山西省太原市西凌井中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析

山西省太原市西凌井中學2022-2023學年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某同學在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的（

）

A．用25mL量筒量取18.63mL鹽酸

B．用托盤天平稱取12.15克食鹽

C．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用去NaOH溶液32.30mL

D．用pH試紙測得某溶液pH為5.0參考答案：C略2.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H＜0參考答案：D試題分析：A、醋酸鈉溶于水電離生成CH3COO￣，所以向醋酸溶液中加入醋酸鈉固體抑制醋酸電離，溶液的pH增大，故A錯誤；B、醋酸溶液的導電性越強，氫離子濃度越大，溶液的PH越小，所以CH3COOH溶液的pH：a＜b，故B錯誤；C、催化劑不能改變化學反應的焓變，故C錯誤；D、升高溫度，二氧化氮的含量升高，說明平衡向逆反應方向移動，所以該反應的△H＜0，故D正確。考點：本題考查圖像的分析、溫度對平衡的影響、弱電解質(zhì)的電離、溶液導電性、焓變。3.2012年全國“兩會”的重要議題之一是節(jié)約資源和保護環(huán)境。下列說法正確的是A．廢棄的塑料、金屬、紙制品是可回收資源，玻璃是不可回收資源B．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用C．用聚氯乙烯代替木材，生產(chǎn)包裝盒、快餐盒等，以減少木材的使用D．推廣在洗衣粉中加入磷酸鹽助洗劑，以降低生產(chǎn)成本參考答案：B略4.有一無色溶液，僅含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－-，可能有NH、

B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO，肯定沒有MnOC．肯定有Al3＋、Mg2＋、Cl－，可能有K＋

D．肯定有K＋、Al3＋、MnO，可能有HCO參考答案：C略5.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進行兩兩混合。實驗結(jié)果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示未進行實驗。試推斷其中F是()A．NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液

D．Na2CO3溶液參考答案：A略6.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H<0。下列分析正確的是（

）A．平衡后加入N2，該反應的△H增大B．若平衡后升高溫度，則平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高參考答案：C略7.下列無色溶液中能大量共存離子組的是

A．Cu2+、C1-、SO42-、K+

B．K+、OH-、HCO3-、Na+C．Ca2+、HCO3-、C1-、Na+

D．Ag+、NO3-、Cl-、K+參考答案：C8.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/L鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是 （

）圖A

圖B

圖C

A．的取值范圍為0≤a＜50

B．的最大值為2．5

C．若將關(guān)系圖改為B圖時，則的取值范圍為80＜a＜90

D．若將關(guān)系圖改為C圖時，則的取值范圍為75＜a＜90

參考答案：C略9.下列有關(guān)幾種常見的金屬和非金屬及其化合物的說法正確的是（）A．鋁熱反應是指鋁能將所有的金屬從其氧化物中置換出來B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能導電，它們的氧化物都能與酸反應C．CO2、NO、SO2都是非金屬氧化物，都屬于酸性氧化物D．CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑的發(fā)生，說明硅酸的酸性強于碳酸參考答案：B考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律；金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應；C．NO不是酸性氧化物；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應．解答：解：A．鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，能把不如Al的活潑的金屬從其氧化物中置換出來，不能置換比Al活潑的金屬，故A錯誤；B．金屬都能導電，Na、Mg、Al、Fe、Cu氧化物都能與酸反應，故B正確；C．CO2、SO2是酸性氧化物，但NO不是酸性氧化物，故C錯誤；D．反應在高溫條件下進行，不是在溶液中進行的反應，不能說明酸的酸性強于碳酸，故D錯誤，故選B．點評：本題考查元素化合物性質(zhì)、物質(zhì)分類、化學反應原理等，難度不大，注意對基礎知識理解掌握．10.在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（

）A．用濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣B．標準狀況下，將1g鋁片投入20mL18mol?L﹣1硫酸中C．向100mL4mol?L﹣1硝酸中加入5.6g鐵D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用氮氣和氫氣合成氨參考答案：C考點：鋁的化學性質(zhì)；化學反應的可逆性；硝酸的化學性質(zhì)．分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；C．向100mL4mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應的量，鐵全部反應生成三價鐵離子；D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應．解答：解：A．MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，二氧化錳與越濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故A錯誤；B．標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，鋁片不能完全反應，故B錯誤；C．根據(jù)反應Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，0.4mol硝酸氧化0.1mol鐵為0.1mol三價鐵離子，鐵無剩余，故C正確；D．氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應生成氨氣：N2+3H2?2NH3，該反應是可逆反應，存在反應限度，所以氫氣不能完全反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應特點，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等11.中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大。下列兩篇古代文獻中都涉及到了KNO3。文獻①:《開寶本草》記載:(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，文獻②《本草綱目》“火藥乃焰硝(KNO3)、硫黃、山木炭所合，以為烽燧餇諸藥者?！毕铝袑ζ浣忉尣缓侠淼氖茿.文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程B.用文獻①中方法制取KNO3是因為KNO3的溶解度受溫度影響不大C.文獻②中火藥的使用體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性D.文獻②中使用火藥的產(chǎn)物會污染環(huán)境參考答案：BA項，由“掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”，可得文獻①中提取KNO3利用了溶解、蒸發(fā)結(jié)晶的實驗過程，故A正確；B項，KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，故B錯誤；C項，火藥發(fā)生化學反應時生成N2，KNO3中氮元素的化合價降低，體現(xiàn)了硝酸鉀的氧化性，故C正確；D項，文獻②中使用火藥可能會產(chǎn)生碳氧化物、氮氧化物、硫化物等污染物，故D正確。12.下列各組物質(zhì)相互混合，既有氣體生成又有沉淀生成的是①金屬鈉投入到CuSO4溶液中②過量的NaOH溶液和明礬溶液③少量的電石投入過量NaHCO3溶液④過量的Na2O2投入FeCl2溶液⑤金屬鈉投入NH4Cl溶液中A．①⑤

