高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品獲獎(jiǎng)

山東省膠州市第三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．下列物質(zhì)中，不能用作漂白劑的是A．SO2B．Ca(ClO)2C．NaClOD．H2SO【答案】D【解析】試題分析：漂白劑有三種：（1）結(jié)合性：跟有色物質(zhì)簡(jiǎn)單結(jié)合，如SO2；（2）具有強(qiáng)氧化性：利用強(qiáng)氧化性把有色物質(zhì)氧化，如氯氣、次氯酸鹽、臭氧、過氧化氫等；（3）吸附性：活性炭；硫酸雖然具有強(qiáng)氧化性但具有脫水性，使有色物質(zhì)變黑，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查漂白劑的漂白的原理。2．下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2氣體的是①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品紅溶液A．①③④B．②③④C．①②③D．全部【答案】B【解析】試題分析：SO2和CO2氣體都能與澄清石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，而二氧化硫具有還原性，可以與KMnO4酸性溶液、氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，二氧化硫還具有漂白性，能使品紅溶液褪色，所以答案選B?？键c(diǎn)：考查二氧化碳、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的區(qū)別3．常溫、常壓下，50ml三種氣態(tài)烴的混合物與足量的氧氣混合后點(diǎn)燃爆炸，恢復(fù)到原來狀況時(shí)，體積共縮小100ml，則三種烴可能是（）A、CH4、C2H6、C3H4B、C2H6、C3H6、C4H6C、CH4、C2H6、C3H8D、C2H4、C2H6、C2H2【答案】D【解析】試題分析：設(shè)混合烴的平均組成為CxHy，根據(jù)完全燃燒通式，則：CxHy＋O2xCO2＋H2O（l）△V11+y/450mL100mL則1+y/4=100mL/50mL=2，解得：y=4，即混合氣體分子中平均含有4個(gè)H原子，滿足條件的只有D，答案選D。考點(diǎn)：考查混合物的有關(guān)計(jì)算4．為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)，常在溶液中加入少量的A．銅粉B．鐵粉C．鋅粉D．Fe2(SO4)【答案】B【解析】試題分析：為了防止FeSO4被氧化而變質(zhì)，應(yīng)在溶液中加入少量的還原劑，還不能引入雜質(zhì)，應(yīng)選鐵粉，銅粉、鋅粉會(huì)引入雜質(zhì)，答案選B?？键c(diǎn)：FeSO4的性質(zhì)5．相同狀況下，在容積相同的三個(gè)燒瓶?jī)?nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實(shí)驗(yàn)，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3C．1∶1∶1 D．無法確定【答案】C【解析】試題分析：相同條件下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以NH3、HCl、NO2氣體的物質(zhì)的量之比為1：1：1，設(shè)燒瓶的體積為V，該條件下氣體摩爾體積為Vm，因?yàn)榘睔?、氯化氫溶于水形成溶液，溶液體積等于氣體體積，所以氨氣和氯化氫的物質(zhì)的量濃度相等均為：C=V÷Vm÷V=1/Vm，二氧化氮溶于水，發(fā)生反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

1

所以V體積二氧化氮完全反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量為：2/3V÷Vm，最終溶液的體積為2/3V硝酸的物質(zhì)的量濃度為：2/3V÷Vm÷2/3V=1/Vm，所以所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為：1：1：1，故C項(xiàng)正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。6．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)，對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋或?qū)?yīng)的方程式A用熱的純堿溶液洗去油污CO32-+2H2OH2CO3+2OH-溶液呈堿性B酸雨樣品在空氣中放置pH減小亞硫酸被氧化為硫酸2SO32-+O2=2SO42-C“84”消毒液具有漂白性2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-D用加熱法除去NaOH固體中混有的NH4Cl固體NH4ClNH3↑+HCl↑【答案】C【解析】試題分析：A．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中，CO32-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使溶液顯堿性；但是多元弱酸的水解是逐步進(jìn)行的，主要是第一步水解，反應(yīng)的離子方程式是：CO32-+H2OHCO3-+OH-，油脂在堿性條件下水解產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，升高溫度CO32-水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，故可以洗去油污，錯(cuò)誤；B．酸雨樣品在空氣中放置pH減小，是由于亞硫酸具有還原性，被溶解在水中的氧氣氧化產(chǎn)生硫酸，亞硫酸是弱酸，要寫成化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式是2H2SO3+O2=2SO42-+4H+，錯(cuò)誤；C．“84”消毒液具有漂白性,是由于“84”消毒液主要成分是NaClO，由于酸性H2CO3>HClO，與溶解在其中的CO2氣體發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的HClO，反應(yīng)的離子方程式是2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-，正確；D．在加熱時(shí)，NaOH與NH4Cl會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理在生活中的應(yīng)用正誤判斷的知識(shí)。