山西省大同市石家田聯(lián)校石家田中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山西省大同市石家田聯(lián)校石家田中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。其電路工作原理如圖所示。下列說法中正確的的是（

）

A．電池充電時，OH－由甲側向乙側移動B．甲放電時為正極，充電時為陽極C．放電時負極的電極反應式為MHn-ne－=M+nH+D．汽車下坡時發(fā)生圖中實線所示的過程參考答案：A【知識點】化學電源、新型電池解析：A、電池充電時，是電解池工作原理，乙電極是NiOOH轉化為氫氧化鎳的過程，為陽極，陰離子由陰極側移向陽極側，故OH－由甲側向乙側移動，故A正確；B．甲放電時為負極，充電時為陰極，故B錯誤；C．放電時甲為負極，負極的電極反應式為M+nH+-ne－=MHn，故C錯誤；D．汽車下坡時是電解池原理發(fā)生圖中虛線所示的過程，故D錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了原電池和電解池原理，知道汽車上坡或加速、下坡或減速時裝置作原電池還是電解池是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，題目難度中等．2.下列說法正確的是A．吸濾操作中，吸濾完畢或中途需停止吸濾時，應注意先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，然后關閉水龍頭，以防倒吸B．“硝酸鉀晶體的制備”實驗中，溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)速度越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越大C．容量瓶、量筒、滴定管上都具體標明使用溫度，容量瓶有標線無“0”刻度，量筒、滴定管都有“0”刻度；使用時容量瓶水洗后不用潤洗，量筒、滴定管水洗后還需潤洗

D．溴水中加入苯，溴水褪色了是因為溴與苯發(fā)生了取代反應，溴水中通入乙烯，溴水褪色了是因為溴與乙烯發(fā)生了加成反應參考答案：A略3.在3個2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進行反應：

。按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數(shù)據(jù)如下：

下列說法不正確的是（

）

A．容器乙中反應從開始到達平衡的反應速率為v（H2）=0.3mol·L-1·min-1B．在該溫度下甲容器中反應的平衡常數(shù)K＝C．2c1＜1.5D．2ρ1=ρ2參考答案：C考點：化學反應速率化學平衡試題解析：

A、由c=n/V，可得乙容器中氮氣的起始濃度為2mol/L，v(N2)=△c(N2)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L?min)，由于v(H2)/v(N2)=3/1，則v(H2)=3v(N2)=0.3mol/(L?min)，故A正確；

B、甲容器中

利用三段式可得：

3H2(g)

+

N2(g)2NH3(g)

起始濃度/mol?L－1

1.5

1

0

變化濃度/mol?L－1

3—3c1

1—c1

2—2c1

平衡濃度/mol?L－1

3c1—1.5

c1

2—2c1

K==，故B正確；

對比甲、乙容器，其他條件保持不變時，平衡時將甲容器容積減半，就能變?yōu)橐移胶?，容積減半可以使氮氣、氫氣、氨氣濃度都立即加倍，增大反應體系的壓強，因為合成氨是氣體體積縮小的反應，則平衡向正反應方向移動，達到新平衡時氮氣的濃度減小，因此2c1>1.5，故C不正確；

D、對比甲、乙容器，由于反應物和生成物都是氣體，反應前后氣體的總質量不變，乙容器中混合氣體總質量是甲的二倍，兩容器容積均為2L，由于混合氣體的密度等于質量除以容器容積，則乙容器中混合氣體密度是甲的2倍，即2ρ1=ρ2，故D正確。

答案：C4.下列敘述中一定正確的是A．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液等體積混合：c(M+)＝c(A－)＞c(OH－)＝c(H+)B．僅含有Na+、H+、OH－、CH3COO－四種離子的某溶液中存在：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)C．1.0mol·L―1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)+c(H+)+2c(H2CO3)D．等物質的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)參考答案：CD略5.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略6.“納米技術”廣泛應用于催化及軍事科學中，“納米技術”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質是A.能全部通過半透膜 B.能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

C.一定能導電

D.一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B7.下列敘述中正確的是（）

A.NH3、CO、CO2都是極性分子

B.CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性一次增強

D.CS2、H2O、C2H2都是直線型分子參考答案：答案：B解析：考查：化學鍵的極性與分子極性的關系、分子的空間構型、分子的穩(wěn)定性等判斷。A中CO2的是非極性分子；B是正確的；C按照此順序，各物質的穩(wěn)定性依次減小，因為分子內的共價鍵依次減弱；D水分子不是直線型的，是V形結構。8.下列說法中不正確的是

（

）A、在金剛石晶體最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子B、在氯化銫晶體中每一個Cs+周圍與其等距離且最近的Cl-有8個C、在氯化鈉晶體中每一個Na+周圍與其等距離且最近的Na+有12個D、水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于水分子間能形成氫鍵的緣故參考答案：略9.下列說法正確的是A、相同溫度下，等體積的任何氣體所含的氣體分子數(shù)相同B、原子間形成化學健，既與核外電子有關，又與原子核有關C、為同一主簇元素，所形成的最高價氧化物的晶體類型相同D、向飽和FeCl3溶液中滴加過量的氮水可抽取氫氧化鐵膠體參考答案：B略10.若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是

