高中化學(xué)高考二輪復(fù)習(xí) 專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識

[考綱要求]1.熟悉化學(xué)實驗室常用儀器的使用方法和主要用途，掌握化學(xué)實驗的基本操作。2.能識別化學(xué)品安全使用標(biāo)識，了解實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法。3.初步掌握中和滴定的原理和方法。初步掌握測定溶液pH的方法。4.了解Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Na＋、K＋、Fe3＋、NHeq\o\al(＋,4)等常見離子的檢驗方法，能對常見物質(zhì)的組成進行檢驗和分析。5.了解過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾等物質(zhì)分離、提純的常用方法，能對常見的物質(zhì)進行分離和提純?？键c一基本儀器與基本操作1．識別四類儀器(1)用作容器或反應(yīng)器的儀器①試管②蒸發(fā)皿③坩堝④圓底燒瓶⑤平底燒瓶⑥燒杯⑦蒸餾燒瓶⑧錐形瓶⑨集氣瓶⑩廣口瓶?燃燒匙(2)用于提純、分離和干燥的儀器①漏斗②分液漏斗③球形干燥管(3)常用計量儀器①量筒②容量瓶③滴定管④溫度計⑤托盤天平(4)其他儀器①冷凝管②表面皿③滴瓶④膠頭滴管2．熟記十大基本操作下面10個基本操作在高考中經(jīng)?？嫉?，要熟練記憶。(1)測定溶液pH的操作將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。(2)沉淀劑是否過量的判斷方法①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。②靜置，取上層清液適量于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。(3)洗滌沉淀操作把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復(fù)2～3次即可。(4)判斷沉淀是否洗凈的操作取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。(5)裝置氣密性檢查①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象：若導(dǎo)管口有氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。②有長頸漏斗的裝置如右圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水，長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣密性良好。[答題模板]形成密閉體系→操作→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論(6)氣體驗滿和檢驗操作①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。(7)萃取分液操作關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，上層液體從上口倒出。(8)濃H2SO4稀釋操作將濃H2SO4沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢琛?9)粗鹽的提純①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干。②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾。②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾。題組一儀器的識別和使用1．利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)能完成相應(yīng)實驗的一項是()選項實驗器材(省略夾持裝置)相應(yīng)實驗A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶B燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙用鹽酸除去BaSO4中少量的BaCO3C燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體NaCl配制mol·L－1的溶液D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量的NaI2.(2023·重慶理綜，4)茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)以下四個步驟完成，各步驟中選用的實驗用品不能都用到的是()A．將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨B．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦C．過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦D．檢驗濾液中的Fe3＋，選用③、⑧和⑩題組二化學(xué)實驗基本操作3．(2023·山東理綜，7改編)進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識。下列做法正確的是()A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用干布拭去，再用大量水沖洗D．制備乙烯時向乙醇和濃硫酸的混合液中加入碎瓷片4．(2023·浙江理綜，8)下列說法正確的是()A．為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SOeq\o\al(2－,4)或SOeq\o\al(2－,3)D．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法練后歸納1．化學(xué)實驗中的幾個數(shù)據(jù)2．幾種操作的“第一步”(1)檢查裝置的氣密性——制取氣體、驗證氣體的性質(zhì)等與氣體有關(guān)的實驗操作。(2)檢查是否漏水——滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。(3)調(diào)“0”點——天平等的使用。(4)驗純——點燃可燃性氣體。(5)分別取少量溶液——未知溶液的鑒別。(6)潤濕——用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時?？键c二常見離子的檢驗及物質(zhì)鑒別1．