山西省大同市大營(yíng)盤(pán)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析_第1頁(yè)
山西省大同市大營(yíng)盤(pán)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析_第2頁(yè)
山西省大同市大營(yíng)盤(pán)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析_第3頁(yè)
山西省大同市大營(yíng)盤(pán)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析_第4頁(yè)
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山西省大同市大營(yíng)盤(pán)中學(xué)2021年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.青銅 B.CuSO4?5H2O C.水玻璃

D.Fe(OH)3膠體參考答案:B略2.下列物質(zhì)既含離子鍵又含共價(jià)鍵的是(

)A.CaCl2 B.NH4Cl C.MgF2 D.H2O2參考答案:B分析:一般來(lái)說(shuō),活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,第IA、IIA族元素和第VIA、VIIA族元素之間易形成離子鍵.詳解:A、CaCl2中鈣離子和氯離子之間存在離子鍵,故A錯(cuò)誤;B.NH4Cl為離子化合物,含有離子鍵和共價(jià)鍵,故B正確;C.MgF2中鎂離子和氟離子之間存在離子鍵,故C錯(cuò)誤;D.H2O2為共價(jià)化合物,只含有共價(jià)鍵,故D錯(cuò)誤;故選B。3.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿,它們都是堿性氧化物②Na2O與CO2發(fā)生化合生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生置換生成O2③Na2O與Na2O2都是白色的固體④Na2O和Na2O2晶體中的陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比都為1∶2⑤Na2O2和Na2O在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì)A.只有⑤ B.②③④⑤ C.②③⑤ D.④⑤參考答案:D【詳解】①.Na2O和水反應(yīng)只生成堿,是堿性氧化物,Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣,不是堿性氧化物,故①錯(cuò)誤;②.Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3,Na2O2與CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2,不符合置換反應(yīng)的定義,故②錯(cuò)誤;③.Na2O為白色固體,Na2O2為淡黃色固體,故③錯(cuò)誤;④.Na2O2中含有鈉離子和過(guò)氧根離子,陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2,Na2O中含有鈉離子和氧離子,陰、陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1:2,故④正確;⑤.Na2O2和Na2O均可以和空氣中的水等物質(zhì)反應(yīng),在空氣中久置都會(huì)發(fā)生變質(zhì),故⑤正確,答案選D。4.分類(lèi)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類(lèi)合理的是(

)①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素④根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,將分散系分為溶液、膠體和濁液A.只有②④

B.只有②③⑤C.只有①②④

D.只有②④⑤參考答案:D分析:根據(jù)酸電離出的氫離子數(shù)目將酸分為一元酸,二元酸等;根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng);根據(jù)除稀有氣體和第IIA族外,多數(shù)主族元素既有金屬元素也有非金屬元素;化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,有的是吸熱反應(yīng),有的放熱反應(yīng);根據(jù)分散質(zhì)微粒的大小可以將混合物進(jìn)行分類(lèi)。詳解:①根據(jù)酸分子能電離出的氫離子個(gè)數(shù),將酸分為一元酸,二元酸等,故①錯(cuò)誤;

②根據(jù)反應(yīng)是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而不是根據(jù)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少,故②正確;

③能與金屬元素同主族的非金屬元素有很多,它們與同主族金屬元素具有相同的最外層電子數(shù),例如氫原子最外層只有一個(gè)電子和金屬鈉一樣,但它不是金屬,所以不能根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素,故③錯(cuò)誤;

④化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的轉(zhuǎn)化,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng),將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng),吸熱反應(yīng),若反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng),否則吸熱反應(yīng),故④正確;

⑤根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑的大小,可以將分散系分為膠體,濁液和溶液三大類(lèi),故⑤正確。

綜合以上分析,②④⑤合理,故選D。5.取兩份鋁片,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量燒堿溶液反應(yīng),同溫同壓下放出相同體積的氣體,則兩份鋁片的質(zhì)量之比為(

