山西省太原市小店區(qū)西溫莊鄉(xiāng)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省太原市小店區(qū)西溫莊鄉(xiāng)第二中學(xué)2021年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某課外活動(dòng)小組通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)鉀和鈉的性質(zhì)相似，下列說法中能最好地解釋這個(gè)事實(shí)的是A．它們都是金屬元素

B．它們的原子半徑相差不大C．它們的最外層電子數(shù)相同

D．它們的最高化合價(jià)相同參考答案：C略2.下列哪一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不僅產(chǎn)生氣體，而且最終一定能產(chǎn)生白色沉淀（）A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中B．將過量的Al投入到NaOH溶液中C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中參考答案：C【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿；B、過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣；C、氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；D、氫氧化鐵沉淀為紅褐色沉淀．【解答】解：A．將過量的Na投入到AlCl3溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量時(shí)Al（OH）3溶解，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；B．過量的Al投入到NaOH溶液中反應(yīng)只生成偏鋁酸鈉和氫氣，最終不能產(chǎn)生白色沉淀，故B不選；C．將過量的Na投入到MgCl2溶液中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，MgCl2溶液與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)為Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，Mg（OH）2不溶于過量的NaOH溶液，一定產(chǎn)生白色沉淀，故C選；D．將過量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因?yàn)檫^氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，所以反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵是紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D不選；故選C．3.下列說法不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．易形成－1價(jià)離子

B．從上到下原子半徑逐漸減小C．從上到下非金屬性逐漸減弱

D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱參考答案：B略4.在金屬活動(dòng)順序表中，一般常用電解法冶煉的金屬是(

)A.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬

B.鋅,鐵等中等活潑性的金屬C.常溫下呈液態(tài)的金屬

D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬參考答案：AA.鉀、鈉、鋁等最活潑金屬一般采用電解法冶煉，故A正確；B.鋅，鐵等中等活潑性的金屬一般采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；C.常溫下呈液態(tài)的金屬是汞，一般采用加熱分解氧化物的方法冶煉，故C錯(cuò)誤；D.金、鉑等最貴重最不活潑的金屬在自然界存在游離態(tài)，可以通過物理方法提煉，故D錯(cuò)誤；故選A。5.下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是A、當(dāng)?H為“－”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B、已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反應(yīng)熱為110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJC、反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物所具有的能量無關(guān)D、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)參考答案：D略6.在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（

）A.長導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用B.用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯C.Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸D.導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸參考答案：B分析：A．乙酸乙酯的制取中，長導(dǎo)管具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用；B．乙酸乙酯不溶于水；C．飽和碳酸鈉能夠吸收未反應(yīng)的乙醇、乙酸，且乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較?。籇．導(dǎo)管的末端不能插入液面以下，否則容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。詳解：A．由于有機(jī)物易揮發(fā)，則裝置中長導(dǎo)管的作用除了導(dǎo)氣作用外，還能具有冷凝、回流的作用，A正確；B．乙酸乙酯不溶于水，從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯需要利用分液法，B錯(cuò)誤；C．吸收乙酸乙酯使用的是飽和碳酸鈉溶液，飽和Na2CO3的作用是除去隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中溶解度，C正確；D．由于乙醇和乙酸易溶于飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)管末端若插入液面以下，容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，所以導(dǎo)管不能插入液面以下，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸乙酯的制取原理、試劑作用及裝置判斷，題目難度不大，掌握乙酸乙酯的制取原理，明確濃硫酸、飽和碳酸鈉溶液在制取中的作用。7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理的說法中，正確的是

A．溫度計(jì)插入液體測量溫度，同時(shí)用它攪拌液體B．給試管內(nèi)液體加熱時(shí)，液體體積不應(yīng)超過試管容積的2/3C．濃硫酸與酒精混合，將酒精加入到濃硫酸中D．為加速固體物質(zhì)的溶解，常采用振蕩、攪拌、加熱等措施參考答案：D略8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子

