山西省大同市泛亞中學2022年高一化學期末試題含解析

山西省大同市泛亞中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.催化氧化的產物是的醇是()

參考答案：A略2.已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是A.P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能B.PCl3比PCl5更穩(wěn)定C.Cl-Cl鍵的鍵能kJ/molD.P-P鍵的鍵能為kJ/mol參考答案：C分析：A.鍵長越短，鍵能越大；B.鍵能越大越穩(wěn)定；C.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和；D.ΔH＝反應物的化學鍵鍵能之和－生成物的化學鍵鍵能之和。詳解：A.磷原子比氯原子半徑大，所以P-P鍵比P-Cl鍵的鍵長長，則P-P鍵能小，A錯誤；B.PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol，PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol，這說明五氯化磷中的鍵能高于三氯化磷中的鍵能，因此PCl5比PCl3更穩(wěn)定，B錯誤；C.①P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH＝akJ/mol，②P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH＝bkJ/mol，根據蓋斯定律分析，（②-①）/4即可得反應Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(g)的反應熱為（b-a）/4kJ/mol，則Cl-Cl鍵的鍵能為[（b-a）/4-3×1.2c+5c]kJ/mol=kJ/mol，C正確；D.根據C選項中的Cl-Cl鍵的鍵能計算，假設白磷中的磷磷鍵鍵能為xkJ/mol，則有6x+6×-4×1.2c×3=a，解x=(5a-3b+12c)/12，D錯誤。答案選C。3.人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解液是KOH溶液。放電時，該電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列說法中正確的是（

）

①鋅為負極，Ag2O為正極；②放電時，正極附近溶液OH-濃度增大；③工作時電流由Ag2O極經外電路流向Zn極；④溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動A．①B．①②④C．①②③D．①②③④參考答案：C4.下列關于熱化學反應的描述中正確的是

（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H＝2×（－57．3）kJ/molB．CO（g）的燃燒熱是283．0kJ/mol，則2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反應的△H＝2×283．0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略5.下列敘述中正確的是（）①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；②標準狀況下，1gH2和14gN2的體積相同；③28gCO的體積為22.4L；④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同；⑤在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比．A．①②③

B．②⑤⑥C．②③⑥

D．④⑤⑥參考答案：B解：①標準狀況下，1LHCl的物質的量為，但標準狀況下水為液體，不能利用氣體摩爾體積來計算其物質的量，故①錯誤；②標準狀況下，1gH2的物質的量為=0.5mol，14gN2的物質的量為=0.5mol，則氣體的物質的量相同時，其體積相同，故②正確；③不一定是在標準狀況下，若在標準狀況下，28gCO的體積為×22.4L/mol=22.4L，故③錯誤；④兩種物質只有都是氣體時，物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同，即物質的狀態(tài)不確定，體積可能相同，也可能不同，故④錯誤；⑤由pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體物質的物質的量與壓強成正比，則體物質的物質的量越大，則壓強越大，故⑤正確；⑥由pM=ρRT可知，同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比，故⑥正確；故選B．6.實驗中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．1000mL，201.4g

D．500mL，286g參考答案：A略7.在實驗探究課上，同學們積極思考，共設計出如圖所示的四種實驗方案用以驗證濃硫酸的吸水性，其中在理論上可行的是()A．①②③④

B．①③④C．①②④

D．②③④參考答案：A解析：①濃硫酸吸水，稀釋放熱，溫度計示數升高，能夠證明濃硫酸的吸水性，故①在理論上可行；②濃硫酸吸水，使膽礬晶體失去結晶水，變?yōu)榘咨臒o水硫酸銅粉末，能夠證明濃硫酸的吸水性，故②在理論上可行；③濃硫酸吸水，飽和硝酸鉀溶液中析出硝酸鉀晶體，能證明濃硫酸的吸水性，故③在理論上可行；④濃硫酸吸水，試管中的水減少，能證明濃硫酸具有吸水性，故④在理論上可行。8.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子物質的量濃度相同，且SO42－的物質的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質量為()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g參考答案：ASO42-的物質的量為0.6mol。發(fā)生反應：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，Fe+2H+=Fe2++H2↑。當反應恰好完全進行時，形成溶液FeSO4。設溶液中陽離子的濃度為xmol/L，則電荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解鐵粉的質量為(0.1+0.1)×56g=11.2g。故選A。9.人們對原子結構的認識有一個不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實的是）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結構行星模型

③波爾提出的量子力學模型

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：B略10.