7．右圖是某有機(jī)物分子的比例模型（填充模型），其中代表氫原子，表示碳原子，代表氧原子。該有機(jī)物的名稱是A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇【答案】D【解析】試題分析：根據(jù)比例模型、有機(jī)物的成鍵特點(diǎn)，此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OH，此物質(zhì)為乙醇，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查比例模型、有機(jī)物的命名等知識(shí)。8．下列離子反應(yīng)方程式正確的是A．銅粉與98．3%的硫酸加熱下反應(yīng)：Cu+4H++SO42―Cu2＋+SO2↑+2H2OB．電解飽和食鹽水：2Cl-+2H+H2↑+C12↑C．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋+4NH3·H2O＝[Al（OH）4]－+4NH4＋D．硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O【答案】D【解析】試題分析：A、濃硫酸參與的離子反應(yīng)應(yīng)該用化學(xué)式表示，A不正確；B、惰性電極電解飽和食鹽水生成物是氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+C12↑+2OH－，B不正確；C、氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，C不正確，應(yīng)該是Al3＋+3NH3·H2O＝Al（OH）3↓+3NH4＋↓，C不正確；D、過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷9．“暖寶寶”的主要原料有鐵粉、活性炭、水、食鹽等，其中活性炭是原電池的電極之一，食鹽的作用是溶于水形成電解質(zhì)溶液．下列有關(guān)“暖寶寶”的說法錯(cuò)誤的是A．“暖寶寶”使用前要密封保存，使之與空氣隔絕B．“暖寶寶”放出的熱量是鐵發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的C．活性炭作用是作原電池正極，加速鐵粉的氧化D．活性炭最終將轉(zhuǎn)化為二氧化碳【答案】D【解析】試題分析：鐵粉、活性炭、水、食鹽等可以構(gòu)成一個(gè)原電池，發(fā)生的是鐵的吸氧腐蝕，要延長(zhǎng)使用壽命應(yīng)該密封保存，A對(duì)；鐵是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B對(duì)；構(gòu)成原電池后鐵的腐蝕會(huì)加快，C對(duì)，活性炭做正極，不參與反應(yīng)，D錯(cuò)。考點(diǎn)：原電池的基本知識(shí)。10．下列溶液中Cl－的濃度與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的濃度相等的是A．150ml1mol/LNaCl溶液B．50ml3mol/LKClO3溶液C．25ml3mol/LKCl溶液D．75ml1mol/LFeCl2溶液【答案】C【解析】試題分析：50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的濃度是c(Cl-)=3mol/L。在溶液中Cl-的濃度是電解質(zhì)的濃度與電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子個(gè)數(shù)的乘積，(Cl-)=1mol/L;B．50ml3mol/LKClO3電離產(chǎn)生K+和ClO3-，溶液中無Cl-，c(Cl-)=0mol/L;C．c(Cl-)=3mol/L；D.c(Cl-)=2mol/L，所以與50ml1mol/LAlCl3溶液中Cl－的濃度相等是3mol/LKCl溶液，選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查電解質(zhì)的電離及電解質(zhì)的濃度與電離產(chǎn)生的離子濃度的關(guān)系的知識(shí)。11．同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陸地生態(tài)分析研究。下列說法中正確的是（）A．16O和18O是同一種核素B．1H218O的摩爾質(zhì)量為20C．34S和15N核內(nèi)的中子數(shù)相差9D．2H+核外電子數(shù)為0【答案】D【解析】16O和18O互為同位素，A錯(cuò)；1H218O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，B錯(cuò)；34S和15N的核內(nèi)中子數(shù)分別為18和8，兩者中子數(shù)之差為10，C錯(cuò)；2H+的核外沒有電子，電子數(shù)為0，D對(duì)。12．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是A．甲烷、乙烯和苯都可通過石油分餾得到B．乙烷和乙烯分別與Cl2反應(yīng)均有二氯乙烷生成C．甲醛、飽和(NH4)2SO4溶液都能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性D．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】B【解析】試題分析：A、甲烷是天然氣的主要成分，屬于化石燃料中的一種，乙烯、苯可通過石油分餾得到，錯(cuò)誤；B、乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，可生成二氯乙烷，乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成二氯乙烷，正確；C、飽和的硫酸銨溶液不會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，只會(huì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象，甲醛可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，錯(cuò)誤；D、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及來源，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的判斷13．反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)[△H＜0]達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（）A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)【答案】C【解析】試題分析：A．