山西省太原市大學美術學院附屬中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析

山西省太原市大學美術學院附屬中學2022年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖是某溶液在稀釋過程中，溶質的物質的量濃度隨溶液體積的變化曲線圖，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可得出a值等于(

)A.2

B.3

C.4

D.5參考答案：C略2.下列物質中，既含有離子鍵，又含有共價鍵的是（

）

A.MgCl2

B.NH4Cl

C.Na2O

D.H2O2參考答案：B略3.葡萄糖和淀粉的混合物中氫的質量分數(shù)為6.5%，則混合物中氧的質量分數(shù)為A.13.0%

B.39.0%

C.45.5%

D.52.0%參考答案：D4.根據(jù)反應①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判斷下列物質的氧化性由強到弱的順序中，正確的是()A.Fe3＋>Cl2>I2

B.Cl2>I2>Fe3＋C.I2>Cl2>Fe3＋

D.Cl2>Fe3＋>I2參考答案：D試題分析：在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，根據(jù)反應2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2可知，氯化鐵是氧化劑，單質碘是氧化產物，因此氧化性是Fe3＋＞I2；根據(jù)反應2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3可知，氧化劑是氯氣，氧化產物是氯化鐵，因此氧化性是Cl2＞Fe3＋，所以氧化性強弱順序是Cl2＞Fe3＋＞I2，答案選D。5.下列物質在一定條件下能夠與硫發(fā)生反應，且硫作還原劑的是A.O2

B.Fe

C.H2

D.Zn參考答案：A6.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2﹣、SiO32﹣、SO32﹣、CO32﹣、SO42﹣中的若干種離子．某同學對該溶液進行了如圖所示實驗：下列判斷正確的是（）A．氣體甲一定是純凈物B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C．K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在于溶液X中D．CO32﹣和SO42﹣一定不存在于溶液X中參考答案：C【考點】常見離子的檢驗方法；離子共存問題．【分析】能和鹽酸反應獲得氣體的是碳酸根或是亞硫酸根離子，會生成沉淀的是硅酸根離子，亞硫酸根離子、碳酸根離子和鎂離子以及鋁離子不能共存于溶液中，能和過量的氨水反應生成的白色沉淀只能是氫氧化鋁，偏鋁酸根離子和過量的鹽酸反應會生成鋁離子，根據(jù)離子之間的反應以及實驗現(xiàn)象確定存在的離子，即可解答．【解答】解：加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫，或兩者都有，一定不存在和碳酸根或亞硫酸根離子不共存的離子，所以不存在鎂離子、鋁離子，加鹽酸有沉淀，說明一定有硅酸根離子，硅酸是沉淀，加入過量氨水（提供OH﹣）有沉淀生成，只能是氫氧化鋁沉淀，說明此時溶液中存在鋁離子，但是原來溶液中的鋁離子一定不能存在，所以該鋁離子是偏鋁酸根離子和鹽酸反應生成的，所以，一定存在偏鋁酸根離子，要保證溶液電中性，只有K+這一個陽離子，所以一定存在鉀離子．A．加HCl有氣體說明有CO32﹣或SO32﹣，生成的氣體是二氧化碳或二氧化硫或兩者的混合氣體，故A錯誤；B．溶液中一定含有CO32﹣或SO32﹣，或兩者都有，則一定不含有鎂離子，它們和鎂離子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸鎂，故B錯誤；C．原來溶液中K+、AlO2﹣和SiO32﹣一定存在，故C正確；D．硫酸根離子是否存在不能確定，CO32﹣可能存在，故D錯誤；故選C．7.下列關于能量轉換的認識中不正確的是（

）A.電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能B.綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能D.信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量全部轉化為光能參考答案：D【分析】A、電解裝置將電能轉化為化學能；B、光合作用時，太陽能轉化為化學能；C、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能；D、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能?！驹斀狻緼項、電解裝置將水電解生成氫氣和氧氣時，電能轉化為化學能，故A正確；B項、綠色植物進行光合作用時，太陽能轉化為化學能在生物體內儲存，故B正確；C項、物質燃燒時，化學能主要轉化為熱能釋放出來，故C正確；D項、信號彈爆炸時，鎂燃燒產生的能量不可能全部轉化為光能，其中有一部分轉化為熱能等其他形式的能量，D錯誤。故選D。

8.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（

）A．K＋一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32—

C．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

D．Cl－一定存在

參考答案：A略9.下列關于純凈物，混合物，強電解質，弱電解質和非電解質的正確組合是

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A純鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰B冰醋酸空氣硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C氯氣鹽酸苛性鈉氫硫酸碳酸鈣D漂白粉氨水氯化鈉次氯酸氯氣

參考答案：BA、鹽酸是混合物不是純凈物，錯誤；B、各物質的組合都正確；C、碳酸鈣是電解質，錯誤；D、漂白粉是主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，氯氣屬于單質，單質既不是電解質也不是非電解質，錯誤。答案選B。

10.今有X、Y、Z、W四種短周期主族元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為40，最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是

