山西省大同市第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第1頁
山西省大同市第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第2頁
山西省大同市第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析_第3頁
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文檔簡介

山西省大同市第十三中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列事實不能用平衡移動原理解釋的是參考答案:B略2.下列說法正確的是

①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L已烯含有的分子數(shù)約為6.02×1023

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,aL的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為×6.02×1023

③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

④60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si—O鍵

⑤1mol乙醇中含有的共價鍵數(shù)約為7×6.02×1023

⑥500mL1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023

A.①④

B.②⑥

C.③⑤

D.②⑤參考答案:B3.下列有關(guān)說法正確的是A.合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動B.鉛蓄電池在放電過程中,負(fù)極質(zhì)量增加,正極質(zhì)量減少C.100mLpH=3的HA溶液、HB溶液分別與足量的鋅反應(yīng),HA溶液放出的氫氣多,說明HA的酸性比HB的弱D.已知II2+I-,向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4,振蕩靜置后CCl4層顯紫色,說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大參考答案:C略4.從綠色化學(xué)的理念出發(fā),下列實驗不宜用如圖所示裝置進行的是A.不同濃度的硝酸與銅反應(yīng)B.稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng)C.鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)D.H2O2在不同催化劑作用下分解參考答案:A略5.下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中,并不斷攪拌;

③用pH試紙測得氯水的pH為2;④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管;⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中;⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,溶液中含NH4+A.①④⑤⑥

B.①③④⑤

C.①②⑥

D.②③⑤⑥參考答案:A解析:①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸,所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶,正確;②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時,類似濃硫酸的稀釋操作,應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中,并不斷攪拌,故錯誤;

③因氯水有漂白性,不能用pH試紙測得氯水的pH,故錯誤;④因銀溶于硝酸,用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管,正確;⑤濃硝酸光照下分解,應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中,正確;⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣,若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,溶液中含NH4+,正確;故答案選A6.NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是(

)A.鈉的化合物

B.可與硝酸反應(yīng)C.可溶于水

D.電解質(zhì)參考答案:B解:A、都是化合物,含有鈉元素,都屬于鈉的化合物,故A正確;B、氯化鈉、硫酸鈉不能與硝酸反應(yīng),故B錯誤;C、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都溶于水,故C正確;D、NaOH是堿、Na2CO3、NaCl、Na2SO4是鹽,溶于水,自身都能電離出離子,使溶液導(dǎo)電,都屬于電解質(zhì),故D正確.故選:B.7.如下圖所示裝置中,不漏氣的是①裝置是用手握試管一段時間,再松開手后的狀態(tài)②裝置是放入金屬Zn和稀硫酸反應(yīng)又關(guān)閉出氣口閥門后的狀態(tài)③裝置是燒瓶內(nèi)放入金屬鈉和無水乙醇后的現(xiàn)象④是廣口瓶中裝有電石和水,關(guān)閉出氣口閥門,打開分液漏斗閥門后的現(xiàn)象A.①②

B.②③

C.①③

D.③④參考答案:B8.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是A.a~b時沉淀的物質(zhì)的量:Al(OH)3比BaSO4多B.c~d時溶液中離子的物質(zhì)的量:AlO2-比Ba2+多C.a~d時沉淀的物質(zhì)的量:BaSO4可能小于Al(OH)3D.d~e時溶液中離子的物質(zhì)的量:Ba2+可能等于OH-參考答案:BD略9.下列離子方程式正確的是(

)A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中:CO2+CO32-+H2O=2HCO3-B.FeSO4溶液在空氣中變質(zhì):4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-D.AlCl3溶液中加入過量氨水:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+參考答案:D10.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是A.常溫常壓下,11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NAB.1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,48gO3含有的氧原子數(shù)為3NAD.2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案:BC略11.對于反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),能增大正反應(yīng)速率的措施是()。A.通入大量O2

B.增大容器體積C.移去部分SO3

D.降低體系溫度參考答案:A略12.化學(xué)與生活、技術(shù)密不可分,下列有關(guān)說法錯誤的是A.天然氣是高效清潔的化石燃料

B.煤的干餾屬于化學(xué)變化C.油脂可以制取肥皂

D.我國使用最早的合金是生鐵參考答案:D13.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無色溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42-②常溫下pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-③能溶解Al2O3的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液:Na+、C1-、S2-、ClO-⑥強酸性溶液中:SO32-、K+、MnO4-、Cl-A.②④

