山西省太原市西山煤電集團公司第二中學2021年高三化學模擬試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團公司第二中學2021年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是（）A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸參考答案：B考點：鈉的重要化合物；鎂、鋁的重要化合物．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度；B．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，少量氫氧化鈉與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子．解答：解：A．向飽和碳酸鈉溶液通入CO2氣體，反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，會產(chǎn)生沉淀，故A不選；B．少量過氧化鈉投入AlCl3溶液，發(fā)生反應生成氧氣和氫氧化鋁沉淀，故B不選；C．碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉為無色易溶于水溶液，反應無明顯現(xiàn)象，故C選；D．Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，二價鐵被硝酸根離子氧化生成三價鐵離子，顏色由淺綠色變化為黃色，故D不選；故選：B．點評：本題考查了實驗現(xiàn)象的判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)和發(fā)生的反應是解題關鍵，注意碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解度，題目難度不大．2.在恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2；②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦混合氣體中NO與NO2的物質(zhì)的量之比保持恒定A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A解析：①單位時間內(nèi)生成n

molO2的同時生成2n

mol

NO2證明正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確；

②未體現(xiàn)正逆反應速率的關系，故錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平衡，故正確；

④化學反應前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯誤；

⑤化學反應前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；

⑥如果反應開始只加入NO2，混合氣體中NO與O2的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡的判斷，故錯誤；

⑦混合氣體的總壓強不再改變，證明化學反應的正逆反應速率是相等的，達到了平衡，故正確．故答案選A3.向體積均為1L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中分別投入0.28gFe，則圖中的曲線符合反應事實的是()參考答案：C略4.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（

）A．a(chǎn)點時NaHSO3過量

B．b點時還原產(chǎn)物為I—C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時，I—均為0.4mol參考答案：C略5.下列說法不正確的是A．多孔碳可用作氫氧燃料電池的電極材料B.油脂的皂化反應生成脂肪酸和丙醇C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.lmolNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去個電子(表示阿伏加德羅常數(shù))參考答案：B6.下列實驗中，儀器下端必須插入液面以下的是A.制備氯氣裝置中的分液漏斗

B.制備Fe(OH)2操作中的膠頭滴管C.將HCl氣體溶于水時的導氣管D．蒸餾石油時的溫度計參考答案：B7.下列裝置或操作能達到實驗目的的是A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯參考答案：B試題分析：A．二氧化硫易溶于水，錐形瓶中氣壓減小，無法證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應，故A錯誤；B．氨氣或氯化氫是極易溶于水的氣體，在處理時要防止倒吸，四氯化碳密度比水大，和水是互不相溶的，和氨氣也不相溶，該裝置可以防止倒吸，故B正確；C．實驗室中從食鹽水中提取氯化鈉，應利用蒸發(fā)，蒸發(fā)操作利用蒸發(fā)皿，不能利用坩堝，故C錯誤；D．乙醇易揮發(fā)，能被高錳酸鉀氧化，則該裝置中生成的乙烯及揮發(fā)出的乙醇均使高錳酸鉀溶液褪色，則不能證明濃硫酸與乙醇共熱生成乙烯，故D錯誤；故選B。8.宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag+2H2S+O2===2X+2H2O，下列說法不正確的是（

）

A．X的化學式為Ag2S

B．銀針驗毒時，空氣中氧氣得到電子C．反應中Ag和H2S均是還原劑

D．每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1e－參考答案：C【Ks5u解析】A.根據(jù)原子守恒，X為Ag2S，正確；B.銀失電子，空氣中的氧氣得電子，正確；C.根據(jù)化合價的變化可知，H2S的各元素化合價沒有發(fā)生變化，不是還原劑，錯誤；D.根據(jù)電子轉(zhuǎn)移4molAg失4mol電子生成2molX，所以，每生成1mo1X，反應轉(zhuǎn)移2mo1e－，正確，選C。9.X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍，質(zhì)子數(shù)比Y少5，X和Z在同一主族．下列敘述不正確的是

A．原子半徑：Y＞ZB．X元素的一種單質(zhì)可用于消毒殺菌C．Y的氧化物是工業(yè)制取Y單質(zhì)的主要原料D．Z的單質(zhì)在氧氣中點燃可生成兩種酸性氧化物參考答案：D略10.室溫下，在100mL0.20mol/L的Al2(SO4)3溶液中不斷滴加1.0mol/LNaOH溶液，通過手持技術測得溶液的pH和沉淀的物質(zhì)的量n[Al(OH)3]與滴加NaOH溶液的關系如圖所示。則下列說法錯誤的是A．生成最大沉淀量和沉淀剛好溶解消耗NaOH溶液的體積比為3:1B．滴入NaOH溶液，b點之前沒有Al(OH)3沉淀C．d點處溶液的pH是因為AlO2—水解或Al(OH)4—電離的結果D．在KAlO2[即KAl(OH)4]溶液中滴加鹽酸，能得到沿橫坐標反向的相似圖像參考答案：A本題以實驗事實為依據(jù)，0.2mol/L硫酸鋁溶液中(pH=2.27)，pH達到3.39時溶液開始沉淀(不是NaOH溶液一滴入就有沉淀生成)。之后沉淀量緩慢增加，溶液pH值變化小。但到pH為4.58時沉淀急劇增加，pH=5.29沉淀完全，隨后溶液pH迅速升高。當pH≈8后，沉淀開始溶解(全部生成沉淀后也不是NaOH溶液一滴入沉淀就溶解)，pH為10時，沉淀大部分溶解，此時溶液還呈渾濁，pH為11.96時溶液再次澄清。資料顯示：

