由大到小的順序為，溶液中c（CH3COO—）-c（Na+）=（寫出精確計算結果）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]＝×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝×10－20。（3）在25℃下，向濃度均為mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化學式)。（4）室溫時，Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq)當Mg2+沉淀完全（離子濃度小于10-5mol/L）時，溶液的pH=_______?！敬鸢浮浚?）c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）（2）c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）×10-7（3）Cu(OH)2（4）11【解析】試題分析：（1）n（CO2）=，n（NaOH）=，二者反應的化學方程式為：2CO2+3NaOH=NaHCO3+Na2CO3，生成等物質的量的NaHCO3和Na2CO3，NaHCO3溶液和Na2CO3水解都呈堿性，且CO32-水解程度大于HCO3-，則c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；（2）L的醋酸溶液與L的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中的溶質是等物質的量的醋酸鈉和醋酸，混合后溶液的pH=6，說明電離大于水解，c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒，c（CH3COO—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），c（CH3COO—）＞c（Na+），則粒子濃度大小為c（CH3COO—）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）；根據(jù)電荷守恒c（CH3COO—）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），則c（CH3COO—）-c（Na+）=c（H+）-c（OH-）=10-6-10-8=×10（3）25℃時，Ksp[Mg（OH）2]=×10－11，KsP[Cu（OH）2]=×10-20．Cu(OH)2的溶度積常數(shù)小于Mg（OH）2的溶度積常數(shù)，所以向濃度均為mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu(OH)2沉淀；（4）Mg2+沉淀較為完全是的濃度小于10-5mol/L，已知Ksp=c（Mg2+）c2（OH-），則c2（OH-）=Ksp/c（Mg2+）=×10－11/10-5=10-6mol/L，c（OH-）=10-3mol/L，則c（H+）=10-11mol/L，所以pH=11?？键c：離子濃度大小比較，溶液的酸堿性，pH的計算17．（10分）如圖，取一塊黃豆大小的金屬鈉放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈預熱，待鈉熔成球狀時，將盛氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方，鈉會在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，請回答下列問題：（1）對此反應及現(xiàn)象的描述正確的是A．此反應為放熱反應B．白煙的生成說明產(chǎn)生了氯化鈉分子C．反應中鈉元素被氧化，氯元素被還原。（2）寫出該反應的方程式（3）用電子式表示氯化鈉的形成過程，（4）檢驗有Cl－生成，請補充實驗步驟（可填滿也不可填滿）①倒轉集氣瓶，加適量蒸餾水②取少量溶液于試管中。③加試管中加入。④有生成則證明有Cl－?！敬鸢浮浚?）AC（2）2Na+Cl2==2NaCl（點燃）（3）（4）硝酸銀（或答硝酸酸化的硝酸銀）、白色沉淀【解析】氯氣具有強氧化性，鈉是活潑的金屬，二者化合生成氯化鈉，屬于放熱反應。氧化鈉是離子化合物，不是分子，其形成過程為。B是錯誤的。答案選AC；檢驗氯離子一般用硝酸酸化的硝酸銀，現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。18．（10分）某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中。請回答下列問題：（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：。（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用。試管a中的現(xiàn)象是，作用是。試管b中的現(xiàn)象是，作用是。【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）品紅溶液褪色，漂白性；石蕊試液變紅，酸性。【解析】試題分析：（1）銅與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，反應的化學方程式是Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）反應產(chǎn)生的SO2有漂白性，可以使品紅溶液褪色，SO2溶于水，與水發(fā)生反應產(chǎn)生亞硫酸，電離產(chǎn)生H+，使溶液顯酸性，因此可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。考點：考查銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質的檢驗的知識。19．（12分）NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，為了測定x值，某同學采用如圖所示的裝置進行實驗(CaCl2、堿石灰均足量)。（1）A裝置的作用是____________________________。（2）B裝置的作用是____________________________。（3）C裝置的作用是____________________________。（4）若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，則x的值為。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應如何改進________。為什么？【答案】（1）加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水（2）吸收反應中生成的水（3）吸收反應中生成的CO2（4）10（5）在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收【解析】試題分析：從該實驗的目的和要求來看：（1）A裝置的作用是加熱，使NaHCO3分解，使Na2CO3·xH2O失水。（2）B裝置的作用是吸收反應中生成的水。（3）C裝置的作用是吸收反應中生成的CO2。若在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精燈加熱到反應完全，此時B管增重1.89g，C管增重0.22g，從A，B，C，的作用可以看到：A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物總質量3.7g，B管增重1.89g，包括NaHCO3分解產(chǎn)生的水，和Na2CO3·xH2O失去的水，C管增重0.22g，僅僅是碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳，由定量關系可知：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑，碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化和水的物質的量是相同的。