常見陰離子的檢驗(1)利用酸堿指示劑檢驗(2)利用鹽酸和其他試劑檢驗COeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2或CaCl2溶液后生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀溶解，并放出無色無味的氣體。SOeq\o\al(2－,4)：先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。SOeq\o\al(2－,3)：加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，放出無色有刺激性氣味且能使品紅溶液褪色的氣體。(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液檢驗(4)利用某些特征反應(yīng)檢驗I－：滴入淀粉溶液和氯水，溶液變藍色(或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳層呈紫紅色)。2．常見陽離子的檢驗H＋→滴入紫色石蕊溶液，溶液變紅色3．離子檢驗實驗操作的答題模板操作?現(xiàn)象?結(jié)論取樣，加入……?有……生成?……的是……例如：檢驗?zāi)橙芤褐泻蠪e2＋而不含F(xiàn)e3＋的方法是取適量溶液于潔凈的試管中，滴加幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再向溶液中滴加幾滴H2O2(或新制氯水)，溶液變?yōu)檠t色，說明溶液中含有Fe2＋而不含F(xiàn)e3＋。4．物質(zhì)鑒別遵循的原則(1)選擇的方法或試劑要簡單，實驗現(xiàn)象要明顯。(2)用物理方法時，一般可按觀察法→嗅試法→水溶法的順序進行。(3)用化學(xué)方法時，對固體可按加熱法、水溶法、指示劑測試法、指定試劑法等進行；對液體可按照指示劑測試法、指定試劑法等進行；對氣體可用點燃法、通入指定試劑法等進行。題組一離子檢驗的直接判斷1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)檢驗溶液中是否含有Fe2＋：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象()(2023·江蘇，13C)(2)BaSO4難溶于酸，所以用鹽酸和BaCl2溶液檢驗SOeq\o\al(2－,4)()(2023·廣東理綜，9B)(3)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液()(2023·江蘇，13A)(4)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋()(2023·江蘇，13D)(5)向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SOeq\o\al(2－,4)()(2023·山東理綜，12B)(6)用BaCl2溶液鑒別SOeq\o\al(2－,4)與SOeq\o\al(2－,3)()(2023·廣東理綜，9B)(7)某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－()(2023·新課標(biāo)全國卷，7C)(8)某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋()(2023·新課標(biāo)全國卷，7D)題組二常見物質(zhì)的鑒別2．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(2023·重慶理綜，2A)(2)用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2()(2023·重慶理綜，2B)(3)用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液()(2023·重慶理綜，2C)(4)用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液()(2023·重慶理綜，2D)(5)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI()(2023·大綱全國卷，8D)(6)用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3()(2023·北京理綜，10C)(7)CCl4可用于鑒別溴水和碘水()(2023·海南，10C)(8)將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯()(2023·江蘇，13C)3．(2023·上海，7)檢驗用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可使用的試劑是()A．NaOH B．KMnO4C．KSCN 考點三物質(zhì)的分離和提純1．物質(zhì)分離與提純的基本原理(1)“四原則”①不增，不得引入新雜質(zhì)；②不減，盡量不減少被提純的物質(zhì)；③易分，使被提純或分離的物質(zhì)跟其他物質(zhì)易分離；④復(fù)原，被提純的物質(zhì)要易被還原。(2)“三必須”①除雜試劑必須過量；②過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質(zhì)，同時注意加入試劑的順序)；③選擇最佳的除雜途徑。2．物質(zhì)分離與提純的常用方法(1)升華法；(2)過濾法；(3)蒸餾法；(4)萃取分液法；(5)洗氣法；(6)燃燒法。3．物質(zhì)分離與提純的常見類型(1)“固＋固”混合物的分離(提純)(2)“固＋液”混合物的分離(提純)(3)“液＋液”混合物的分離(提純)(4)“氣＋氣”混合物的分離(提純)1．正誤判斷，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”(1)提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水()(2023·江蘇，13B)(2)1-己醇的沸點比己烷的沸點高，所以1-己醇和己烷可通過蒸餾初步分離()(2023·廣東理綜，9A)(3)因為KNO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl()(2023·廣東理綜，9A)(4)除去粗鹽溶液中不溶物()(2023·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10A)(5)除去CO氣體中的CO2氣體()(2023·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，10C)2．(2023·大綱全國卷，10)下列除雜方案錯誤的是()選項被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法ACO(g)CO2(g)NaOH溶液、濃H2SO4洗氣BNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過濾CCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3(s)NaHCO3(s)—灼燒3.