A．Y的最高價氧化物對應的水化物一定是強堿

B．Z一定位于ⅦAC．若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯堿性D．X與足量的W反應生成的化合物為X2W參考答案：C略11.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態(tài)水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態(tài)水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A12.已知SO2和O2反應生成2molSO3時，放出的熱量為QKJ，在1L的密閉容器中進行反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列敘述正確的是A.反應達到平衡時放出的熱量為0.1QKJB.某時刻，SO3的物質的量為0.28mol，則SO2的轉化率為40%C.某時刻，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.3mol、0.15mol、0.15molD.某時刻，SO3的濃度可能為0.4mol-1·L-1參考答案：B【詳解】A.SO2、O2的起始物質的量分別為0.2mol、0.1mol，完全反應生成0.2molSO3，根據(jù)題干信息，此時放出的熱量為0.1QKJ，而該反應為可逆反應，所以放出的熱量小于0.1QKJ，故A錯誤；B.某時刻，SO3的物質的量為0.28mol，此時生成的SO3為0.28mol-0.2mol=0.08mol，反應掉的SO2為0.08mol，則SO2的轉化率為，故B正確；C.某時刻，SO3的物質的量為0.15mol，則生成的SO2、O2分別為0.05mol和0.025mol，則此時的SO2、O2物質的量分別為0.25mol、0.125mol，故C錯誤；D.當0.2molSO2完全轉化為SO3時，此時SO3的濃度為0.4mol-1·L-1，而該反應為可逆反應，不可能完全轉化，故D錯誤，故選B。

13.下列說法不正確的是A.乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液變紅B.己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同C.在一定條件下，苯分別與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應都屬于取代反應D.葡萄糖與果糖、蔗糖與麥芽糖分別互為同分異構體，淀粉與纖維素不屬于同分異構體參考答案：B【詳解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液變紅，故A正確；B.己烷有5種同分異構體，己烷同分異構體不同物質，所以其熔點、沸點各不相同，且含有支鏈越多其熔沸點越低,故B錯誤；C.在一定條件下，苯分別與液溴、濃硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反應，苯中H被取代，均發(fā)生取代反應，故C正確；D.葡萄糖與果糖的分子式均為C6H12O6，結構不同，互為同分異構體；蔗糖與麥芽糖的分子式均為C12H22O11，結構不同，互為同分異構體；淀粉與纖維素的分子式為（C6H10O5）n，但n值不同，不屬于同分異構體，故D正確；故選B?！军c睛】結構相似，分子組成相差1個或若干個CH2原子團的有機化合物互稱為同系物；同種元素形成的幾種性質不同的單質，互稱為同素異形體；分子式相同而結構不同的化合物互稱為同分異構體；質子數(shù)相同，質量數(shù)不同的核素互稱為同位素。14.與氫氧根離子具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)的微粒是A．CH4

B．NH4+

C．NH2－

D．Cl－參考答案：C略15.有200mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中（Mg2＋）為0.2mol·L－1,（Cl－）為1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部轉化為沉淀分離出來，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的體積為A．40mLB．72mLC．80mLD．128mL參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某鹽溶液可能含有Na+、SO42-、SO32-、Cl-、HCO3-、OH-等離子，為了鑒定這些離子，分別取少量溶液進行一下實驗：⑴測得溶液能使酚酞變紅⑵加入鹽酸后，生成無色氣體,該氣體能使飽和石灰水變渾濁,通入品紅，品紅退色，加熱退色后的溶液，恢復紅色。⑶加入足量鹽酸后再加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。⑷取⑶的澄清液，加入足量硝酸后再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。由此對原溶液進行判斷（以下均填離子符號）：則原溶液中一定有

，一定沒有

，可能有

。參考答案：（6分）一定有

Na+OH-SO32-SO42-

，一定沒有

HCO3-

，可能有

Cl-

。（每空2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在50mLamol·L－1的硝酸溶液中，加入6.4gCu，全部溶解，假設硝酸的還原產物只有NO2和NO，將反應后溶液用蒸餾水稀釋至100mL時測得c(NO)＝3mol·L－1。(1)求稀釋后的溶液c(H+)＝________mol/L(2)若a＝9，則生成的氣體中NO2的物質的量為________mol。(3)治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，反應原理如下：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O若將上述的NO2和NO的混合氣體通入1mol·L－1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為________mL。參考答案：(1)1(2)0.125(3)15018.某溶液中含有CO32—、SO42—、Cl—，若只允許取一次該溶液而把三種離子一一檢驗出來，則：（各空均填化學式）（1）先檢驗_______，加入______________試劑，離子方程式__________________________（2）再檢驗_______，加入______________試劑，離子方程式__________________________（3）最后檢驗_______，加入____________試劑，離子方程式__________________________參考答案：（1）CO32-

HNO3

CO32-+2H+=H2O+CO2↑（2）SO42-

Ba(NO3)2

Ba2++SO42-=BaSO4↓（3）Cl-

AgNO3

Ag++Cl-=AgCl↓略19.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是___________，證明Fe3＋存在的現(xiàn)象是________________

（2）欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液。下列試劑中，需要用到的一組是(填字母)

。①蒸餾水②鐵粉③濃硝酸④濃鹽酸⑤濃氨水⑥氯水A．②④⑥ B．③④⑥ C．②④⑤ D．①④