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C正確；D．降低溫度，正逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。考點(diǎn)：【考點(diǎn)定位】本題考查溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響【名師點(diǎn)晴】將影響反應(yīng)速率的因素與本反應(yīng)的特點(diǎn)結(jié)合討論，特別注意△H＜0說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵；對(duì)于該正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)來說，降低溫度，該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率都減小，化學(xué)平衡向放熱的方向移動(dòng)，以此來解答。14．下列離子方程式正確的是（）A.用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2OB.銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+4H++2NO3－==Cu2＋+2NO↑+2H2OC.硅酸鈉溶液中通人過量二氧化碳：SiO32－+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3－D.氟氣與溴化鈉溶液反應(yīng)：F2+2Br—====2F—+Br2【答案】AC【解析】試題分析：A正確，B不正確，電子得失不守恒，應(yīng)該是3Cu+8H++2NO3－＝3Cu2＋+2NO↑+4H2O；C正確，D不正確，單質(zhì)氟通入水溶液中，立即和水反應(yīng)，得不到單質(zhì)溴，答案選AC。考點(diǎn)：考查離子方程式的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生。（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確。（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，然后靈活運(yùn)用即可。該題有助于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。15．丁烷催化裂化時(shí)，碳鏈按兩種方法斷裂，生成兩種烷烴和兩種烯烴。如果丁烷的分解率為90％，且裂化生成的兩種烯烴的物質(zhì)的量相等，那么裂化所得氣體中密度最小的氣體在混合氣體中占的體積百分含量約為（）A．24％B．30％C．40％D．19％【答案】A【解析】丁烷裂化的反應(yīng)方程式是C4H10C2H4＋C2H6、C4H10CH4＋C3H6，設(shè)生成甲烷的物質(zhì)的量是x，則丙烯也是x。由于裂化生成的兩種烯烴的物質(zhì)的量相等，所以乙烯的物質(zhì)的量也是x，則乙烷的物質(zhì)的量也是x，即分解的丁烷是2x。由于丁烷的分解率為90％，所以剩余丁烷的物質(zhì)的量是2x/9，所以甲烷在混合氣體中占的體積百分含量為，所以答案選A。16．(18分)通過對(duì)模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關(guān)信息是化學(xué)學(xué)習(xí)的一種重要能力。（1）如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。按要求回答問題：①Y元素在元素周期表中的位置為__________。②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X_____(填“＞”“＜”)Y。③這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的是_______(填離子符號(hào))。④Z的氫化物ZH可以和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為_____________。（2）X、Y、Z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，則Y、Z可能是_____、_______(填化學(xué)式，只填一種物質(zhì)即可，下同)；②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Y、Z可能是_____、______；③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是_____、______。（3）向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀質(zhì)量m與Ba(OH)2體積V之間的關(guān)系，則oa段生成的沉淀為____(填化學(xué)式，下同)，ab段生成的沉淀為_____；bc段生成的沉淀為_________?！敬鸢浮?18分)（1）第二周期第VIIA族(周期和族各1分)；＜；S2-；NaH+H2O=NaOH+H2↑(每空2分，不寫元素符合的不得分，不寫氣體符號(hào)的不扣分。)（2）MgO、MgCl2；HCl、NaCl；Na2SiO3、H2SiO3(每空1分，答案不唯一，只要符合題意均給分。)（3）BaSO4；BaSO4和Mg(OH)2；Mg(OH)2(第一、三空1分，第二空2分，少1種扣1分)【解析】試題分析：（1）由圖可知：原子序數(shù)X＜Y＜Z＜R＜W，再根據(jù)最外層電子數(shù)確定各元素所在族，都是短周期元素，可知X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則①F元素的原子序數(shù)是9，在元素周期表中的位置為第二周期第VIIA族。②非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。非金屬性是F大于O，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜Y。③離子的核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大。在核外電子排布相同的條件下原子序數(shù)越小，離子半徑越大，則這五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最大的S2-。④Z的氫化物NaH中H是－1價(jià)的，水中H是＋1價(jià)，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此生成物是氫氧化鈉和氫氣，則其反應(yīng)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑。