山西省大同市開發(fā)區(qū)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析

山西省大同市開發(fā)區(qū)中學2022-2023學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NaH是—種離子化合物，它跟水反應的方程式為：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它也能跟液氨、乙醇等發(fā)生類似的反應，并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NaH的敘述錯誤的是A

跟水反應時，水作氧化劑

B

NaH中H－半徑比Li＋半徑小C

跟液氨反應時，有NaNH2生成

D

跟乙醇反應時，NaH被氧化參考答案：B略2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全；另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L參考答案：D略3.下列說法正確的是(

)A.SiO2制成的玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造通訊光纜B.由于Fe可被濃H2SO4氧化，因此常溫下不能用鋼瓶貯存濃H2SO4C.鎂鋁合金的熔點比鎂和鋁都高D.不能用氨水鑒別Al3+、Mg2+、Ag+參考答案：D略4.下圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度(S，mol/L)，下列說法中正確的是()A．pH＝3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，可通過調節(jié)溶液pH的方法來除去C．若分離溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可調節(jié)溶液的pH在4左右D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入燒堿，Ni(OH)2優(yōu)先沉淀參考答案：C略5.在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關下列圖象的說法正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞0參考答案：C【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．【分析】A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應；B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應．【解答】解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，可以判斷反應熱量變化，故A錯誤；B、壓強增大改變反應速率增大，縮短反應達到平衡的時間，化學平衡向正反應方向移動，圖象不符合平衡移動，故B錯誤；C、若正反應的△H＜0，是放熱反應升溫平衡逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，圖象符合反應速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質量減小，平均分子質量減小，總質量不變，說明氣體物質的量變大，所以平衡逆向進行，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應△H＜0，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查化學平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關鍵，題目難度中等．6.將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是

A．稀硝酸

B．稀鹽酸

C．硝酸銅

D．氫氧化鈉參考答案：答案：C7.下列關于物質的用途或變化，說法正確的是

（

）

A．A12O3熔點很高，可用作耐火材料

B．高純度的硅單質用子制作光導纖維

C．鋁熱反應是煉鐵最常用的方法

D．N2與O2在放電條件下直接化合生成NO2參考答案：A略8.將AgCl分別加入盛有：①5mL水；②6mL0.5mol/LNaCl溶液；③10mL0.2mol/LCaCl2溶液；④50mL0.1mol/L鹽酸的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是

（

）A．④③②①

B．②③④①

C．①④③②

D．①③②④參考答案：C略9.下列說法正確的是A．Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OB．將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸C．將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D．將NH3通入熱的CuSO4溶液可生成Cu參考答案：B略10.人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D11.下列離子方程式中，書寫正確的是A．鋁與NaOH溶液反應：2Al+2OH－===2AlO2－+H2↑B．鈉與水的反應：Na+H2O===Na++2OH－+H2↑C．銅與稀硝酸反應：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2OD．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：SO42－+Ba2＋===BaSO4↓

參考答案：C略12.熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A．

正極反應式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放電過程中，Li+向負極移動C．

沒轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD．

常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉參考答案：D13.在容積不變的密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol．如圖曲線a表示該反應過程中，NO的轉化率與反應時間的關系．若改變起始條件，使反應過程按照曲線b進行，可采取的措施是（）A．加催化劑 B．向密閉容器中加入氬氣C．降低溫度 D．增大反應物中NO的濃度參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：反應NO（g）+CO（g）=N2（g）+CO2（g）△H=﹣373.2kJ/mol的特點是反應物氣體的體積大于生成物氣體的體積，增大壓強平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應分析移動，NO的轉化率減小，以此解答．解答：解：A．加入催化劑，平衡不移動，故A錯誤；B．向密閉容器中加入氬氣，參加反應的氣體的濃度不變，平衡不移動，故B錯誤；C．如是溫度的影響，由圖象可知溫度a＞b，降低溫度平衡向正反應方向移動，NO的轉化率增大，故C正確；D．如增大反應物中NO的濃度，反應速率增大，達到平衡所用時間較短，故D錯誤．故選C．點評：本題考查化學平衡的影響因素，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，注意把握溫度、壓強對平衡移動的影響，把握圖象的曲線變化特點，難度不大14.已知反應：3A（g）+B（g）

C（s）+4D（g），△H<0。圖中a、b曲線表示在一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間的變化情況。若使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是

A．升高溫度B．縮小反應容器的體積C．增加C的質量D．減小B的濃度參考答案：B15.碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應：W（s）+I2（g）WI2ΔH＜0（溫度T1＜T2）。下列說法正確的是（）A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2（g）會分解出W1W重新沉積到燈絲上。B.燈絲附近溫度越高，WI2（g）的轉化率越低。C.該反應的平衡常數(shù)表達式是D.利用該反應原理可以提純鎢。

參考答案：答案：A、D解析：該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，化學平衡向左移動。所以燈絲附近溫度越高，WI2的轉化率越高，B錯。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究。

[實驗一]測定硫元素的含量。Ⅰ、將g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：

圖1Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理。

[實驗二]測定鐵元素的含量。Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示：問題討論：

（1）Ⅰ中，甲瓶內(nèi)所盛試劑是

溶液。乙瓶內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式有：

、

。

（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是

。

（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是

。

（4）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

。寫出④中反應的離子方程式

。

（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數(shù)為

。參考答案：(16分)（1）NaOH(2分)＝(2分)、＝(2分)（2）洗滌、干燥(2分)

（3）使完全轉化成(2分)（4）250ml容量瓶(2分)

5Fe2++2MnO4-+16H+==5Fe3++2Mn2++8H2O(2分)

（5）(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知2－丁烯有順、反兩種異構體，前者能量比后者高（△G°），在某反應條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)K平如下：

順－2－丁烯

反－2－丁烯

自由能差△G°和平衡常數(shù)K平有如下關系

△G°＝－RTlnK平＝－2.303RTlogK平式中R＝8.31J/K·mol，T＝298K試

（1）求該平衡時，順反式的摩爾分數(shù)（物質的量分數(shù)）

（2）求順、反式的自由能差（請用kJ/mol表示）。（答數(shù)均取3位有效數(shù)字）參考答案：（10分）設此時順式、反式分別為x和1－x

則：

答：此時順式為23.8%，反式為76.2%

（5分）

或答：順︰反＝0.312︰1或反︰順＝3.20︰1都對

△G°＝－2.303×8.31×298×0.505＝2880J/mol＝2.88kJ/mol

（5分）略18.白云石化學式為CaCO3·xMgCO3。以它為原料，可制取耐火材料MgO等。稱取27.6g白云石樣品，高溫加熱到質量不再變化，收集到CO2的體積為6.72L(標準狀況)。（1）計算白云石化學式中的X值（2）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體的質量？（3）該樣品高溫條件下充分反應后剩余固體中MgO的質量？參考答案：(1)x=1

（2分）（2）14.4

（2分）

（3）6

（2分）19.氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應，生成Cu2+和單質銅。

（1）現(xiàn)有8克氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是

；

（2）若將6.8克上述混合物與足量的稀硫酸充分反應后過濾，可得到固體

克；

（3）若將