B．②③

C．②③

D．①③④參考答案：D略13.下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

（

）①能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－②c(H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－③能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na＋、NH4＋、S2－、Br－④由水電離出的c(H+)＝10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－⑤在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4＋、Fe2+、SO42－、NO3－⑥在含有大量Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－A．①②③

B．①③⑥

C．③④⑤⑥

D．②③④⑤參考答案：C略14.關(guān)于鍺元素的下列敘述不正確的是A

鍺的晶型與金剛石相同

B

鍺的熔點比錫的熔點高C

鍺化氫比硅化氫更易受熱分解

D．鍺酸比碳酸的酸性強參考答案：D略15.下列各組內(nèi)物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入FeSO4溶液中，能與FeSO4發(fā)生反應的是①Na2O2和H2O

②Al和NaOH溶液

③MnO2和濃鹽酸共熱

④銅片和濃硫酸共熱A．只有①②

B．只有①③

C．只有②③

D．只有③④參考答案：B考查元素及其化合物的知識。氧化性氣體如O2、Cl2等能與Fe2+(aq)反應(NH3也能)，而H2和SO2等氣體不能與Fe2+(aq)反應。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CoCl2?6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2?6H2O的工藝流程如圖1：圖1圖2已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8③CoCl2?6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水生成無水氯化鈷．（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式

．（2）寫出NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加過量NaClO3時，可能會生成有毒氣體，寫出生成該有毒氣體的離子方程式

．（3）“加Na2CO3調(diào)pH至a”，過濾所得到的沉淀成分為

．（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，它們依次是

、

和過濾．制得的CoCl2?6H2O在烘干時需減壓烘干的原因是

．（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2．向“濾液”中加入萃取劑的目的是

；其使用的最佳pH范圍是

．A．2.0～2.5

B．3.0～3.5C．4.0～4.5

D．5.0～5.5（6）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質(zhì)量．通過計算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%，其原因可能是

．（答一條即可）參考答案：（1）Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；（5）除去溶液中的Mn2+；B；（6）粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．【考點】制備實驗方案的設計．【分析】含鈷廢料中加入鹽酸，加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體，應控制溫度在86℃以下，加熱時要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干，（1）根據(jù)流程圖結(jié)合信息浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等進行解答；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣；（3）根據(jù)鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳進行解答；（4）根據(jù)從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，從而確定操作步驟；溫度高時，CoCl2?6H2O分解；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，可能是含有雜質(zhì)，也可能是失去部分水．【解答】解：（1）向水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應的離子方程式為：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O，故答案為：Co2O3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+2H2O；（2）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應的離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，其反應的離子方程式為：ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；ClO3﹣+5Cl﹣+6H+=3Cl2↑+3H2O；（3）NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，加Na2CO3調(diào)pH至a，鋁離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Al3++3CO32﹣+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳，水解的離子方程式為：2Fe3++3CO32﹣+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑，所以沉淀成分為：Fe（OH）3、Al（OH）3，故答案為：Fe（OH）3、Al（OH）3；（4）利用從溶液中制取固體的方法制取氯化鈷固體，其操作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾；根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；降低烘干溫度，防止產(chǎn)品分解；（5）根據(jù)流程圖可知，此時溶液中存在Mn2+、Co2+金屬離子；由萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知，調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，可使Mn2+完全沉淀，并防止Co2+轉(zhuǎn)化為Co（OH）2沉淀，故答案為：除去溶液中的Mn2+；B；（6）根據(jù)CoCl2?6H2O的組成分析，造成產(chǎn)品中CoCl2?6H2O的質(zhì)量分數(shù)大于100%的原因可能是：含有雜質(zhì)，導致氯離子含量大或結(jié)晶水化物失去部分水，導致相同質(zhì)量的固體中氯離子含量變大，故答案為：粗產(chǎn)品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結(jié)晶水．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2004·江蘇卷）24.環(huán)己烯可以通過丁二烯和乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應得到：（也可表示為：）實驗證明，下列反應中反應物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化：現(xiàn)僅以丁二烯為有機原料，無機試劑任選，按下列途徑合成甲基環(huán)己烷：請按要求填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是

；B的結(jié)構(gòu)簡式是

。（2）寫出下列反應的化學方程式和反應類型：反應④

，反應類型

。反應⑤

，反應類型

。參考答案：（1）（2）消去反應加成反應

略18.利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為：請回答：（1）過程①主要反應的離子方程式為

▲

。（2）已知氫氧化亞鐵的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39。當溶液中某離子濃度不高于1×10-5mol·L-1時，可以認為該離子已經(jīng)完全沉淀。通過計算所得數(shù)據(jù)說明過程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是

▲

。（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56∶1∶32，則過程③主要反應的化學方程式為

▲

。（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強，下圖是研究過程④的實驗所得，則該反應所需的時間控制在

▲

小時左右，較為適宜。（5）某工廠處理廢鐵泥（測得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時。如不考慮過程④以后