（2）①如果三種物質(zhì)中均含Mg元素，且X為鎂單質(zhì)，因此Z應(yīng)該是氯化鎂，電解熔融的氯化鎂生成鎂，所以Y可能是MgO；②如果三種物質(zhì)中均含Cl元素，且X為Cl2，則Z可能是氯化鈉，電解熔融氯化鈉生成氯氣。所以Y可能是HCl。③如果三種物質(zhì)中均含Si元素，且X為SiO2，則Y、Z可能是硅酸鈉和硅酸。二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸分解生成二氧化硅。（3）鹽酸酸化的MgSO4溶液存在H+、Mg2+和SO42-離子，加入Ba（OH）2溶液，首先發(fā)生Ba2++SO42-＝BaSO4↓、H++OH-＝H2O，然后發(fā)生Mg2++2OH-＝Mg（OH）2↓，則一開始就應(yīng)有沉淀生成，因此oa段生成的沉淀為BaSO4；ab段生成的沉淀為BaSO4和Mg(OH)2；bc段生成的沉淀為Mg(OH)2?？键c(diǎn)：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用、無機(jī)框圖題的推斷以及離子反應(yīng)的有關(guān)判斷17．(12分)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶(在HCl氣流中)②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，請(qǐng)按照順序?qū)懗稣_的操作步驟(填序號(hào))：____________________（2）化學(xué)方程式(未配平)As2S3+H2O+NO3-=AsO43-+NO+_______+SO42-，回答下面的問題：A．反應(yīng)后溶液顯_____性(寫酸、堿、中)；B．每1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl-?；卮鹣铝袉栴}：A.還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是__________________________(用化學(xué)用語表示)B.寫出上述過程的離子方程式____________________________________C.為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，請(qǐng)從下面選擇合適的序號(hào)，并按照先后順序排列，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。則正確的操作順序?yàn)開_________________A.取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；B.加入過量的氯化鋇溶液；C.加入過量的硝酸鋇溶液；D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；E.過濾，取濾液【答案】(每空2分，共12分)（1）②④③①⑤；（2）酸；21NA；（3）①Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；③A、C、E、D?！窘馕觥吭囶}分析：（1）從海水中提取鎂的主要步驟有：①濃縮結(jié)晶(在HCl氣流中)②加熟石灰③加鹽酸④過濾⑤熔融電解，則順序正確的操作步驟是②④③①⑤；（2）根據(jù)電子守恒、原子守恒和電荷守恒可得配平化學(xué)方程式是3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+28NO+8H++9SO42-，可見反應(yīng)后溶液顯酸性；根據(jù)反應(yīng)方程式可知每4mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為84NA,所以若1mol水參加反應(yīng)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為21NA；（3）向過量的FeSO4溶液中加入幾滴NaClO溶液，并且加入少量稀硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變成黃色。某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)的還原產(chǎn)物有兩種可能性，可能是Cl2或Cl-；而實(shí)驗(yàn)證明還原產(chǎn)物只存在Cl-。①還原產(chǎn)物中不存在氯氣的原因是氯氣有強(qiáng)氧化性，會(huì)把Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式是：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-；②在上述過程的離子方程式是ClO-+2H++2Fe2+=2Fe3++Cl-+H2O；③為了檢驗(yàn)上述反應(yīng)是否生成了Cl-，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。則正確的操作順序?yàn)锳.取一支試管，加入上述反應(yīng)后的溶液的少許；C.加入過量的硝酸鋇溶液；E.過濾，取濾液D.加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到白色沉淀；代號(hào)是A、C、E、D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作步驟、氧化還原反應(yīng)方程式的的書寫、計(jì)算的知識(shí)。18．下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C的對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為B的氧化物（其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去），請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝海?）A、D、E的化學(xué)式分別為______________、______________、______________。（2）A和B的互轉(zhuǎn)在工業(yè)上有什么實(shí)際意義________________________________。（3）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。（4）寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________?！敬鸢浮浚?）SiCl4、SiO2、H2SiO3（2）粗硅提純（3）SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（4）H2SiO3SiO2＋H2O【解析】本題的突破口是：“B是一種單質(zhì)”“B的結(jié)構(gòu)類似金剛石”。