山西省太原市姚村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市姚村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A.

5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.

常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.

常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3NA參考答案：DA．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則常溫常壓下11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)小于2NA，故B錯誤；C．氦氣是單原子分子，而氟氣是雙原子分子，故C錯誤；D．常溫下，2.7g

鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，故D正確；答案為D。點睛：順利解答該類題目的關(guān)鍵是：一方面要仔細(xì)審題，注意關(guān)鍵字詞，熟悉常見的“陷阱”；另一方面是要把各種量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，以此為中心進行計算。特別要注意氣體摩爾體積、阿伏加德羅定律的適用范圍和使用條件。關(guān)于氣體摩爾體積的使用注意：①氣體的摩爾體積適用的對象為氣體，而標(biāo)況下水、CCl4、HF等為液體，SO3為固體；②必須明確溫度和壓強，只指明體積無法求算物質(zhì)的量；③22.4L/mol是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下或一定溫度、一定壓強下的氣體摩爾體積。2.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A．H＋、Na＋、CO32－

B．Cl－、Ba2＋、SO42－

C．H＋、OH－、SO42－

D．H＋、Ag＋、NO3－參考答案：D略3.下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.鹽中不一定有金屬元素C.由同種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)D.非金屬氧化物都是酸性氧化物參考答案：BA、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故A錯誤；B、鹽中不一定含有金屬元素，如銨鹽，故B正確；C、單質(zhì)是同種元素組成的純凈物，不能是混合物，像氧氣和臭氧都是有氧元素組成的，但O2和O3的混合物，不屬于單質(zhì)，故C錯誤；D、非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO等屬于不成鹽氧化物，故D錯誤。4.某元素原子核外電子排布為：L層電子數(shù)比K層與M層電子數(shù)之和的兩倍多2，則該元素是()A．Na

B．MgC．Al

D．Cl參考答案：A解析由核外電子的排布可知M層上排有電子的原子，其K層和L層必分別有2個和8個電子。設(shè)M層的電子數(shù)為x，則8＝(2＋x)×2＋2，得x＝1，則該元素原子的核外電子排布為2、8、1，應(yīng)為Na。5.酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實驗小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。以下說法中不正確的是A.乙酸易溶于水B.C6H13OH可與金屬鈉反應(yīng)C.實驗小組分離出的酯可表示為C5H11COOC2H5D.C6H13OH分子中含有羥基，乙酸分子中含有羧基參考答案：C【詳解】A．羧基屬于親水基團，因此乙酸易溶于水，故A正確；B．鈉可以置換醇中羥基上的氫，故C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，故B正確；C．酯能在酸性條件下與水反應(yīng)水解生成相應(yīng)的酸和醇，可知用乙酸與醇C6H13OH脫去一分子的水即可得到酯CH3COOC6H13，故C錯誤；D．C6H13OH是醇，分子含有羥基，乙酸是羧酸，分子中含有羧基，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為BD，要注意C6H13OH是酯水解生成的產(chǎn)物，應(yīng)該屬于醇類。

6.VLFe2（SO4）3溶液中含有agSO42﹣，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為（）A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L參考答案：A考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：根據(jù)n=計算SO42﹣的物質(zhì)的量，進而計算Fe3+的物質(zhì)的量，根據(jù)c=計算Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．解答：解：n（SO42﹣）==mol，則n（Fe3+）=×n（SO42﹣）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為：c（Fe3+）==mol/L，故選A．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意硫酸鐵的組成，把握相關(guān)計算公式7.某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四種離子（不考慮水的電離），它們的物質(zhì)的量之比為1：6：3：2，該溶液所含的溶質(zhì)可能是A.KNO3、Na2SO4 B.KNO3、Na2SO4、NaNO3C.K2SO4、NaNO3、KNO3 D.K2SO4、KNO3參考答案：B【詳解】A.不可能只含KNO3、Na2SO4，與K+、NO3—的物質(zhì)的量之比為1:3不符，故A錯誤；B.若為KNO3、Na2SO4、NaNO3，以1：2:2的比例混合時離子數(shù)目比符合題意，故B正確；C.若為K2SO4、NaNO3、KNO3，無論三者以何種比例混合，鉀離子和硫酸根離子的個數(shù)比都大于1:2，故C錯誤；D.若為K2SO4、KNO3，無論以何種比例混合，鉀離子的數(shù)目遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于硫酸根離子和硝酸根離子數(shù)目，溶液中不含Na+，故D錯誤。故選B。8.在無色透明的溶液中，能夠大量共存的離子組是

(

)A.Al3＋、Ca2＋、Cl－、NO

B.Ba2＋、K＋、CO、Cl－C.Na＋、Cu2＋、NO、HCO

D.Na＋、Fe2＋、Cl－、SO參考答案：A試題分析：A．Al3+、Ca2+、Cl－、NO3－各離子能大量共存，正確；B．Ba2+與CO32－反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，錯誤；C．Cu2+呈藍色，不在無色溶液中存在，錯誤；D．Fe2+淺綠色，不在無色溶液中存在，錯誤；選A。9.常溫下是無色的液體，難溶于水，比水輕。鑒別己烯、乙酸、苯四種無色溶液或液體，可用的一種試劑是A．鹽酸

B．食鹽

C．新制的氫氧化銅

D．溴水參考答案：D10.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸

B．加入NaOH溶液

C．加熱

D．配成溶液后通入CO2參考答案：C11.下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式中正確的是

