山西省太原市英杰學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省太原市英杰學(xué)校2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量。在反應(yīng)過程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q1+Q2＜2Q3

B.Q1+Q2＞2Q3

C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＞Q3參考答案：A試題分析：斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則H-H鍵能為Q1kJ/mol，斷裂1molF2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則F-F鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHF中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則H-F鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+F2（g）=2HF（g）反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol-2Q3kJ/mol=（Q1+Q2-2Q3）KJ/mol．由于氫氣和氟氣混合在黑暗處即可發(fā)生爆炸而釋放出大量的熱量,反應(yīng)熱△H＜0，即（Q1+Q2-2Q3）＜0，所以Q1+Q2＜2Q3，答案選A。2.下列說法正確的是：A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)只能作氧化劑B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素一定被還原C.金屬陽離子被還原一定都得到金屬單質(zhì)D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移參考答案：DA.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能作還原劑，非金屬單質(zhì)既能作氧化劑，也能作還原劑，A錯誤；B.某元素從化合態(tài)到游離態(tài)，該元素不一定被還原，也可能被氧化，例如碘化鉀變化單質(zhì)碘，B錯誤；C.金屬陽離子被還原不一定都得到金屬單質(zhì)，例如鐵離子得到電子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，C錯誤；D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或電子對的偏移，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：解答該題的關(guān)鍵是舉例排除法，氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念較多，因此應(yīng)注意加深對概念內(nèi)涵的理解和外延的掌握，例如化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物。3.在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是

（

）A.制催化劑的材料

B.耐高溫、耐腐蝕的合金材料C.制農(nóng)藥的材料

D.半導(dǎo)體材料參考答案：D試題分析：在金屬元素與非金屬元素的分界線附近的元素，通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以找到半導(dǎo)體材料．解：A．可以用于做催化劑的元素種類較多，一般為過渡金屬元素，故A錯誤；B．耐高溫、耐腐蝕的合金材料為金屬材料，一般具有較強(qiáng)的金屬性，大多屬于過渡金屬元素，故B錯誤；C．非金屬元素位于右上方，非金屬可以制備有機(jī)溶劑，部分有機(jī)溶劑可以用來做農(nóng)藥，故C錯誤；D．在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故D正確．故選D．4.某同學(xué)在用托盤天平稱量氯化鈉時，物質(zhì)和砝碼放顛倒了，他要稱量10.3克氯化鈉，實際稱量的氯化鈉的質(zhì)量為

g參考答案：9.7g

略5.某原子的最外層電子排布為nsnnp2n+1,則該元素在周期表中的位置為

A．第二周期，ⅢA族

B．第二周期，ⅦA族

C．第五周期，ⅡA族

D．第七周期，ⅡA族參考答案：B6.下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（）A．Cu絲 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖參考答案：B【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性．【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、銅絲能導(dǎo)電，但銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤．B、熔融的氯化鎂中含有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，氯化鎂是能導(dǎo)電的電解質(zhì)，故B正確．C、氯化鈉溶液中含有自由移動的陰陽離子所以能導(dǎo)電，但氯化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故C錯誤．D、蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)都以分子分子，所以都不導(dǎo)電，蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選：B．7.氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是(

)

A．氧元素的得失

B．化合價的升降C．電子的得失或偏移

D．分子中原子的重新組合參考答案：C試題分析：氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變化，化合價的變化是電子的轉(zhuǎn)移的外在表現(xiàn)，電子從化合價升高的元素到轉(zhuǎn)移化合價降低的元素，所以氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是電子的得失或偏移，故選C。8.下列物質(zhì)屬于純凈物的是A.氨水

B.鋁熱劑

C.液氯

D.石油參考答案：CA、氨水為氨氣溶于水所得到的混合物，故A錯誤；B、鋁熱劑是鋁與難熔金屬氧化物的混合物，故B錯誤；C、液氯是液態(tài)的Cl2，為純凈物，故C正確；D、石油是烴的混合物，故D錯誤。9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，W是地殼中含量第二多的元素。下列敘述正確的是A.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.Y的單質(zhì)與H2化合時，點(diǎn)燃安靜燃燒，光照則會發(fā)生爆炸C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>WD.單質(zhì)Z不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)參考答案：C分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為O元素；Y的非金屬性在所有短周期元素中最強(qiáng)，Y為F元素；Z的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，Z為Mg元素；W是地殼中含量第二多的元素，W為Si元素。詳解：根據(jù)上述分析，X為O元素；Y為F元素；Z為Mg元素；W為Si元素。A.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑的大小順序：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)，故A錯誤；B.氟氣與H2混合會發(fā)生爆炸，故B錯誤；C.非金屬性越弱，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越弱，非金屬性O(shè)＞Si，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>W，故C正確；D.鎂與冷水無明顯現(xiàn)象，與熱水能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故選C。10.海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（）A.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.海水淡化常用的方法有蒸餾法、電解法和離子交換法C.從海水中可以得到MgCl2，電解熔融MgCl2可制備MgD.海水中含有溴元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到溴單質(zhì)參考答案：CA、利用朝汐發(fā)電是朝汐能轉(zhuǎn)化為電能，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能必須要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．海水淡化海水就是將海水中的可溶性雜質(zhì)除去的過程，淡化方法有海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、反滲透法、離子交換法等，其中最常用的有蒸餾法、滲析法，一般不采用電解法，故B錯誤；C．從海水中得到氯化鎂后，可以電解熔融狀態(tài)的氯化鎂生成氯氣和金屬鎂，故C正確；D．海水中含有的溴元素是以Br-的形式存在，要轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，元素必然降價，要發(fā)生還原反應(yīng)，即只經(jīng)過物理變化不能從海水中得到溴單質(zhì)，故D錯誤；故選C。11.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復(fù)了磁性?！扳捥洹狈肿拥慕Y(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說法中正確的是A.它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運(yùn)動B.它的分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C.它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.它在水中所形成的分散系屬乳濁液參考答案：C【分析】由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動，能透過濾紙，但不能透過半透膜。【詳解】鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過濾紙，不能透過半透膜，B錯誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。12.下列關(guān)于濃HNO3與濃H2SO4的敘述正確的是（