據(jù)此，容易推斷出B是晶體硅。硅與氯氣在加熱條件下生成SiCl4，因此，A為SiCl4。經(jīng)過分餾提純后得到純凈的SiCl4，SiCl4可以被氫氣還原得純凈的硅。根據(jù)D能轉(zhuǎn)化成B（Si），可知D為SiO2，由此可知其它答案。19．（6分）實(shí)驗(yàn)室利用右圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的受熱分解實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式是。（2）加熱一段時(shí)間后，觀察到燒杯中有，（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)為防止倒吸，正確操作是。①先將導(dǎo)管從液體中移出，再熄滅酒精燈②先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從液體中移出【答案】（6分）NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，生成白色沉淀，=1\*GB3①【解析】略20．為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖一、圖二所示的實(shí)驗(yàn)。（1）圖一可通過觀察①定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4改為CuCl2更為合理，其理由是②，你認(rèn)為還可以作何改進(jìn)？③。（2）圖二可用于定量比較反應(yīng)的快慢，檢查圖二裝置氣密性的方法是。利用圖二做實(shí)驗(yàn)時(shí)需測(cè)量的數(shù)據(jù)是。【答案】（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡快慢(或反應(yīng)完成的先后或試管壁的冷熱程度)控制陰離子相同，排除陰離子的干擾將FeCl3改為Fe2(SO4)3（2）關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間【解析】試題分析：（1）H2O2分解產(chǎn)生H2O和O2，圖一可以根據(jù)試管中產(chǎn)生氣泡快慢定性比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果。將CuSO4改為CuCl2，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾。也可以將FeCl3改為Fe2(SO4)3。（2）檢查圖二裝置氣密性，關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位，如回到原位證明氣密性良好。圖二利用相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積或產(chǎn)生相同體積消耗的時(shí)間比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)為一定時(shí)間內(nèi)收集到的氣體體積或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間?！究键c(diǎn)定位】本題主要考查催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)探究?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的難點(diǎn)是裝置氣密性檢查。檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個(gè)非氣密性裝置，則第一步要處理成一個(gè)密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點(diǎn)：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。21．在一體積為2L的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生如下反應(yīng)：A＋2B3C。反應(yīng)經(jīng)2min后，A的濃度從開始時(shí)的mol/L降到mol/L。已知反應(yīng)開始時(shí)B的濃度是mol/L。則：（1）2min末B的濃度。（2）2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，即v（A）＝?！敬鸢浮浚?）mol?L（2）mol·L-1·min-1（每空2分，單位錯(cuò)了扣1分）【解析】試題分析：A＋2B3C起始濃度（mol/L）0轉(zhuǎn)化濃度（mol/）2min后濃度（mol/L）所以2min末B的濃度是mol?L2min內(nèi)，用A物質(zhì)的濃度變化來表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（A）＝L÷＝(L·min)考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的有關(guān)計(jì)算點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和檢驗(yàn)，難度不大。該類試題需要注意的是在進(jìn)行可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算時(shí)，一般采用“三段式”進(jìn)行，即分別列出起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量或某深刻的量，然后依據(jù)已知條件列式計(jì)算即可。22．（12分）直接生成碳碳鍵的反應(yīng)是近年來有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)之一，例如反應(yīng)①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備請(qǐng)回答下列問題：（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，其官能團(tuán)的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2mol。（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應(yīng)，生成有機(jī)化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！敬鸢浮浚?）；醛基；（2）（3）（4）【解析】試題分析：由信息可知，反應(yīng)①發(fā)生時(shí)I中-Br被取代，為取代反應(yīng)，由化合物I的制備流程可知，