B．4克金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA

C．50mL0.1mol/LH2SO4溶液中含有H+數(shù)為0.005NAD．2g氫氣中含2NA個(gè)氫分子參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)能用括號內(nèi)的試劑或儀器鑒別的是A.NaHCO3和Na2CO3兩種溶液[Ca(OH)2溶液]B.NaCl和Na2SO4兩種溶液（激光筆）C.MgCl2溶液AlCl3兩種溶液(NaOH溶液)D.Fe2(SO4)3)和FeCl3兩種溶液（KSCN溶液）參考答案：CA、NaHCO3和Na2CO3均能與Ca(OH)2反應(yīng)生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B、只有膠體才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以用激光筆只能區(qū)分膠體與溶液，而不能鑒別兩種溶液，故B錯(cuò)誤；C、向MgCl2溶液中滴加NaOH，產(chǎn)生白色沉淀，而向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH，先有白色沉淀，后來沉淀逐漸溶解，現(xiàn)象不同，故可鑒別，故C正確；D、Fe2(SO4)3)和FeCl3均含鐵離子，加入KSCN均變血紅色，現(xiàn)象相同，無法鑒別，故D錯(cuò)誤。故選C。10.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．有鐵有銅 D．無鐵無銅參考答案：B11.以美國為首的北約部隊(duì)在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略12.足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應(yīng)加入下列物質(zhì)中的

（）

Ａ．NaNO3溶液

B．水

C．NaCl固體

D．CuSO4溶液參考答案：D略13.在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是

(

)A．溶液中的Na+濃度增大，有O2放出B．溶液中的OH-濃度不變，有H2放出C．溶液中的Na+數(shù)目減小，有O2放出D．溶液中OH-的濃度增大，有O2放出參考答案：C略14.下列各組化合物中化學(xué)鍵類型不同的是（）A．NaCl和HNO3 B．H2O和NH3 C．CaF2和CsCl D．CCl4和H2S參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析，離子化合物含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵．【解答】解：A、NaCl為離子化合物且只含有離子鍵，而HNO3為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型不同，故A正確；B、H2O和NH3均為共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故B錯(cuò)誤；C、MgF2和NaCl均為離子化合物且只含有離子鍵，化學(xué)鍵類型相同，故C錯(cuò)誤；D、CCl4和H2S均為共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵，化學(xué)鍵類型相同，故D錯(cuò)誤；故選：A．15.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷并進(jìn)行溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)如下，試回答下列問題：（Ⅰ）用右圖所示的裝置制取溴乙烷：在試管I中依次加入2mL蒸餾水、4mL濃硫酸、2mL95％的乙醇和3g溴化鈉粉末，在試管Ⅱ中注入蒸餾水，在燒杯中注入冰水。加熱試管I至微沸狀態(tài)數(shù)分鐘后，冷卻。（1）試管I中生成溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式為：

。(2)試管I中加入2mL的蒸餾水，其作用除溶解NaBr粉末和吸收HBr氣體之外還有一個(gè)重要作用是

_____

。（3）反應(yīng)結(jié)束后，試管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的__________（填字母）A．NaOH溶液

B．H2O

C．Na2SO3溶液

D．CCl4（4）下列幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)步驟，可用于檢驗(yàn)溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后____________________________（填代號）。①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻（Ⅱ）溴乙烷的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)（5）在進(jìn)行溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，把生成的氣體通過右圖所示的裝置。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的目的是檢驗(yàn)乙烯的生成,該圖中右邊試管中的現(xiàn)象是

；左邊試管中水的作用是

。

參考答案：（1）

C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O

；（2）

降低濃硫酸的氧化性，減少副反應(yīng)

；（3）___C___（填字母）（4）_______④①⑤③②_______（填代號）。（5）

酸性高錳酸鉀褪色

；

除去乙醇等雜質(zhì)等干擾

。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的氯化氫氣體溶于水，配成500mL的溶液。求該溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少?參考答案：

500ml=0.5L

n=V/Vm=33.6L÷22.4L/mol=1.5mol

C=n/V溶液=1.5mol÷0.5L=3mol/L

18.在500℃容積為2L的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下面反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L。求：①SO2的轉(zhuǎn)化率為______；②O2的平衡濃度為________；③SO2的平均反應(yīng)速率為________。參考答案：在500℃容積為2升的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下面反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)10秒后達(dá)到平衡，此時(shí)容器中SO3的濃度為0.9mol/L。（1）90%

（2）0.05mol/