高中化學蘇教版本冊總復習總復習 專題綜合測評2

專題綜合測評(二)(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．(2023·上海十三校聯(lián)考)化學家借助太陽能產生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關說法正確的是()A．該合成中所有的電能和熱能全部轉化為化學能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽能均為可再生資源D．斷裂N2中的N≡N鍵會釋放出能量【解析】A項，該合成中的能量轉化效率沒有達到100%；B項，把游離態(tài)的氮轉變?yōu)榛蠎B(tài)的氮的過程都屬于氮的固定；D項，斷裂化學鍵要吸收能量?！敬鸢浮緾2．下列有關能源的說法正確的是()A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經(jīng)濟的發(fā)展B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的C．夏天為了更涼快，把室內空調溫度設置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D．煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點【解析】化石燃料的過度開采與使用，不利于國民經(jīng)濟的長遠發(fā)展，A項錯誤；核電站是利用原子核發(fā)生裂變釋放能量來發(fā)電的，氫彈的爆炸才是核的聚變，B項錯誤；溫差越大消耗電能越多，則耗電量越大，不符合“低碳生活”理念，C項正確；煤爐生火時，用木材引燃是為了升高溫度使之達到煤的著火點，而不是提高煤的著火點，D項錯誤?！敬鸢浮緾3．(2023·江蘇高考)燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣【解析】從燃料電池反應產物的角度分析。甲醇、天然氣和液化石油氣作為燃料電池的燃料使用均產生CO2，而氫氣用作燃料電池的燃料，反應產物為H2O，不會對環(huán)境產生影響。【答案】D4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是()A．該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應進行的6s內，B的平均反應速率為mol·(L·s)－1D．反應進行到6s時，各物質的反應速率相等【解析】由圖可知，B、C為反應物，A、D為生成物，由于各物質的物質的量變化之比等于化學方程式中化學計量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝6∶3∶4∶2，所以化學方程式為3B＋4C6A＋2D，A項錯誤；不論在什么時候，用各物質表示的速率之比都等于化學計量數(shù)之比，故B、D項錯誤。【答案】C5．一定溫度下，10mLmol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應速率：v(H2O2)≈×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反應速率：v(H2O2)＜×10－2mol·(L·min)－1C．反應至6min時，c(H2O2)＝mol·L－1D．反應至6min時，H2O2分解了50%【解析】根據(jù)題目信息可知，0～6min，生成L(標準狀況)氧氣，消耗molH2O2，則v(H2O2)≈×10－2mol·(L·min)－1，A項正確；隨反應物濃度的減小，反應速率逐漸降低，B項正確；反應至6min時，剩余molH2O2，此時c(H2O2)＝mol·L－1，C項錯誤；反應至6min時，消耗molH2O2，轉化率為50%，D項正確。【答案】C6．(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。有關上述反應的敘述正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【解析】Cl2比Br2活潑，等量的Cl2、Br2與H2反應，生成的HCl穩(wěn)定性大于HBr，放出熱量多，即Q1＞Q2，A正確；因為X2與H2的反應為放熱反應，所以生成物總能量低于反應物總能量，B錯誤；生成1molHCl氣體放出的熱量為eq\f(Q1,2)，C錯誤；1molHBr(g)變?yōu)?molHBr(l)要放出熱量，所以，1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量，D正確?！敬鸢浮緼D7．(2023·湖州期末調研)在一定溫度下，某體積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是()【導學號：39700042】A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵【解析】選項A，由于該反應是一個氣體體積增大的反應，當體系的壓強不再發(fā)生變化時，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項B，根據(jù)v正(CO)＝v逆(H2O)，可知CO的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)；選項D,1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵，即消耗1molH2，同時消耗了1molH2O，可知H2的消耗量等于其生成量，說明反應達到化學平衡狀態(tài)?！敬鸢浮緾8．下列化學變化為放熱反應的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ/molB．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋kJ/molC．形成化學鍵時，共放出能量862kJ的化學反應D．能量變化如圖所示的化學反應【解析】A項中的變化不是化學反應；B項中的反應是吸熱反應；C項只給出形成化學鍵時放出能量的數(shù)值，沒有給出斷裂化學鍵時吸收能量的數(shù)值，無法判斷反應是放熱反應還是吸熱反應；D項從題圖中可看出該反應反應物的總能量高于生成物的總能量，所以是放熱反應?！敬鸢浮緿9．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出kJ的熱量。