山西省太原市西凌井中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省太原市西凌井中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述正確的是A．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子B．0.012kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gD．常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L參考答案：B略2.（不定項(xiàng)）0.1molMg分別在足量的O2、CO2、N2中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W1、W2、W3，則下列關(guān)系式中正確的是（）A．W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3 B．W1=W2＞W(wǎng)3 C．W1=W2=W3 D．W3＞W(wǎng)2＞W(wǎng)1參考答案：A【考點(diǎn)】鎂的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg3N2固體的質(zhì)量增重大小，分析解答．【解答】解：根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg3N2可知，0.1molMg生成Mg3N2，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg3N2固體增重多，Mg與CO2反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W2＞W(wǎng)1＞W(wǎng)3．故選A【點(diǎn)評(píng)】以鎂的性質(zhì)為載體考查學(xué)生計(jì)算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯(cuò)點(diǎn)是鎂與CO2反應(yīng)易忽略生成的碳．3.下列金屬單質(zhì)中，不能從溶液中置換出銅的是（）A．Zn

B．Al

C．Na

D．Fe參考答案：C略4.同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2氣體相比較，下列敘述中正確的是：

A．所含碳原子數(shù)比為1∶1

B．體積比為11∶7

C．密度比為11∶7

D．分子數(shù)比為7∶11參考答案：B略5.拆開(kāi)或形成1mol化學(xué)鍵吸收或放出的能量叫做化學(xué)鍵的鍵能，已知H－H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H－N鍵鍵能為391kJ·mol－1。根據(jù)熱化學(xué)方程式3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵的鍵能約為

A．431kJ·mol－1

B．946kJ·mol－1

C．649kJ·mol－1

D．896kJ·mol－1參考答案：B6.（6分）aＡm＋、bBn＋、cＣm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n。請(qǐng)根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)回答與該四種元素有關(guān)的問(wèn)題。（排序問(wèn)題均用A、B、C、D表示）（1）試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大?。涸有驍?shù)：

原子半徑：

離子半徑：

族序數(shù)：

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A（2）用一個(gè)等式表示amdn之間的關(guān)系：

（3）若m、n均不大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：

。參考答案：（6分）（1）②；④；⑥；③。

（2）a-m=d+n

（3）HnD﹥HmC略7.下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．在河流入?？谝仔纬缮持轈．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一條光亮的通路D．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀參考答案：D【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系．【分析】可根據(jù)膠體的性質(zhì)來(lái)分析解答．向膠體中加入電解質(zhì)可以使膠體凝聚，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．【解答】解：A、豆?jié){具有膠體的性質(zhì)，向其中加入鹽鹵，鹽鹵中含豐富的電解質(zhì)氯化鈣等，可以使豆?jié){凝聚，與膠體有關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、河流中的水含有泥沙膠粒，海水中含有氯化鈉、氯化鈣等電解質(zhì)，二者相遇是可以發(fā)生膠體凝聚，就形成三角洲，與膠體有關(guān)，故B錯(cuò)誤；C、蛋白質(zhì)溶液是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以與膠體有關(guān)，與膠體有關(guān)，故C錯(cuò)誤；D、主要發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，與膠體無(wú)關(guān)，故D正確；故選D．8.下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．6和8

B．16和8

C．12和9

D．11和6參考答案：D略9.下列敘述正確的是A．1molO2的質(zhì)量為32g·mol－1B．1mol物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量C．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量為44g參考答案：C10.下列試劑能貯存在磨口玻璃塞的試劑瓶里的是（

）

A.HF溶液

B.KOH溶液

C.Na2SiO3溶液

D.鹽酸參考答案：D略11.下列操作中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（）A．氫氧化鋇晶體與氯化銨混合研磨B．用銅與濃硝酸制取NO2C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合D．鎳鎘充電電池放電參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變．【分析】常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿），以此解答該題．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合，為吸熱反應(yīng)，故A選；B．銅與濃硝酸制取NO2為放熱反應(yīng)，故B不選；C．燒堿溶液與硫酸氫鈉溶液混合，發(fā)生中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故C不選；D．鎳鎘充電電池放電，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為釋放能量的過(guò)程，為放熱反應(yīng)，故D不選．故選A．12.危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉應(yīng)選用的標(biāo)志是A．

B．C．

D．參考答案：A13.根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．鉀與水反應(yīng)較鈉與水反應(yīng)更為劇烈B．硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定C．氫氧化鎂的堿性比氫氧化鋇的堿性強(qiáng)D．N、O、F原子半徑依次增大參考答案：A14.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為

（

）

A.HX

B

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：略15.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是

（

）A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化

D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一瓶溶液里可能含有OH—，Cl—，NO3—，CO32—，SO42—，五種陰離子中的某幾種，現(xiàn)分別取溶液少許分裝于兩支試管里，做以下實(shí)驗(yàn)，并觀察到相應(yīng)現(xiàn)象如下：（1）向第一支試管里滴入酚酞試液，溶液變紅色。（2）第二支試管里加入足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后并將濾液移入第三支試管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐漸消失，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體通入澄清石灰水，立即產(chǎn)生混濁。（3）向第三支試管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，無(wú)現(xiàn)象。根據(jù)上述現(xiàn)象，判斷溶液中肯定含有__________離子，不含____________離子，無(wú)法確定是否存在的離子為_(kāi)_______________。參考答案：

OH-,CO32-，Cl-,SO42-_，_NO3-_

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)元素R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HxR.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.5gHxR氣體的體積是5.6L。將5.11gHxR氣體通入200ml0.75mol/L的CuCl2溶液中正好完全反應(yīng)，并生成黑色沉淀。(1)求HxR的式量；(2)推斷x值，并確定R元素的名稱。

參考答案：.(1)34(2)2、

硫（各2分）略18.（5分）已知1molCO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283KJ熱量；1molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量；1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱量。（1）若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890KJ。（填“>”、“<”或“=”）（2）若將nmolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是

（3）若將amolCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2氣體和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是

參考答案：（1）

<

（2）

283nKJ<Q<890nKJ

（3）

284.5aKJ<Q<586.5aKJ

19.（6分）Ⅰ、已知在101k