所以計算關系如下：2NaHCO3=Na2CO3＋H2O＋CO2↑16811844Z=0.84gY=0.09g0.22g所以Na2CO3·xH2O的質量是3.7g-0.84g=2.86g所以Na2CO3·xH2O中的水的質量是1.89g-0.09g=所以x的值為10。（5）該裝置還不是很完善，可能使測定結果偏小，應在C裝置后再加一個裝有堿石灰的U形管為了防止空氣中的CO2和H2O被C裝置中的堿石灰吸收?？键c：碳酸氫鈉碳酸鈉點評：熟悉碳酸氫鈉和碳酸鈉的性質此類問題不難解決。碳酸氫鈉的化學性質1.與酸反應與HCl反應：NaHCO?+HCl====NaCl+H?O+CO?↑與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH====CH?COONa+H?O+CO?↑2.與堿反應與氫氧化鈉反應：NaHCO?+NaOH====Na2CO?+H2O與氫氧化鈣反應：要分過量和少量。少量：NaHCO?+Ca(OH)?====CaCO?+NaOH+H?O過量：2NaHCO?+Ca(OH)?====Na2CO?+CaCO?↓+2H?O3.加熱受熱分解：2NaHCO?==△==Na?CO?+H?O+CO?↑4.電離碳酸氫鈉電離方程式NaHCO?=Na++HCO3﹣。碳酸鈉的化學性質1風化碳酸鈉的結晶水合物石堿(Na2CO3·10H2O)在干燥的空氣中易風化。Na2CO3·10H2O====Na2CO3+10H2O2與酸反應Na2CO3+2HCl（過量）====2NaCl+H2CO3碳酸不穩(wěn)定，分解成二氧化碳和水H2CO3====H2O+CO2↑Na2CO3+HCl（少量）====NaCl+NaHCO33與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓（碳酸鈣白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）4與鹽反應Na2CO3+BaCl2====2NaCl+BaCO3↓（碳酸鋇白色沉淀，難溶于水，但可溶于酸）3Na2CO3+Al2(SO4)3+3H2O====2Al(OH)3↓+3Na2SO4+3CO2↑（氫氧化鋁白色沉淀，難溶于水，可溶于酸、堿）Na2CO3+CaCl2=====2NaCl+CaCO3↓5與H2O、CO2反應Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3（于堿性環(huán)境中沉淀析出）20．(20分)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30％H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2（1）儀器a的名稱是____，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___________________。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_________(填下列序號字母)。a．使氨氣和氧氣充分混合b．控制通入氨氣和氧氣的體積比c．平衡裝置內的壓強d．錐形瓶內液體是飽和食鹽水（2）甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，他認為成功模擬了過程Ⅱ的反應，原因是其觀察到__________(填支持其觀點的實驗現(xiàn)象)；甲同學進行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為_____________，若制得的氨氣僅按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為______L(假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置)；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液____、____、過濾、洗滌、干燥。（3）乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_____(填下列序號字母)。a．關閉K3并熄滅酒精燈b．關閉K4并熄滅酒精燈c．關閉K3、K4并熄滅酒精燈（4）丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是______________?！敬鸢浮浚?）（6分）長頸漏斗；2H2O22H2O+O2↑；d（2）（10分）（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；；蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；冷卻結晶（3）（2分）a（4）（2分）缺少尾氣處理裝置【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器a的構造特點判斷儀器a的名稱是長頸漏斗；氨氣的干燥用堿石灰，應放在干燥管中，故裝置B、D的作用是制取純凈、干燥的氨氣，裝置A、C的作用是制取純凈、干燥的氧氣，裝置A為固液不加熱制備氣體的裝置，結合題給試劑判斷裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；裝置E有多種作用，如使氨氣和氧氣充分混合，通過觀察產(chǎn)生氣泡的速率控制通入氨氣和氧氣的體積比，平衡裝置內的壓強，但氨氣極易溶于水，錐形瓶內液體不應是飽和食鹽水，選d。（2）分析甲同學的實驗方案，反應一段時間后，一氧化氮與氧氣反應生成紅棕色的二氧化氮，原因是其觀察到（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；將甲同學進行的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置銅和稀硫酸的混合物中，一段時間后，溶液變成藍色，則其中銅片所參與反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；由反應方程式知若制得純凈的CuSO4溶液，硫酸和硝酸的物質的量之比為3:2，n(H2SO4)=0.15L×1mol/L=，則需硝酸的物質的量為，又氨氣按I→Ⅱ→III的順序完全轉化為硝酸，根據(jù)氮原子守恒，理論上所需氨氣的物質的量為，在標準狀況下的體積為2.24L；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。（3）甲同學操作使G處圓底燒瓶中含有硝酸蒸氣，若要制得硝酸銨，應再通入一定量的氨氣，操作為關閉K3并熄滅酒精燈，選a；（4）該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是缺少尾氣處理裝置。考點：考查含氮化合物的性質和相互轉化關系，實驗方案的分析評價，化學實驗基本操作。21．（4分）常溫下，要將質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液100g變?yōu)橘|量分數(shù)為20%的氯化鈉，常用的方法有加入溶質和蒸發(fā)溶劑。請通過計算回答：⑴需要加入氯化鈉晶體g。⑵需要蒸發(fā)掉g水?！敬鸢浮竣?2.5g。⑵50g【解析】（1）設需要加入氯化鈉的質量是m，則，解得m＝12.5g。（2）設需要蒸發(fā)的溶劑質量是n，則根據(jù)蒸發(fā)過程中溶質不變可知，100×10％＝（100－n）×20％，解得n＝50g。22．（8分）物質的轉化關系如下圖所示(有的反應可能在水溶液中進行）。其中A為氣體化合物，甲可由兩種單質直接化合得到，乙為金屬單質，G為酸，乙在G的濃溶液中發(fā)生鈍化。若甲為淡黃色固體，D、F的溶液均呈堿性，用兩根玻璃棒分別蘸取A、G的濃溶液并使它們接近，有大量白煙生成。則（1）A的分子式是，甲的電子式是。（2）D的溶液與乙反應的離子方程式是。（3）若與O2反應生成氣態(tài)的B和C時放出22．67kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：。【答案】（1）（3分）NH3，（2）2Al+2OH--+2H2O==2AlO2--+3H2↑（2分）（3）4NH3（g）+5O2（g）==4NO（g）+