B.②⑤

C.④⑥

D.②⑤⑥參考答案:A試題分析:①Cu2+有顏色,不滿足無色溶液,錯誤;②常溫下pH=11的溶液顯堿性,在堿性溶液中CO32-、Na+、AlO2-、NO3-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;③能溶解Al2O3的溶液顯酸性或堿性,在酸性溶液中HCO3-要反應(yīng)放出二氧化碳,錯誤;④由水電離出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液顯酸性或堿性,在酸性或堿性Na+、Ba2+、Cl-、I-離子間不發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,正確;⑤能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液顯堿性,在堿性溶液中S2-與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;⑥強酸性溶液中,SO32-與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng),錯誤;故選A。【名師點晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間,能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等。14.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中,分別充入2molA、2molB和1molA、1molB。相同條件下,發(fā)生下列反應(yīng):A(g)+B(g)xC(g);△H<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:下列說法正確的是

(

)A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c(A)增大C.將乙容器單獨升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同D.向甲容器中再充入2molA、2molB,則平衡時甲容器中0.78mol·L-1<c(A)<1.56mol·L-1參考答案:D略15.A、B、C、D、E五種主族元素原子序數(shù)逐漸增大,且均不超過18,其中A與C、B與E分別為同族元素。原子半徑A<B<E<D<C,B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍,C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.A與E形成的化合物為離子化合物

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:B<EC.簡單離子半徑:E<D

D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:C>D參考答案:D略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。(1)K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)

①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_____________________________。②該裝置有明顯不合理設(shè)計,如何改進?____________________________。③改進后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________。(3)探究K2FeO4的性質(zhì)(改進后的實驗)①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。方案Ⅱ用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。a.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。b.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________。②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是_____________。參考答案:(1)K2FeO4具有強氧化性,能夠消毒殺菌;同時FeO42?被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì)

(2)①2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O

②應(yīng)該增加盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶,吸收蒸發(fā)出來的HCl氣體

③Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O

(3)①a.Fe3+

4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O

b.排除ClO?的干擾

②溶液的酸堿性不同【分析】(1)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,說明K2FeO4具有強氧化性,而FeO42?被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),所以可以用來凈水;(2)本實驗采用氯氣與氫氧化鐵在堿性條件下制備K2FeO4,而采用濃鹽酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)制備的氯氣中混有氯化氫雜質(zhì),應(yīng)先除去;(3)通過Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4,溶液中可能存在副反應(yīng)Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O,因此制備出的K2FeO4中可能混有次氯酸鉀和氯化鉀等雜質(zhì)。方案I,取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色說明溶液中存在Fe3+,但Fe3+不一定是與K2FeO4將Cl-氧化,根據(jù)題干已知K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,同時產(chǎn)生Fe3+,氯氣是由酸性條件下次氯酸根與氯離子發(fā)生歸中反應(yīng)生成的。方案II可以證明K2FeO4將Cl-氧化,方案II中采氫氧化鉀溶液洗滌高鐵酸鉀,使K2FeO4穩(wěn)定析出,并除去ClO?,防止酸性條件下ClO?與Cl?發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,干擾實驗?!驹斀狻?1)K2FeO4在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,說明K2FeO4具有強氧化性,能夠殺菌消毒,而FeO42?被還原成Fe3+,F(xiàn)e3+水解形成Fe(OH)3膠體,能夠吸附水中懸浮雜質(zhì),所以可以用來凈水;(2)①A中用濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備氯氣,化學(xué)方程式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O;②氯氣中的主要雜質(zhì)為濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體,制備K2FeO4需在強堿條件下進行,應(yīng)用飽和氯化鈉溶液除去氯化氫氣體。③C中主要是Cl2、Fe(OH)3與KOH之間的反應(yīng)制備K2FeO4,除了已知反應(yīng),還有Cl2與KOH的歧化反應(yīng):Cl2+2OH?=Cl?+ClO?+H2O;(3)①a.溶液中加入KSCN呈紅色證明其中含有Fe3+,酸性條件下K2FeO4不穩(wěn)定,因此生成Fe3+的反應(yīng)還有:4FeO42?+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O;b.用氫氧化鉀溶液洗滌的目的是洗去固體表面附著的氧化性離子ClO?,以免對FeO42?氧化Cl?產(chǎn)生干擾,并在洗滌時保證K2FeO4的穩(wěn)定性,避免FeO42?在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2。②實驗中在堿性條件下Cl2制備FeO42?,可以得出氧化性為Cl2>FeO42?,而方案Ⅱ則得出相反的結(jié)論,主要是因為在酸性環(huán)境中氧化性FeO42?>Cl2。

三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(16分)運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1)如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過程中能量變化示意圖,請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式(△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示):

(2)已知:25℃時KSP(AgCl)=1.6×l0-10

KSP(AgI)=1.5×l0-16海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L-l硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是

,向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是

,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)

。(3)氨氣溶于水得到氨水。在25℃下,將amol·L-1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合(混合后體積為混合前體積之和),反應(yīng)后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常

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