)。

A.1:1

B.2:3

C.3:2

D.1:6

參考答案:A略6.下列儀器中,具有能溶解固體、配制溶液、加熱較多試劑三種用途的是(

)。A.容量瓶

B.燒杯

C.量筒

D.試管參考答案:B略7.由德國(guó)重離子研究中心人工合成的第112號(hào)元素的正式名稱(chēng)為“Copemicium”,相應(yīng)的元素符號(hào)為“Cn”,該元素的名稱(chēng)是為了紀(jì)念天文學(xué)家哥白尼而得名。該中心人工合成Cn的過(guò)程可表示為:70Zn+208Pb===277Cn+1n。下列敘述中正確的是A.上述合成過(guò)程屬于化學(xué)變化B.得到Cn元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277C.Cn元素位于元素周期表的第七周期,是副族元素D.277112Cn的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多165參考答案:C【詳解】A.化學(xué)變化的最小粒子為原子,該反應(yīng)中原子種類(lèi)發(fā)生了變化,不屬于化學(xué)變化,錯(cuò)誤;B.該Cn原子的相對(duì)原子質(zhì)量為277,元素的相對(duì)原子質(zhì)量由元素的各種天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量及其在自然界中的百分含量有關(guān),錯(cuò)誤;C.第118號(hào)元素位于周期表中第七周期、零族,則112號(hào)元素位于第七周期、ⅡB族,正確;D.該原子的中子數(shù)=277-112=165,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多:165-112=53,錯(cuò)誤。8.查處酒后駕駛采用的“便攜式測(cè)量?jī)x”是以燃料電池為工作原理,在酸性環(huán)境中,乙醇被氧化為X,其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為:CH3CH2OH-2e-=X+2H+。下列說(shuō)法中正確的是(

)A、燃料電池屬于二次電池

B、另一極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2H2O=4OH-C、乙醇在正極發(fā)生氧化反應(yīng)

D、電池總反應(yīng)為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O參考答案:D略9.在反應(yīng)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A.1:6

B.3:8

C.2:3

D.3:2參考答案:D8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià),有1/4的氨氣參加氧化反應(yīng)作還原劑,氯氣作氧化劑,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3:2,故選D。10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是()A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B.燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸:CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OD.氫氧化鐵溶于鹽酸:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O參考答案:C考點(diǎn):離子方程式的書(shū)寫(xiě).分析A.氨水不會(huì)溶解氫氧化鋁,二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀;B.燒堿為氫氧化鈉,氯化鋁少量,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉;C.稀硫酸少量,反應(yīng)生成碳酸氫鈉;D.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,氫氧化鐵需要保留化學(xué)式.解答:解:A.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水,反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,反應(yīng)的方程式為:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正確;B.燒堿溶液中滴入少量同物質(zhì)的量濃度的氯化鋁溶液,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O,故B正確;C.向碳酸鈉溶液中滴加少量的稀硫酸,反應(yīng)生成硫酸鈉、碳酸氫鈉,正確的離子方程式為:CO32﹣+H+═HCO3﹣,故C錯(cuò)誤;D.氫氧化鐵溶于鹽酸的離子方程式為:Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O,故D正確;故選C.點(diǎn)評(píng):本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則,明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等.11.下圖原電池裝置中,經(jīng)過(guò)一段時(shí)間工作后,下列說(shuō)法中正確的是A.鋅片是正極,銅片上有氣泡產(chǎn)生

B.電流方向是從鋅片流向銅片C.溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小

D.銅片溶解參考答案:C試題分析:由圖中信息可知,該原電池為銅鋅原電池,其中鋅是負(fù)極、銅是正極,電池工作時(shí),鋅失去電子被氧化,鋅逐漸溶解;電子經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)從鋅片流向銅片,電流的方向與電子的運(yùn)動(dòng)方向相反;溶液中的H+在正極上被還原為氫氣,故正極上有氣泡產(chǎn)生,溶液中H+的物質(zhì)的量濃度減小。綜上所述,C正確,本題選C。12.下列關(guān)于有機(jī)物組成、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)的敘述中正確的是()A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2CH2B.四氯化碳的電子式:C.丙烷和異丁烷互為同系物D.碳原子數(shù)相同的烷烴,沸點(diǎn)隨支鏈的增多而升高參考答案:C【詳解】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,A錯(cuò)誤;B.四氯化碳的電子式為,B錯(cuò)誤;C.丙烷和異丁烷結(jié)構(gòu)相似,組成相差1個(gè)CH2,互為同系物,C正確;D.碳原子數(shù)相同的烷烴,沸點(diǎn)隨支鏈的增多而降低,D錯(cuò)誤;故答案選C。13.在無(wú)色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-

