山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第三中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山西省太原市徐溝鎮(zhèn)第三中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A.常溫下pH為5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，pH等于8B.濃度均為0.1mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c(H+)前者小于后者C.碳酸鈉溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH—)+c(HCO3-)D.等濃度的CH3COOH與KOH以任意比混合：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)參考答案：BD略2.一定條件下，利用如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的儲氫，下列有關(guān)說法不正確的是（）A．電源A為負極，電極C為陽極B．單一氣體為O2C．該儲氫裝置的電流效率約為64.3%（電流效率計算公式為：）D．導線中電子流動方向為：A→D→C→B

參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，故A正確；B．D作陰極，C作陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，即單一氣體為O2，故B正確；C．陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，陽極上生成2.8mol氧氣轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=2.8mol×4=11.2mol，生成1mol氧氣時生成2mol氫氣，則生成2.8mol氧氣時同時生成5.6mol氫氣，設(shè)參加反應(yīng)的苯的物質(zhì)的量是xmol，參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量是3xmol，剩余苯的物質(zhì)的量為10mol×24%-xmol，反應(yīng)后苯的含量=(10mol×24%?x)/(10mol?3xmol+5.6mol)×100%=10%；x=1.2，苯轉(zhuǎn)化為環(huán)己烷轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.2mol×6=7.2mol，7.2mol/11.2mol×100%=64.3%，故C正確；D．根據(jù)圖知，苯中的碳得電子生成環(huán)己烷，則D作陰極，C作陽極，所以A是負極、B是正極，所以導線中電子流動方向為：A→D，C→B，故D錯誤。故選D。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．飽和氯水中

：NH4＋、SO32－、AlO2－、Cl－C．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－D．c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－參考答案：D略4.C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu20、C02、CO?，F(xiàn)將19碳粉跟8gCuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，生成的氣體全部通過足量NaOH溶液，收集殘余氣體。測得溶液增重1.1g，殘余氣體在標準狀況下的體積為560mL。下列說法錯誤的是A．固體混合物高溫加熱時，有0.6g碳參加了反應(yīng)B．試管中的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15molC．反應(yīng)后的試管中固體混合物總質(zhì)量為7.2gD．反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1mol參考答案：D略5.某羧酸酯的分子式為C16H14O4,1mol該酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol乙二醇(HOCH2—CH2OH)，該羧酸的分子式為()A．C7H6O2 B.C8H8O4C．C14H12O2