）A．常溫下都不可用鐵制容器貯存

B．常溫下都能與銅較快反應(yīng)C．露置于空氣中，溶液質(zhì)量都增重

D．露置于空氣中，溶液濃度均降低參考答案：D試題分析：濃HNO3與濃H2SO4常溫下都能和鋅反應(yīng)，選項A不正確；濃硫酸和銅反應(yīng)需要加熱，B選項不正確；濃硫酸在空氣易吸水質(zhì)量變重，濃硝酸揮發(fā)質(zhì)量變輕，但溶液濃度均降低，故選項C不正確、選項D正確。13.下列變化為放熱的化學(xué)反應(yīng)的是

A．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－44.0kJ·mol－1B．2HI(g)===H2(g)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝＋14.9kJ·mol－1C．形成化學(xué)鍵時共放出862kJ能量的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如右圖所示的化學(xué)反應(yīng)參考答案：D略14.（不定項）用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖茿．用甲圖所示裝置將溶液定容到100mLB．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置可制得金屬錳D．用丁圖裝置驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：A15.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（

）。

A．Na2SO4

B．SO2

C．S

D．Na2S參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。某學(xué)生為了探究鎂條與鹽酸反應(yīng)過程中反應(yīng)速率的變化，利用如圖裝置測定一定時間內(nèi)反應(yīng)放出氫氣的體積（加入稀鹽酸的體積為100mL．忽略反應(yīng)中溶液體積的變化），實驗記錄如下表（累計值）：時間(min)l23456氫氣體積(mL)（標(biāo)準(zhǔn)狀況）150120232288310

(1)除如圖所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器是_________。(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是_________。(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是_________。(4)反應(yīng)速率最大的時間段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（從影響反應(yīng)速率因素的角度解釋）。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為_________（設(shè)溶液體積不變）。(6)由于反應(yīng)太快，測量氫氣體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列液體以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_________（填相應(yīng)字母）。A．蒸餾水

B．KCl溶液

C．KNO3溶液

D．CuSO4溶液參考答案：(1)秒表或計時器等

(2)關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好

(3)未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成

(4)3～4min

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快

(5)0.025mol/(L·min)

(6)CD分析：(1)從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表；（2）形成壓強(qiáng)差，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后看活塞能否回到原位。（3）開始沒有氣體生成，可能是鎂表面有氧化物。（4）化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t，因為時間相同，只要?dú)怏w體積差大的反應(yīng)速率就大；(5)利用化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t計算；（6）能使反應(yīng)物濃度降低，就能降低反應(yīng)速度，但不能改變反應(yīng)的本質(zhì)。詳解：（1）從實驗裝置可知，本實驗是通過測量在一個時間段內(nèi)所收集到的氣體的體積來測定反應(yīng)速率，所以先要檢查裝置的氣密性，實驗儀器還需要秒表，(2)實驗前，檢查該裝置氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞向外拉出一段，松開手后若活塞又回到原位，則裝置氣密性良好；(3)裝置氣密性良好，0～lmin時間段氫氣體積卻很少的原因是未用砂紙打磨鎂條，鹽酸先與鎂條表面氧化鎂反應(yīng)，沒有氫氣生成；(4)反應(yīng)速率最大的時間段是3～4min，原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高且鹽酸濃度較大，所以反應(yīng)速率較快。(5)3～4min時間段，以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率為：先求氫氣的物質(zhì)的量（288mL-232mL）/22400mL·mol-1=0.0025mol，化學(xué)反應(yīng)速率=△C/△t==0.025mol/(L·min)；（6）A．蒸餾水稀釋溶液，故A正確；B．KCl溶液稀釋溶液，故B正確；C．KNO3溶液，酸性條件下，硝酸與鎂反應(yīng)生成NO，故C錯誤；D．CuSO4溶液與鎂反應(yīng)生成銅，鎂、銅和鹽酸形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D錯誤；故選CD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）在一密閉的２Ｌ的容器里充入8molSO2和４mol18O2，在一定條件下開始反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）2min末測得容器中有7.2molSO2。試回答：（１）反應(yīng)后18Ｏ存在哪些物質(zhì)中；（２）2min末SO3的濃度；（３）用O2的濃度變化表示該時間段內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率。參考答案：略18.在我國南方，遭遇冰雪災(zāi)害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。(1)該融雪劑的化學(xué)式是________，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是_____，電子式是_______(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時生成物中化學(xué)鍵類型為__________，電子式為__________。參考答案：(1)CaCl2

離子鍵

(2)

(3)離子鍵和非極性鍵

解析：(1)融雪劑主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，含有相同的核外電子數(shù)，且1molXY2含有54mol電子，則陰、陽離子核外電子數(shù)為=18，則為Ca2+、Cl-，故XY2是CaCl2，是離子化合物，存在離子鍵，其電子式為，；(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與氯元素相鄰，則D為硫元素，S的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；故E有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則E為碳元素，D與E和氧原子各一個能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由二氧化碳結(jié)構(gòu)類似可知，結(jié)構(gòu)式為S=C=O，則分子的電子式為；(3)W是與S同主族的短周期元素，應(yīng)為O元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，應(yīng)為Na，其單質(zhì)與W的常