下列實驗操作或方案正確的是()A．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液和濃硫酸的洗氣瓶B．用圖1所示裝置可從KI和I2的固體混合物中回收I2C．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液來制備NH4Cl晶體D．用圖3所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl學(xué)生用書答案精析專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識考點一題組集訓(xùn)1．D[A項，缺少酒精燈、鐵架臺(或三腳架)，不能完成CuSO4溶液的濃縮結(jié)晶，錯誤；B項，缺少漏斗、鐵架臺等實驗器材，不能完成過濾操作，錯誤；C項，缺少稱量儀器天平，不能稱量NaCl固體，無法配制mol·L－1的NaCl溶液，錯誤；D項，Br2＋2I－=2Br－＋I2，然后用CCl4萃取I2，利用燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗完成分液操作，正確。]2．B[灼燒固體物質(zhì)一般使用坩堝，而坩堝加熱時需用泥三角支撐然后放在三腳架上，三腳架的下面應(yīng)放酒精燈，選用的實驗用品都能用到，選項A不符合題意；溶解固體并加蒸餾水稀釋，所需儀器為燒杯和玻璃棒，用不到容量瓶，選項B符合題意；過濾所需的實驗用品為漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯和帶鐵圈的鐵架臺，選項C不符合題意；檢驗Fe3＋的試劑為KSCN溶液，所需儀器為試管和膠頭滴管，選項D不符合題意。]3．CD[A項，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，同時鈉燃燒后生成的Na2O2會與CO2反應(yīng)生成O2，這樣會使燃燒更劇烈甚至發(fā)生爆炸，錯誤；B項，加熱碳酸氫鈉時有水生成，若試管口豎直向上，水會倒流進入試管底部造成試管炸裂，錯誤；D項，制備乙烯時，向混合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正確。]4．B[A項，氯水具有強氧化性能夠把pH試紙漂白，錯誤；B項，做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，否則會引起暴沸，正確；C項，若存在Ag＋也會產(chǎn)生此現(xiàn)象，錯誤；D項，根據(jù)硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的差異，提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，錯誤。]考點二題組集訓(xùn)1．(1)×(2)√(3)×(4)√(5)×(6)×(7)×(8)×2．(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×(7)√(8)×3．B考點三題組集訓(xùn)1．(1)√(2)√(3)×(4)×(5)×2．B[A項，CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2CO3，而CO與NaOH溶液不反應(yīng)，正確；B項，NaOH溶液不僅與Fe3＋反應(yīng)也會與NHeq\o\al(＋,4)發(fā)生反應(yīng)，還引入了Na＋，錯誤；C項，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中溶解度較小，正確；D項，灼燒可以使NaHCO3固體分解，且生成Na2CO3，正確。]3．A[SO2具有還原性，可被酸性KMnO4溶液氧化而除去，濃硫酸可以干燥CO2氣體，A項正確；該裝置無法回收氣態(tài)碘，B項錯誤；NH4Cl受熱易分解，C項錯誤；除去Cl2中的HCl應(yīng)用飽和食鹽水，D項錯誤。]專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識一、單項選擇題1．(2023·揚州高三模擬)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是()①用50mL量筒量取mL稀硫酸②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物③用托盤天平稱量g氯化鈉晶體④用堿式滴定管取mL溴水⑤用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物⑥用250mL容量瓶配制250mLmol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥2．下列關(guān)于儀器的使用說法不正確的是()A．滴定管裝滴定液時，應(yīng)先用滴定液潤洗B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時，不能直接加熱C．蒸餾時，溫度計水銀球可以高于蒸餾燒瓶支管口D．振蕩分液漏斗時，應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞3．(2023·四川理綜，3)下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康牡氖?)4．(2023·重慶理綜，4)下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()5．(2023·福建理綜，8)下列實驗操作正確且能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽稱取gNaOH固體先在托盤上各放1張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶于適量蒸餾水C檢驗溶液中是否含NHeq\o\al(＋,4)取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體D驗證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒6.下列實驗誤差分析錯誤的是()A．用潤濕的pH試紙測稀堿溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小7．下列有關(guān)實驗原理或操作正確的是()A．配制mol·L－1氫氧化鈉溶液時，需用玻璃棒攪拌、引流和轉(zhuǎn)移，用膠頭滴管定容B．選用堿式滴定管量取mLKMnO4溶液C．用pH試紙測定氯水的pHD．用如圖所示裝置收集SO28．