山西省太原市友仁中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市友仁中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.濃鹽酸和Ca(ClO)2能發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2H2O+Cl2↑，用久置漂白粉和濃鹽酸反應(yīng)得到的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2，②HCl，③H2O，④O2

（

）A．①②③，B②③④，C②③，D①④參考答案：A2.下列數(shù)據(jù)是有機(jī)物的式量，其中可能互為同系物的一組是（

）A．16、30、58、72

B．16、28、40、52

C．16、32、48、54

D．16、32、44、52

參考答案：A3.某元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，由此得到的結(jié)論不正確的是A.該原子有3個(gè)電子層 B.該元素屬于金屬元素C.該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得2個(gè)電子 D.該元素的最高正化合價(jià)為+6參考答案：B【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層，若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，元素的最高正化合價(jià)一般等于其最外層電子數(shù)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：該原子核外有3個(gè)電子層，選項(xiàng)A正確；B、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，選項(xiàng)B不正確；C、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，大于4，為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子而形成陰離子，選項(xiàng)C正確；D、由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：最外層電子數(shù)是6，最高正化合價(jià)為+6，選項(xiàng)D正確。答案選B。4.KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列說法正確的是（）A．氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4B．3molH2S可還原4mol的KIO3C．I2是還原產(chǎn)物，K2SO4是氧化產(chǎn)物D．1molKIO3可氧化0.2mol的KI參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中基本概念來解答．【解答】解：A．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0為還原劑，H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6為還原劑，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0為氧化劑，所以氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為5：4，故A正確；B．H2S中S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)升高為+6，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，3molH2S可還原mol的KIO3，故B錯(cuò)誤；C．因?yàn)镮元素的化合價(jià)既升高又降低，則生成物I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中KI中I元素的化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為0，KIO3中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，根據(jù)得失電子守恒，1molKIO3可氧化5mol的KI，故D錯(cuò)誤；故選A．5.

下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略6.下列說法正確的是A．膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生“丁達(dá)爾效應(yīng)”B．氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用C．當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時(shí)可看見一條光亮的通路D．膠體的分散質(zhì)粒子的直徑大于10﹣7m參考答案：B試題分析：A.膠體和溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是粒子直徑的大小，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鐵膠體能吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水作用，B正確；C.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此當(dāng)光束通過硫酸銅溶液時(shí)不能看見一條光亮的通路，C錯(cuò)誤；D.膠體的分散質(zhì)粒子的直徑介于10﹣9m和10﹣7m之間，D錯(cuò)誤。故答案B。7.已知某元素的一種原子可用符號(hào)表示，則組成該元素一個(gè)原子的基本微?？倲?shù)是A．Z

B．A

C．A+Z

D．A-Z參考答案：C略8.下列實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是A．在炭粉中加入KCl03，點(diǎn)燃時(shí)燃燒更為劇烈B．H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C．將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D．電解水時(shí)，加少量硫酸可使電解速率加快參考答案：B略9.在一定溫度下，反應(yīng)：2A(s)+2B(g)C(g)+D(g)在恒容容器中進(jìn)行，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡的是A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化B.混合氣的密度不再隨時(shí)間而變化C.A的質(zhì)量不再改變D.單位時(shí)間內(nèi)生成2amolA，同時(shí)生成amolC參考答案：A10.同一周期的X、Y、Z三種主族元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：HXO4<H2YO4<H3ZO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．元素負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.稱量NaOH固體B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化鈉

D.從Y進(jìn)氣收集Cl2參考答案：C【分析】A.氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；B.酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；C.氯化鈉沸點(diǎn)較高；D.從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣?！驹斀狻緼.NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.酒精易溶于水，無法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.加熱時(shí)水易揮發(fā)，但NaCl··

的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項(xiàng)正確；D.

Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。12.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是A、常溫下都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體

B、加熱時(shí)都能與銅反應(yīng)C、都能作為氣體的干燥劑

D、硫元素的化合價(jià)都是+6參考答案：D13.已知質(zhì)量數(shù)為A的某陽離子Rn+,核外有X個(gè)電子，則核內(nèi)中子數(shù)為（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n參考答案：B略14.已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.6mol/L，試判斷48％的酒精溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）（已知酒精的密度小于1）（

）A．大于8.3B．等于8.3

C．小于8.3D．無法確定參考答案：A略15.下列各組粒子中屬于同位素的是A．16O和18O

B．H2O和D2O

C．H2和D2

D．24Mg和24Na參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用Na2CO3﹒10H2O晶體配制0.4mol/L的Na2CO3溶液250mL：（1）．配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻其正確的操作順序?yàn)開_______。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯____________。

（2）．要完成本實(shí)驗(yàn)需______gNa2CO3﹒10H2O晶體。

某同學(xué)欲將Na2CO3﹒10H2O置于燒杯中稱量，他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為___________g。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________________。（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是__________。

①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒

②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面

③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水

④定容時(shí)俯視刻度線

⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：（1）②①③⑧⑤⑥⑦④

250mL容量瓶，膠頭滴管（2）28.6g

27.4g

（3）查漏（檢漏）

（4）④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)生產(chǎn)面粉的工廠都要掛上“嚴(yán)禁煙火”的警示牌，請(qǐng)分析其原因。參考答案：面粉廠空氣中充滿面粉粉塵，這些面粉粉塵是顆粒極小、總表面積巨大的有機(jī)物，與空氣充分接觸，非常容易被引燃而發(fā)生爆炸。

18.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的硫酸亞鐵、較多的Cu2+和較少的Na+以及部分泥沙。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收綠礬和金屬銅。請(qǐng)根據(jù)流程圖完成實(shí)驗(yàn)方案。（1）操作1的名稱

____（2）寫出加入試劑或藥品的名稱：試劑1

，試劑2

。（3）濾渣2所含物質(zhì)的化學(xué)式為

（4）在澄清溶液中加入試劑1后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_（5）濾渣1中加入試劑2后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式

_

參考答案：（1）過濾（1分）

（2）試劑1鐵粉（1分），試劑2稀硫酸（1分）（3）濾渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量