下列熱化學方程式的書寫中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ【解析】該反應為放熱反應，A項錯誤；反應熱單位為kJ·mol－1，C、D兩項錯誤?！敬鸢浮緽10．下列敘述正確的是()A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應B．用惰性電極電解H2SO4溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOHD．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時生成Fe3O4【解析】原電池負極上發(fā)生失電子的氧化反應，而電解池的陰極上發(fā)生得電子的還原反應，A項錯誤；用惰性電極電解H2SO4溶液，相當于電解水，陰、陽兩極產物分別為H2和O2，其物質的量之比應為2∶1，B項錯誤；鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕最終生成Fe2O3·xH2O，D項錯誤。【答案】C11．圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A．產生氣體的體積：(1)>(2)B．電極上析出物質的質量：(1)>(2)C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小D．電極反應式：(1)中陽極反應式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，(2)中負極反應式為2H＋＋2e－=H2↑【解析】根據(jù)離子的放電順序可知，(1)中電解的總反應為2CuSO4＋2H2O通電,2Cu＋O2↑＋2H2SO4，根據(jù)原電池原理，(2)中電池總反應為Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。根據(jù)電子轉移量相等，(1)中陰極析出molCu，陽極產生molO2，而(2)中正極產生molH2，前者質量大，所以B正確。【答案】B12．一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關說法正確的是()A．檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動B．若有mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應是O2＋4e－＋2H2O=4OH－【解析】電解質溶液中陽離子應向正極移動，A項錯誤；酸性溶液中，正極電極反應式為O2＋4e－＋4H＋=2H2O，D項錯誤；結合正極反應式，轉移mol電子時，消耗O2mol，其在標準狀況下的體積為L，B項錯誤；C項正確?！敬鸢浮緾二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(14分)某可逆反應從0～2分鐘進行過程中，在不同反應時間各物質的量的變化情況如圖所示。(1)該反應的反應物是________，生成物是________。(2)化學方程式為________________。(3)反應開始至2分鐘時，________(“能”或“不能”)用C表示反應速率。若能，其反應速率為________，若不能，則其原因為__________________。(4)2分鐘后A、B、C各物質的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了________狀態(tài)?！窘馕觥?1)由反應的圖像可知，在反應的過程中，A、B的物質的量逐漸減小，C的物質的量逐漸增大，所以A、B是反應物，C是生成物。(2)根據(jù)速率之比等于反應的化學計量數(shù)之比可以得到，該反應的化學方程式是2A＋B2C。(3)由于反應速率是濃度的變化量和時間的變化量的比值，所以由于反應容器的體積未知，所以不能求算反應濃度變化，所以無法求算反應的速率。(4)由于各物質的物質的量不再發(fā)生變化了，所以反應達到了化學平衡狀態(tài)?！敬鸢浮?1)A、BC(2)2A＋B2C(3)不能無體積，無法求出濃度變化值(4)平衡14．(18分)某同學為了探究鋅與鹽酸反應過程的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應速率最大？________，原因是_____________________。(2)哪一時間段的反應速率最小________，原因是______________。(3)求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應速率是________。(4)如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、溶液、溶液、溶液、溶液，你認為可行的是________(填序母)?！窘馕觥?1)由表中的數(shù)據(jù)知，反應速率在2～3min時最大，原因是Zn與HCl反應放熱，使溶液的溫度升高。(2)由表中的數(shù)據(jù)知，反應速率在4～5min時最小，原因是隨著反應的進行，c(H＋)減小。(3)n(H2)＝eq\fL,L·mol－1)＝mol，Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑molmol則Δc＝eq\fmol,L)＝mol·L－1v(HCl)＝eq\f(ΔcHCl,Δt)＝eq\fmol·L－1,1min)＝mol·(L·min)－1。(4)加入C，NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中與Zn反應不產生H2；加入D，Cu2＋與Zn反應使生成的H2減少；加入E，COeq\o\al(2－,3)消耗H＋，使生成的H2也減少?！敬鸢浮?1)2～3min該反應是放熱反應，此時溫度高(2)4～5min此時H＋濃度小(3)mol·(L·min)－1(4)A、B15．(20分)為了探究化學能與熱能的轉化，某實驗小組設計了如下三套實驗裝置：ⅠⅡⅢ(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應是吸熱反應還是放熱反應”的是________。(2)某同學選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________，說明該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應。(3)為探究固體M溶于水的熱效應，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___