D.C6H6O4參考答案：A由題意可知，該羧酸酯分子含有2個酯基，因此有2個水分子參加反應(yīng)，則羧酸的分子式為1/2(C16H14O4＋2H2O－C2H6O2)＝C7H6O2。6.目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對物質(zhì)進行分類，有利于我們的學習．下列物質(zhì)的分類不正確的是（）A．SO2（氧化物）B．碘酒（單質(zhì)）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）參考答案：B考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；混合物和純凈物．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：根據(jù)物質(zhì)的組成進行分析，氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，單質(zhì)是由一種元素構(gòu)成的純凈物，水溶液中電離生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸若含有氧元素則為含氧酸，混合物是指由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)解答：解：A、是由氧元素和硫元素組成的化合物屬于氧化物，故A正確；B、碘酒是酒精和碘單質(zhì)的混合物，不是單質(zhì)，故B錯誤；C、硝酸屬于含氧酸，故C正確；D、氯水是氯氣溶于水形成的混合物，故D正確；故選B．點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的分類的題目，熟記各種類型的物質(zhì)的概念是解題的關(guān)鍵，屬于基礎(chǔ)知識的考查．7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A． 1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAB． 常溫下，5.6gFe與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子 C． 常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子的數(shù)目為0.8NA D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成14gN2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA參考答案：C考點： 阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成；B、鐵與足量硝酸反應(yīng)生成三價鐵離子，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子；C、乙烯和丁烯的最簡式為CH2，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有氫原子數(shù)目；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子．解答：解：A、過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，1molNa2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA．故A錯誤；B、5.6gFe的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鐵完全反應(yīng)失去0.3mol電子，轉(zhuǎn)移0.3NA個電子，故B錯誤；C、乙烯和丙烯的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式CH2，含有0.8mol氫原子，含有氫原子的數(shù)目為0.8NA，故C正確；D、5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，銨根離子中N元素化合價由﹣3價升高為氮氣中的0價，共失去15個電子，被還原的氮元素由硝酸根中+5價降低為氮氣中的0價，共獲得15個電子，即當生成4molN2時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移15mol電子，故當生成14g氮氣即0.5mol氮氣時，轉(zhuǎn)移1.875mol電子，故D錯誤．故選C．點評： 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．8.科學解釋能力是科學素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象及操作、物質(zhì)的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略9.下列各組物質(zhì)，能按下圖（“→”表示反應(yīng)一步完成）關(guān)系轉(zhuǎn)化的是選項abcASSO3H2SO4BSiO2Na2SiO3H2SiO3CNaNa2ONa2CO3DCuCuOCu(OH)2參考答案：B10.工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是A．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯B．苯乙烯能使溴水褪色，原因是兩者發(fā)生了氧化反應(yīng)C．該反應(yīng)的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)最多均為7參考答案：C試題分析：A、乙苯和苯乙烯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能鑒別，A錯誤；B、苯乙烯中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而能使溴的CCl4溶液褪色，B錯誤；C、由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，C正確；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選C。【名師點睛】有機物在相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化時要發(fā)生一定的化學反應(yīng)，常見的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等，要掌握各類反應(yīng)的特點，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點進行判斷和應(yīng)用。掌握一定的有機化學基本知識并能靈活進行知識的遷移是本題解答的關(guān)鍵，難點是平面結(jié)構(gòu)判斷。11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑B．向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2++2Br一+C12==Fe3++Br2+2C1一C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H++SO+Ba2++OH一==BaSO4↓+H2O參考答案：C解析：A．醋酸是弱電解質(zhì)，不能拆寫成離子符合，錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量C12：2Fe2++4Br一+3C12==2Fe3++2Br2+6C1一，錯誤；C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2：[Al(OH)4]一+CO2==Al(OH)3↓+HCO3一，正確；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：2H++SO+Ba2++2OH一==BaSO4↓+2H2O，錯誤。12.下列說法正確的是（）A．通過測同溫同濃度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH可以確定碳和硫兩元素非金屬性強弱B．苯的密度比水小，但由苯反應(yīng)制得的溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的密度都比水大C．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性，后者表現(xiàn)出漂白性D．總質(zhì)量一定時，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變參考答案：D考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；化學方程式的有關(guān)計算；二氧化硫的化學性質(zhì)；苯的性質(zhì)．分析：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則其最高價含氧酸的鈉鹽pH越低；B．環(huán)己烷密度小于水；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同．解答：解：A．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，則其最高價含氧酸的鈉鹽pH越低，亞硫酸鈉不是S元素最高價氧化物鈉鹽，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，故A錯誤；B．環(huán)己烷密度小于水，故B錯誤；C．Fe2+、SO2都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，亞鐵離子和二氧化硫都體現(xiàn)還原性，故C錯誤；D．無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，完全燃燒時消耗O2的質(zhì)量不變，生成CO2及H2O的質(zhì)量均不變，化合物各組分所含元素種類相同，說明混合物各組分的最簡式相同，甲醛和乙酸的最簡式都是CH2O，所以總質(zhì)量一定時，甲醛和乙酸無論按什么比例混合，完全燃燒消耗氧氣量或生成CO2量不變，故D正確；故選D．點評：本題考查較綜合，涉及非金屬性強弱判斷、氧化還原反應(yīng)、根據(jù)方程式的計算等知識點，側(cè)重考查學生知識綜合應(yīng)用能力，難點是D選項，題目難度中等．13.將適量的MO2粉末投入熱水中，一邊攪拌，一邊通入SO2氣體，結(jié)果得到白色不溶物X，已知X既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。下列判斷錯誤的是

