山西省太原市太行中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市太行中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A.鋁粉和Fe2O3共熱 B.加熱HgOC.電解熔融的MgCl2 D.氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。

2.下列物質(zhì)中，能與醋酸發(fā)生反應(yīng)的是（

）①石蕊

②乙醇

③乙醛

④金屬鋁

⑤氧化鎂

⑥碳酸鈣

⑦氫氧化銅A．①③④⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C.①②④⑤⑥⑦

D．全部參考答案：C3.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子，在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(

)A.(A－N)mol

B.(A－N)mol

C.(A－N＋m)mol

D.(A－N＋m)mol

參考答案：C4.以N2和H2為反應(yīng)物、溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制成能固氮的新型燃料電池，原理如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)

A.b電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.a電極發(fā)生的反應(yīng)為N2+8H++6e-=2NH4+C.A溶液中所含溶質(zhì)為NH4ClD.當(dāng)反應(yīng)消耗1molN2時(shí)，則消耗的H2為67.2L參考答案：D5.等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b中分別加入過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示的是產(chǎn)生H2的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是

（

）A、

B、

C、

D、參考答案：A略6.溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．是否是大量分子或離子的集合體B．是否能通過(guò)濾紙C．分散質(zhì)粒子直徑的大小D．是否均一、透明、穩(wěn)定參考答案：C【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】溶液、膠體、濁液三種分散系的分散劑都是液體，分散質(zhì)都是固體，按照分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)區(qū)分．【解答】解：當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來(lái)分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小．故A、B、D錯(cuò)，C對(duì)．故選C．7.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當(dāng)溶液體積比為3：2：1時(shí)，三種溶液中Cl—的物質(zhì)的量濃度之比為（

）

A．1：2：3

B．1：1：1

C．3：2：1

D．3：4：3參考答案：A略8.一定溫度下，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志（

）A．A、B、C的濃度不再隨時(shí)間的變化而變化B．單位時(shí)間生成nmolA同時(shí)生成3nmolBC．C生成的速率等于A分解的速率的2倍D．A、B、C的分子數(shù)比為1：2：3參考答案：A略9.體積為VmL、密度為ρg／cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol／L，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W％，下列表示式中正確的是（

）A．c＝

B．m＝

C．W％＝％

D．參考答案：B略10.配制500mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列說(shuō)法或操作正確的是()A．用托盤天平準(zhǔn)確稱量干燥的NaCl固體2.925gB．準(zhǔn)確稱量2.9gNaCl固體溶于500mL蒸餾水C．在燒杯中用蒸餾水溶解NaCl，冷卻至室溫后移入500mL容量瓶，然后加蒸餾水至刻度線D．正確稱量2.9g混有KCl的NaCl固體，其他操作均正確，配好后的溶液中c(Cl－)偏高參考答案：C略11.下列說(shuō)法中,正確的是

A、雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B、任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C、非極性鍵也可能存在于離子化合物中D、質(zhì)子數(shù)相同的微粒，它們的化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案：C12.美國(guó)在科索沃戰(zhàn)場(chǎng)上投下了至少10噸貧鈾彈,貧鈾彈的主要成分是低效放射性的鈾238,它與制造原子彈的鈾235屬于A.同位素

B.同量素

C.同分異構(gòu)體

D.同素異形體參考答案：A13.下列有關(guān)電化學(xué)裝置的敘述正確的是(

)A.圖1中，Zn—MnO2干電池放電時(shí)，MnO2被氧化B.圖2中，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量一定相等C.圖4中，在鋼材上電鍍鋁，熔融鹽中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，則陽(yáng)極反應(yīng)式為：Al－3e－＋7AlCl4－=4Al2Cl7－D.圖3中，K分別與M、N連接，均可保護(hù)Fe電極，連接M時(shí)為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”參考答案：C試題分析：A、鋅作原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，而不是MnO2被氧化，故A錯(cuò)誤；B、電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，而粗銅中有比銅活潑的金屬首先放電，所以陽(yáng)極減少的質(zhì)量與陰極增加的質(zhì)量不相等，故B錯(cuò)誤；C、鋁與電源的正極相連，叫陽(yáng)極，而陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，所以電極反應(yīng)式為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故C正確；D、K與M相連接，鐵作陰極，受保護(hù)；而K與N相連接，構(gòu)成原電池，鐵在的電極叫正極，受保護(hù)，稱為“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，所以前者不是“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，故D錯(cuò)誤；故選C。14.某氣態(tài)烴和具有一雙鍵的氣態(tài)烯烴組成的混合氣體，在同溫下對(duì)H2的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的此混合氣體6.72L，通入足量的溴水，溴水增重7g，則此混合氣體的可能組成是（

）A．C2H4和C2H6

B．CH4和C3H6

C．C3H8和C2H4

D．CH4和C2H4參考答案：B略15.下列化學(xué)反應(yīng)的速率，前者一定大于后者的是A．A+B

C在500℃時(shí)的反應(yīng)速率；D+EF

在100℃時(shí)的反應(yīng)速率。B．相同溫度下，顆粒相同的鋅粒分別與PH相同的硫酸和鹽酸反應(yīng)。C．相同溫度下，鋅粒和鐵粉分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)。D．G+HW+Q（Q＞0），其他條件相同時(shí)分別在200℃和100℃時(shí)反應(yīng)。參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某實(shí)驗(yàn)需要用92ml3.0mol˙L-1稀硫酸，現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移、洗滌

⑤定容

⑥搖勻回答下列問(wèn)題：（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為

，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是

（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

，（從下列選項(xiàng)中選用A．10ml

B．20ml

C．50ml

D．100ml）。（2）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作

，在第⑤步操作中最后要改用

實(shí)驗(yàn)儀器。ks5u（3）如果在配制溶液過(guò)程中出現(xiàn)下列情況對(duì)所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無(wú)影響填寫(xiě)）A．所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水

C．所用過(guò)的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面

E．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度

參考答案：(共10分，每空1分)（1）18．4mol/L，

16．3ml

B

（2）冷卻，

膠頭滴管（3）A．偏小

B．無(wú)影響

C．偏小

D．偏大

E．偏略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為36.5％，密度為1.19g.cm-3。（1）．要將多少（標(biāo)況下）的HCl通入1L水中，可以得到36.5％的濃鹽酸？（2）．求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度？參考答案：6.2L

11.9molL-1略18.（5分）與足量氧氣