c(Al3+)/mol·L—1開始沉淀完全沉淀開始溶解完全溶解pH

13.35.27.810.80.014.0

11.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人類重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法不正確的是A．葡萄糖跟新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀B．油脂在堿性條件下水解生成甘油和高級脂肪酸C．蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D．欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入Na2SO4溶液參考答案：B略12.在反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L－1，對此反應速率的表示正確的是A．用A表示的反應速率為0.4mol·L－1·min－1B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值為1：2：3C．B在2min末的反應速率是0.3mol·L－1·min－1D．C在2min內(nèi)的平均反應速率是0.2mol·L－1·min－1參考答案：D略13.已知FeS與某濃度的HNO3反應時生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一單一的還原產(chǎn)物，若FeS和參與反應的HNO3的物質(zhì)的量之比為1:6，則該反應的還原產(chǎn)物是（

）

A．NO

B．NO2

C．N2O

D．NH4NO3參考答案：A略14.設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A、標準狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NAB、標準狀況下，14g氮氣含有的核外電子數(shù)為5NAC、標準狀況下，22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體中含有的分子總數(shù)均為NAD、標準狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C解析：A、標準狀況下四氯化碳不是氣體，無法計算5.6L四氯化碳的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、14g氮氣的物質(zhì)的量為0.5mol，含有7mol核外電子，含有的核外電子數(shù)為7NA，故B錯誤；C、標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，所以22.4L任意比的氫氣和氯氣的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，含有的分子總數(shù)均為NA，故C正確；D、生成1mol氫氣，需要得到2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D錯誤；故選：C．本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意標準狀況下四氯化碳不是氣體，熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量間關系．15.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C維生素的分子結構式為：，可見它應該是弱電解質(zhì)，A項錯；維生素和食鹽都不是供能物質(zhì)，所以B項錯；由于維生素和食鹽的相對分子質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的維生素和食鹽的質(zhì)量也就不同，D項錯。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗（以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值）：方案一：將ag鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標準狀況）；方案二：將

g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mLKMnO4溶液。請回答下列問題：（1）配平下面的化學方程式（將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上）：□KMnO4+□FeSO4+□H2SO4=□Fe2(SO4)3+□MnSO4+□K2SO4+□H2O(2)在滴定實驗中不能選擇式滴定管，理由是

；(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質(zhì)量分數(shù)依次為和；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計）（4）若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。①方案一（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

；②方案二（填“準確”“不準確”“不一定準確”），理由是

。參考答案：(1)2

10

8

5

2

1

8(2)堿

KmnO4是強氧化劑，它會腐蝕乳膠管(3)

(4)①不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確②不一定準確

如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，生成的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低；如果上述情況均不存在，則結果準確注：本小題屬于開放性試題，若考生回答“準確”或“不準確”且理由合理，可酌情給分。例如：考生回答方案一準確，因為鐵片中不存在能與稀硫酸反應并能生成氫氣的其他金屬，也不存在鐵的氧化物方案一不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應生成氫氣的其他金屬，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解、但不產(chǎn)生氫氣的鐵的氧化物，會導致結果偏低方案二準確，鐵片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金屬離子在酸性溶液中均不能被高錳酸鉀氧化，也不存在氧化鐵方案二不準確，如果鐵片中存在與稀硫酸反應而溶解的其他金屬，生成的金屬離子在酸性溶液中能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏高；如果存在與稀硫酸反應而溶解的鐵的氧化物，千百萬的Fe3+離子在酸性溶液中不能被高錳酸鉀氧化，會導致結果偏低

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A、E同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等。試回答：(1)B在周期表中的位置為___________?；衔顱A的空間構型為_____________，化臺物ABC屬于__________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)化合物是一種高能量分子，且C原子滿足8電子穩(wěn)定結構。寫出的電子

式____________。由A、B、C、D四種元素按原子個數(shù)比4：l：2：1組成的化合物的名稱是_____________。

(3)分子式為的化合物，與等物質(zhì)的量的KOH溶液反應后溶液呈酸性，其原因是(用文字表述)____________________________________________________________參考答案：（1）第二周期第IVA族（2分）

正四面體（2分）

極性（2分）（2）的電子式：

（2分）

尿素（2分）（3）電離程度大于水解程度，導致溶液中

（2分）18.中學化學的常見物質(zhì)，它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系：

⑴若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C為紅棕色氣體。則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為

。

⑵若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為

。⑶若D是金屬，C溶液在貯存時應加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說明）

。

⑷若D是一種常見的溫室氣體；A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子。則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為

。

⑸若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還