A

B

C

D參考答案：B【名師點晴】明確得失電子及數(shù)目為解答的關(guān)鍵，注意把握雙線橋法標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方法、數(shù)目的方法。即①線橋的箭尾必須指在反應(yīng)物中發(fā)生變化的原子上，箭頭指向生成物中的該原子上，即起點和終點均是同一種元素。②在線上標(biāo)出得到或失去電子的數(shù)目，數(shù)目后面寫上電子的標(biāo)識e－。12.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A.能透過濾紙 B.都不穩(wěn)定C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D.呈紅褐色參考答案：A略13.下列實驗操作中正確的是：

（

）A．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶中液體的液面下，但不能接觸瓶底C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：A略14.下列反應(yīng)中的氨的作用與4NH3+5O2→4NO+6H2O中氨的作用相同的是（

）A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2C．NH3+HCl=NH4Cl D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O參考答案：D考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：4NH3+5O2→4NO+6H2O反應(yīng)中氨氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，根據(jù)化合價的變化分析．解答：解：A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑反應(yīng)中，NH3中N元素的化合價不變，故A錯誤；B．3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．HCl+NH3═NH4Cl反應(yīng)中，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；D．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O反應(yīng)，氣中N元素的化合價升高，則氨氣作還原劑，故D正確．故選D．點評：本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣中N元素的化合價變化分析，題目難度不大．15.下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H2和O2

B．甲烷燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過下圖實驗裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物(夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好)。(1)裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是_____________。裝置D除了吸收過量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是_________________。(2)對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)(假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng))：假設(shè)1：只有Na2SO3。假設(shè)2：__________；假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。①甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，認(rèn)為假設(shè)2成立。請據(jù)此寫出C中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗。實驗步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L－1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有____________；滴加適量的1mol?L－1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，則證明C中固體產(chǎn)物中有___________。參考答案：(1)分液漏斗

防止空氣中的水和CO2進入玻璃管C

(2)只有Na2SO4

①SO2+Na2O2=Na2SO4

②Na2SO3和Na2SO4至少有一種

既有Na2SO3又有Na2SO4【分析】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷；空氣中二氧化碳、水能夠與過氧化鈉反應(yīng)，干擾裝置C中二氧化硫與過氧化鈉的反應(yīng)；（2）根據(jù)假設(shè)2、假設(shè)3進行判斷假設(shè)1的內(nèi)容；①假設(shè)2生成了硫酸鈉，反應(yīng)物為過氧化鈉和二氧化硫，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；②亞硫酸鋇和硫酸鋇都是不溶物，只能證明C中至少含有亞硫酸鈉和硫酸鈉中的一種；部分溶解的為亞硫酸鋇，不溶物為硫酸鋇，從而證明C中含有亞硫酸鈉和硫酸鈉?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知，裝置A中盛裝H2SO4溶液的儀器名稱是分液漏斗；空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，堿石灰是干燥劑，所以能吸收水分，防止水蒸氣的干擾，堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，防止二氧化碳的干擾，所以裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與Na2O2反應(yīng)；（2）根據(jù)題給假設(shè)1、假設(shè)3可知假設(shè)2應(yīng)該為：只有Na2SO4；①若假設(shè)2成立，二氧化硫和過氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4；②乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計如下實驗：實驗步驟和結(jié)論為：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解；滴加過量的1mol?L-1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，由于硫酸鋇和亞硫酸鋇均為不溶于水的白色固體，則證明C中固體產(chǎn)物中Na2SO3和Na2SO4至少有一種；滴加適量的1mol?L-1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體，溶解的為亞硫酸鋇，不溶的為硫酸鋇，則證明C中固體產(chǎn)物中既有Na2SO3又有Na2SO4。【點睛】本題通過過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，考查了性質(zhì)實驗方案的設(shè)計方法，題目難度中等，正確理解題干信息及實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握性質(zhì)實驗方案的設(shè)計與評價方法，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰?。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲能和供能技術(shù)的巨大進步，是化學(xué)對人類的項重大貢獻。(1)某課外實驗小組欲探究鋁和銅的金屬性(原子失電子能力)強弱，同學(xué)們提出了如下實驗方案：A.比較鋁和銅的硬度和熔點B.比較二者在稀硫酸中的表現(xiàn)C.用鋁片、銅片、硫酸鋁溶液硫酸銅溶液，比較二者的活動性D.分別做鋁片、銅片與NaOH溶液反應(yīng)的實驗E.將鋁片、銅片用導(dǎo)線連接后共同投入稀鹽酸中接入電流計，觀察電流方向上述方案中能達到實驗?zāi)康牡氖莀____________。(2)現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A.

NaOH+HCl=

NaCl

+

H2O

B.

Zn+H2SO4

=ZnSO4

+H2↑上述反應(yīng)中能設(shè)計成原電池的是__________(填字母代號)，作負(fù)極的物質(zhì)發(fā)生了___反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。(3)將純鋅片和純銅片按如圖所示方式插入100

ml相同濃度的稀梳酸一段時間，

回答下列問題：①下列說法正確的是________(填字母代號)。A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置

B.乙中銅片上沒有明顯變化C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少

D.兩燒杯中溶液的pH均增大②在相同時間內(nèi)，兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度：甲___乙(填“>”、“<”或“=”)。原因是______。③當(dāng)甲中產(chǎn)生1.12

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，將鋅、銅片取出，再將燒杯中的溶液稀釋至1

L，測得溶液中c(H+)=0.1

mol

/L(設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。試確定原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為_________。參考答案：(1)BCE

(2分，答2個或1個給1分，有錯0分)(2)B

(1分)；氧化

(1分)(3)①BD