A.lmolNa202與CO2完全反應，轉移的電子總數(shù)為2Na

B.12gNaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2NaC.34g氨中含有12N4個N--H鍵D．250C時，100mL1mol·L-1Na2S溶液中S2一總數(shù)等于0.1Na

參考答案：B11.下列敘述錯誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃時，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時，若0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1參考答案：B試題分析：A、NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒為c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(Na+)，兩式約去鈉離子濃度，即得該關系式，正確；B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，錯誤；C、溶液中電荷守恒為2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H+)，pH等于7，故有2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，正確；D、兩溶液恰好反應產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH－)+c(Y+)＝c(H+)+c(Na+)；物料守恒為c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，兩式相減為c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1，正確?？键c：考查溶液中離子濃度比較有關問題。12.下列說法不正確的是A．MnO2能加速H2O2的分解，是因為MnO2可以降低反應所需的活化能B．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)2NH3ΔH<0，其他條件不變時升高溫度，反應速率v(H2)和H2的平衡轉化率均增大D．在密閉容器中，對于反應2Ａ(g)＋Ｂ(g)２Ｃ(g)，增大壓強后，平衡混合氣的平均相對分子質量增大參考答案：C略13.下列與金屬腐蝕有關的說法，正確的是A．圖1中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴重B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C．圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學腐蝕D．圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當于原電池的正極參考答案：C14.將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：下列有關說法不正確的是()

①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋

②Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2OA．氧化性Cr2O＞Fe3＋＞SO2B．Cr2O能將Na2SO3氧化成Na2SO4C．若33.6LSO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗K2Cr2O70.5molD．反應中Fe2(SO4)3既是氧化劑，又是還原劑參考答案：D15.下列說法中正確的是A．Na的金屬性比Mg強，故可用Na與MgCl2溶液反應制取金屬MgB．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（08年全國卷1）取化學式為MZ的黃色粉末狀化合物進行如下實驗。將MZ和足量的碳粉充分混合物，平鋪在反應管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水。按圖連接儀器。

實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間后，加熱反應管a，觀察到管內發(fā)生劇烈反應，并有熔融物生成，同時，b瓶的溶液出現(xiàn)白色渾濁。待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直至反應管冷卻，此時，管中的熔融物凝固城銀白色金屬。根據(jù)以上敘述回答：（1）元素Z是

_____

；

（2）停止加熱前是否需要先斷開a和b的連接處？為什么？

；（3）反應管a中發(fā)生的所有反應的化學方程式是_____。

；（4）本實驗的尾氣是否需處理？如需處理，請回答如何處理；如不需處理，請說明理由。

參考答案：答案：（1）氧（2）不需要，因為一直通入氮氣，b中溶液不會倒吸到a管中。（3）MZ+CM+CO↑

MZ+COM+CO2↑

CO2+C2CO↑

2MZ+C2M+CO2↑

（4）需處理，因為一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。解析：考查：化學實驗問題。確定不了MZ是什么物質，不會影響解答其中的大部分題目。MZ與過量的碳反應生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，知道，該氣體中含有二氧化碳。也就是說Z元素應該是氧。因為一直通入氮氣直至反應管冷卻，因此，停止加熱時，不會因為溫度降低，反應管內氣壓減小而引起液體倒吸，所以，不需要將a和b之間的連接處斷開。第三問需要知道MZ是什么物質。第四問，根據(jù)過量的碳與MZ反應來看，該反應過程中除了生成二氧化碳之外，還會生成一氧化碳，一氧化碳有毒，應該進行尾氣處理，處理的方法可以將其在導管口點燃，或者用氣球收集，或接一個加熱的裝有CuO的玻璃管。中學化學中遇到的黃色化合物不是很多，常見的有過氧化鈉、溴化銀、二硫化亞鐵、硫化鋁、二硫化亞鐵銅等，有一種氧化亞鉛（PbO）也是黃色的。但不屬于常見物質。從題目中看，該物質的化學式是MZ,而且這種物質的氧化性很強，可猜測該物質可能是過氧化鈉。我們也可以用MZ來表示相關的化學方程式。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.1．寫出下列反應式中A～D的結構式：提示：藥物合成中常見如下反應：2．寫出下列反應式中E～I的結構式：

參考答案：⒈A～D每個結構式各占1分，共4分。2．（共5分）E～I每個結構式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18.某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、I－、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。①該溶液中一定含有的陽離子是_____________，其對應物質的量濃度之比為________，一定不存在的陰離子是_____________；②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________________________。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示，分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6L

11.2L

22.4L

n(Cl－)2.5mol3.0mol4.0moln(Br－)3.0mol2.6mol1.6moln(I－)xmol00①原溶液中Cl－、Br－、I－的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_____________。②當通入Cl2的體積達到11.2L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：___________________________________；參考答案：（1）①H+、NH、Al3+（2分）；2︰