B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C.K+、CO32-、Cl-、Na+

D.Na+、OH-、SO42-、Fe2+參考答案:BA、Ag++Cl-=AgCl↓故A錯(cuò)誤;B、Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀氣體或水,故B正確;C、2H++CO32-=H2O+CO2↑,故C錯(cuò)誤;D、OH-、Fe2+在酸性條件下不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選B。

14.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是A.碳酸鈉治療胃酸過(guò)多

B.稀硫酸除鐵銹C.晶體硅用于制光導(dǎo)纖維

D.二氧化硫用于漂白滋補(bǔ)品銀耳參考答案:B15.下列物質(zhì)性質(zhì)的遞變關(guān)系正確的是

)A.原子半徑:C>Al>Na>K

B.堿性:NaOH>KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2C.離子半徑:O2->F->Al3+>Mg2+>Na+

D.最高正價(jià):Cl>Si>Al>F參考答案:D略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.超細(xì)碳酸鈣的應(yīng)用非常廣泛。下圖為工業(yè)生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的流程圖:(1)反應(yīng)池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(2)將反應(yīng)池中得到的固體過(guò)濾、洗滌、烘干,得到超細(xì)碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。(3)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)

模擬侯氏制堿法制純堿。實(shí)驗(yàn)步驟:I.食鹽精制:

粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)

溶解,依次加入足量NaOH

溶液、______溶

液、_______溶

液;過(guò)濾;加入鹽酸調(diào)pH

至7。II.轉(zhuǎn)化:

將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間;不斷攪拌,先后通入足量氨氣和二氧化碳?xì)怏w;保溫,攪拌半小時(shí);②靜置,過(guò)濾、洗滌、烘干,得到NaHCO3晶體。III.

制純堿:

將制得的NaHCO3放入坩堝中,在酒精燈上灼燒,冷卻至室溫,即得到純堿。已知各物質(zhì)在不同溫度下的溶解度見(jiàn)右表。

溫度℃溶解度g/100g溶質(zhì)102030405060NaCl35.836.036.336.637.037.8NH4HCO315.821.027.0———NaHCO38.29.611.112.714.416.4NH4Cl33.337.241.445.850.455.2

①B中應(yīng)盛裝________。②C裝置中發(fā)生“轉(zhuǎn)化”生成NaHCO3

的離子方程式是___________。③“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______;溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。參考答案:(1)CaCl2+

CO2+

2NH3+

H2O=CaCO3

↓+

2NH4Cl

(2)取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則已洗凈,否則未洗凈

(3)I.氯化鋇或BaCl2

碳酸鈉或Na2CO3

III.

①飽和碳酸氫鈉溶液

②Na++

CO2+

H2O+

NH3=NaHCO3↓+

NH4+

(或Na++

HCO3-=NaHCO3↓)

③水浴加熱

溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解,溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出,使產(chǎn)率偏低解析:(1)反應(yīng)池中生成碳酸鈣和氯化銨,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl。(2)得到超細(xì)碳酸鈣表面含有氯離子,所以可以通過(guò)檢驗(yàn)氯離子判斷固體是否洗凈,其操作是取最后一次洗滌液少許,加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象,則已洗凈,否則未洗凈。(3)I.Ca2+用碳酸鈉除去,Mg2+用氫氧化鈉除去,SO42-用氯化鋇除去,過(guò)濾后加入鹽酸酸化。但由于過(guò)量的氯化鋇要用碳酸鈉來(lái)除,所以碳酸鈉必需放在氯化鋇的后面,而氫氧化鈉可以隨意調(diào)整,即依次加入足量NaOH溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液,過(guò)濾,加入鹽酸調(diào)pH至7。①A裝置制備二氧化碳,由于生成的二氧化碳中含有氯化氫,所以B中應(yīng)盛裝飽和碳酸氫鈉溶液,用來(lái)除去二氧化碳中的氯化氫。②C裝置中生成NaHCO3的離子方程式是Na++CO2+H2O+NH3=NaHCO3↓。③“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是水浴加熱;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知溫度過(guò)高造成NH4HCO3分解,溫度過(guò)低NH4HCO3的溶解度小會(huì)析出,使產(chǎn)率偏低,

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