①MO2具有氧化性

②白色不溶物X為MSO2

③白色不溶物X為MSO4

④白色不溶物X為MS

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③參考答案：C略14.類推的思維方式在化學學習與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證。以下類推的結(jié)論正確的是A．氫氣能將氧化銅中的銅還原，銅能還原硝酸銀溶液中的銀，所以，氫氣也能還原硝酸銀溶液產(chǎn)生金屬銀B．CO2與SiO2化學式相似，故CO2與SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反應(yīng)可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反應(yīng)也能發(fā)生D．K與Na同主族并位于Na的下方，Na常溫下能與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)參考答案：D15.（6分）三氯生（常作抗菌劑）的一種衍生物結(jié)構(gòu)如下圖所示。關(guān)于該衍生物的說法錯誤的是（）A．分子式為C12H6C14O B．其一溴代物有三種 C．是二氯苯的同系物 D．能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C【分析】A．由結(jié)構(gòu)可知分子式；B．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含3種H；C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同；D．含苯環(huán)?！窘獯稹拷猓篈．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C12H6Cl4O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)對稱性可知，含3種H，一溴代物有三種，故B正確C．二者含苯環(huán)、﹣Cl原子數(shù)均不同，結(jié)構(gòu)不相似，二者不是同系物，故C錯誤；D．含苯環(huán)，可發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確；故選：C。【點評】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.根據(jù)環(huán)保要求，在處理有氰電鍍廢水時，劇毒的CN－離子在催化劑TiO2顆粒作用下，先用NaClO在堿性條件下將CN－離子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均為－3價），再在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應(yīng)生成N2、CO2和Cl2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進行實驗，測定CN－被處理的百分率。

現(xiàn)將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.2mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞?；卮鹣铝袉栴}：（1）根據(jù)題意，寫出有關(guān)主要反應(yīng)的離子方程式：

甲中的反應(yīng)：

乙中的反應(yīng)：

（2）上述實驗是通過測定CO2的量來確定對CN－的處理效果。丙裝置中的試劑是

，丁裝置的目的是

；干燥管Ⅰ的作用是

，干燥管Ⅱ的作用是

（3）假定上述每一個裝置都充分吸收，則利用該裝置測得的CN－被處理的百分率與實際值相比

（填：“偏高”或“偏低”），簡述可能的原因:

（4）若干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為

。參考答案：（1）（2分）CN－+ClO－=CNO－+Cl―

（2分）2CNO－+6ClO―+8H＋=N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O（2）（都1分）濃硫酸，

除去Cl2，吸收CO2，（2分）防止空氣中的CO2、水蒸氣進入，干擾實驗（3）（1分）偏低，（1分）裝置中殘留有CO2未被完全吸收

（4）（2分）80%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.不粘鍋之所以不粘，全在于鍋底的那一層叫“特富龍”的涂料。特富龍是美國杜邦公司研發(fā)的含氟樹脂的總稱，包括聚四氟乙烯、聚全氟乙丙烯及各種含氟共聚物，PFOA（全氟辛酸銨）是生產(chǎn)特富龍過程中的必要添加劑。研究發(fā)現(xiàn)，特富龍在高溫下，會釋放出十幾種有害氣體，對健康有害?；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）聚四氟乙烯的合成途徑如下所示：

寫出由二氟一氯甲烷分解生成四氟乙烯（又稱全氟乙烯）的反應(yīng)方程式

。

（2）聚全氟乙丙烯可看作是由四氟乙烯與全氟丙烯按物質(zhì)的量比1：1通過

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）而得到，聚全氟乙丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）寫出PFOA的化學式

。參考答案：略18.將nmol的木炭粉和1mol氧化亞鐵在反應(yīng)器中混合，隔絕空氣加強熱。（1）可能發(fā)生的化學反應(yīng)有：①FeO+C

→

Fe+CO↑

②C+CO2

→

2CO③FeO+CO

→

Fe+CO2↑