含有非極性共價鍵的化合物是

A．CO2

B．CaCl2

C．C2H6

D．NaOH參考答案：C共價鍵分成兩類：同種原子間形成非極性共價鍵，不同種原子間形成極性共價鍵；A中碳、氧原子間是極性共價鍵；B中Ca2+、Cl-間為離子鍵；C中碳、氫原子間為極性共價鍵，碳、碳原子間為非極性共價鍵；D中Na+、OH-間為離子鍵，OH-內氫、氧原子間為極性共價鍵；11.a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同；c所在周期數與族數相同；d與a同族。下列敘述正確的是（

）A.原子半徑：d>c>b>a B.4種元素中b的金屬性最強C.c的氧化物的水化物是強堿 D.d單質的氧化性比a單質的氧化性強參考答案：B【分析】a、b、c、d為原子序數依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數與b原子次外層的電子數相同，則a的核外電子總數應為8，為O元素，則b、c、d為第三周期元素，c所在周期數與族數相同，應為Al元素，d與a同族，應為S元素，b可能為Na或Mg，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律解答該題?！驹斀狻緼、一般電子層數越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，因此半徑大小順序是Na(Mg)>Al>S>O，A錯誤；B、同周期從左向右金屬性減弱，因此Na或Mg在4種元素中金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，C錯誤；D、同主族從上到下非金屬性減弱，因此S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。答案選B。12.在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨時間變化的曲線如圖10-1所示，下列表述中正確的（

）A．反應的化學方程式為2MNB．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡C．t3時正反應速率大于逆反應速率D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍參考答案：D略13.不考慮所加溶劑對植物種子是否有害，下列物質中，不能用來提取植物種子里的油的是

A.水

B.汽油

C.苯

D.四氯化碳參考答案：A14.下列裝置中能形成原電池的是()A.①③⑤ B.②④⑥ C.①⑤⑥ D.②③④參考答案：D【分析】形成原電池的必要條件：(1)兩個活潑型不同的電極；(2)將電極插入電解質溶液或熔融電解質中；(3)兩電極構成閉合回路；(4)能自發(fā)進行的氧化還原反應?！驹斀狻竣贈]有構成閉合回路，所以不能形成原電池；②該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；③該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；④該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池；⑤該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池；⑥蔗糖為非電解質，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池；⑦沒有構成閉合回路，所以不能形成原電池；根據以上分析可知：②③④正確。答案：D15.下列關于鹵族元素由上到下性質遞變的敘述，正確的是

（

）①單質的氧化性增強

②單質的顏色加深

③氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強

④單質的沸點升高

⑤陰離子的還原性增強A．①②③

B．②③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有銅片、鋅片、若干小燒杯、導線、、鹽橋（含瓊膠的KCl飽和溶液）、電流計、ZnSO4溶液、CuSO4溶液，試畫出原電池的裝置圖，并說明其工作原理。⑴原電池裝置圖；

⑵工作原理；

參考答案：⑴原電池的裝置圖

⑵工作原理：負極鋅失電子，發(fā)生了氧化反應，使負極區(qū)域多出了Zn2+，鹽橋向該池中傳遞帶等量負電荷的Clˉ，電子沿導線傳遞到正極，正極帶負電，吸引陽離子CU2+，CU2+在該電極得電子發(fā)生還原反應，使正極區(qū)域多出了負離子SO42ˉ，鹽橋向該池中傳遞帶等量正電荷的K+。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.I.某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。下表是研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：MnO2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮，但木條未復燃30min