(2023·江蘇，7)下列實驗操作正確的是()A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應(yīng)液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體9．下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A．用圖1分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NOC．用圖3檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣D．用圖4稱量氫氧化鈉固體二、不定項選擇題10．(2023·常州高三模擬)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A．實驗室常用圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取mLKMnO4溶液C．用量筒量取mLmol·L－1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制mol·L－1鹽酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出11．下列裝置能實現(xiàn)物質(zhì)的分離與提純的是()A．圖1可用于分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B．圖2可用于除去CO2中的少量COC．圖3可用于除去Cl2中的少量HClD．圖4可用于分離碘和四氯化碳12．下列操作能實現(xiàn)物質(zhì)的分離與提純的是()A．用酒精、四氯化碳等有機溶劑均可萃取溴水中的溴B．制備的乙酸乙酯中混有乙醇、乙酸雜質(zhì)時，可用分液漏斗將雜質(zhì)分離除去C．利用飽和NaHSO3溶液能夠除去SO2中的HClD．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3，先加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾13．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B．將Fe(NO3)2樣品溶于稀鹽酸中，然后滴加KSCN溶液，溶液變血紅，說明Fe(NO3)2樣品已被氧化C．在食鹽試樣中加入鹽酸和KI溶液，加入淀粉溶液后變藍，說明食鹽試樣中可能含有KIO3D．加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，可確定有Cl－存在14．(2023·上海，13)實驗室回收廢水中苯酚的過程如圖所示。下列分析錯誤的是()A．操作Ⅰ中苯作萃取劑B．苯酚鈉在苯中的溶解度比在水中的大C．通過操作Ⅱ苯可循環(huán)使用D．三步操作均需要分液漏斗二輪專題強化練答案精析專題十四化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識1．C[①在實驗室量取液體時，因為量程太大，會使區(qū)分度增大，而加大誤差；量程太小，需量取多次，也會加大誤差，采用就近原則，所以不能用50mL量筒量取mL稀硫酸，故①錯誤。②苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分離，故②錯誤。③托盤天平精確到g，故可用托盤天平稱量g氯化鈉晶體，故③正確。④溴會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，故④錯誤。⑤瓷坩堝中含有二氧化硅，與NaOH在加熱下反應(yīng)，而使坩堝炸裂，故⑤錯誤。⑥配制250mLmol·L－1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故⑥正確。]2．C[B項，錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱；C項，水銀球不可以高于蒸餾燒瓶支管口。]3．C[A項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時應(yīng)平視刻度線，錯誤；B項，Cl2和HCl都能與NaHCO3飽和溶液反應(yīng)生成CO2，除去氯氣中的HCl氣體應(yīng)通過飽和食鹽水，錯誤；C項，食鹽水呈中性，鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，左側(cè)試管中的壓強減小，導(dǎo)致右側(cè)導(dǎo)管中的紅墨水液面上升，正確；D項，電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體中含有的少量硫化氫等還原性氣體，也能使KMnO4酸性溶液褪色，錯誤。]4．A[A項，因為Fe(OH)2易被空氣氧化，所以膠頭滴管伸入液面以下，利用植物油隔絕空氣，正確；B項，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，將固體在燒杯中溶解，冷卻至室溫后再用玻璃棒引流到容量瓶中，不能在容量瓶中直接溶解，錯誤；C項，NH3易溶于水，不能用排水法收集，且圖示裝置易發(fā)生倒吸，錯誤；D項，一是溫度計測的是溶液的溫度，應(yīng)伸入液面以下，二是因為乙醇易揮發(fā)，乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，無法證明生成乙烯，錯誤。]5．C[A項，由于NaOH易吸潮、具有腐蝕性，不能直接在濾紙上稱量，應(yīng)該用小燒杯稱量，錯誤；B項，F(xiàn)eCl3屬于強酸弱堿鹽，易發(fā)生水解反應(yīng)，為抑制FeCl3水解，配制FeCl3溶液時應(yīng)將FeCl3固體溶解于適量鹽酸中，然后再加水稀釋至所需濃度，錯誤；C項，將少量試液與NaOH溶液混合并加熱，若能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，該氣體一定為氨氣，則原溶液中含NHeq\o\al(＋,4)，否則不含有，正確；D項，鐵在堿性、中性或弱酸性條件下發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性較強的條件下發(fā)生析氫腐蝕，故應(yīng)將鐵釘放入試管中，用食鹽水部分浸沒來驗證鐵的吸氧腐蝕，錯誤。]6．B[由于pH試紙潤濕后相當(dāng)于對原堿溶液稀釋，所測數(shù)值偏小，A正確；定容時俯視刻度線，會造成所加水的體積偏小，所配溶液濃度偏高，B錯誤；終點讀數(shù)時有氣泡，會造成V2偏小，所測體積(V2－V1)偏小，C正確；測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，若操作緩慢，會造成部分熱量散失，所測溫度偏小，D正確。]7．A[A項，為了使所配溶液的濃度精確，需要在液面接近刻度線1～2cm處改用膠頭滴管定容，正確；B項，應(yīng)該用酸式滴定管量取KMnO4溶液(KMnO4溶液具有強氧化性，會腐蝕堿