（1）該反應是_________反應（填放熱或吸熱）。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與_____________________有關。Ⅱ．某可逆反應在體積為5L的密閉容器中進行，在從0—3分鐘各物質的物質的量變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。（3）該反應的的化學方程式為_____________。（4）反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為__________。（5）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________。A．v(A)=2v(B)

B．容器內壓強保持不變C．v逆(A)=v正(C)

D．容器內混合氣體的密度保持不變（6）由圖求得A的平衡時的轉化率為__________。Ⅲ.已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數據如下表：共價鍵H—HN—HN≡N能量變化/kJ·mol－1436390.8946

則合成氨反應：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)H=____________kJ·mol－1。參考答案：I.(1)放熱

(2)催化劑的接觸面積

Ⅱ．(3)2A+B2C

(4)0.1mol/（L·min）

(5)BC

(6)40%

Ⅲ.-90.8解析：I.（1）觸摸試管時很燙，說明該反應是放熱反應。（2）實驗結果表明粉末狀的二氧化錳催化效果更好，這說明催化劑的催化效果與催化劑的接觸面積有關。Ⅲ.ΔH＝反應物的化學鍵斷裂吸收的能量－生成物的化學鍵形成釋放的能量，則合成氨反應N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的反應熱ΔH＝946kJ/mol+3×436kJ/mol－2×3×390.8kJ/mol＝－90.8kJ·mol－1。點睛：本題考查影響反應熱計算、平衡狀態(tài)判斷、化學反應速率因素及化學平衡圖象的計算，注意把握由圖象判斷化學方程式的方法以及反應現象與結論的推斷，試題側重考查學生的分析能力及化學計算、化學實驗能力，難點是平衡狀態(tài)判斷，注意結合平衡狀態(tài)的特征分析。18.幾種主族元素在周期表中的位置如下根據上表回答下列問題：(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學式)(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號)。(3)表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為_________，該元素在周期表中的位置是__________________。(4)①②③三種元素氧化物對應水化物堿性最強的是_________(填化學式)，①與水反應的化學方程式為_________。(5)⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實的是_________(填序號)a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號)參考答案：(1)NH3

(2)Na>Al>Cl

(3)

3周期IA族

(4)KOH

2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

(5)Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。

a、b、c

(6)C、D【分析】根據元素在周期表中的相對位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。（1）⑥是N元素，最低負價-3價；（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小；（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素為Na。（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣。（5）根據非金屬性強弱比較規(guī)律分析解答；（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯?！驹斀狻浚?）⑥是N元素，最低負價-3價，氫化物是NH3；（2）①③⑦三種元素處于第3周期，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號)。（3）表中某元素原子的核外電子層數是最外層電子數的3倍，該元素的原子結構示意圖為，該元素在周期表中的位置是3周期IA族。（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對應水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強的是KOH，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（5）⑦非金屬性強于⑧，從原子結構的角度解釋其原因為Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個電子，Cl的原子半徑比Br小，核對最外層電子的吸引能力強，Cl的得電子能力強，非金屬性強。a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；b.⑦最高價氧化物的水化物的酸性強于⑧最高價氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br，故正確；故選a、b、c。（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個價電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD。19.已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常見金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：（1）請寫出：A物質的化學式：，K物質的名稱：

，例舉F物質的一種用途

；（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式

；②實驗室檢驗氣體G是否收集滿的方法： ；③G與H相遇可生成白煙K，請寫出該反應的化學方程式

．（3）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為

；②工業(yè)F的濃溶液呈黃色，試用化學方程式解釋原因：

；若要消除黃色可向其中通入一定量的

．參考答案：（1）N2；氯化銨；制造氮肥、染料塑料、炸藥硝酸鹽等；（2）①2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②用濕潤的紅色石蕊試紙靠近于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿；③NH3+HCl═NH4Cl；（3）①C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；②4HNO3（濃）4NO2↑+O2↑+2H2O；氧氣．

【考點】無機物的推斷．【分析】已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質，G可使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則G為NH3，G和H相遇時產生白煙，則H為HCl，則K為NH4Cl，B和C能生成H，則C為Cl2，B為H2，A為N2，J為常見的液態(tài)物質，則J為H2O，根據轉