山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第八中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第八中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性?收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.制取SO2B.驗(yàn)證漂白性C.收集SO2D.尾氣處理參考答案：B【分析】實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)制備二氧化硫，二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，具有漂白性，可使品紅褪色，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，可與堿反應(yīng)，以此解答該題。【詳解】A．稀硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)用濃硫酸和銅反應(yīng)制備二氧化硫氣體，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性，可使品紅褪色，操作符合要求，可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B正確；C．二氧化硫密度比空氣大，可用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)入，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，且防止倒吸，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及氣體的制備、收集以及性質(zhì)的檢驗(yàn)等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)A，稀硫酸與銅不反應(yīng)，濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)生成二氧化硫；二氧化硫不溶于飽和亞硫酸氫鈉，飽和亞硫酸鈉溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氫氣體等。2.在xR++yH++O2=mR2++nH2O離子反應(yīng)方程式中，m值是A．2x

B．3

C．4

D．2/y參考答案：C略3.下列各組中兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是

A．Cu(OH)2＋HCl

Cu(OH)2＋CH3COOHB．NaHCO3＋H2SO4

Na2CO3＋HClC．H2SO4＋NaOH

H2SO4＋Ba(OH)2D．BaCl2＋H2SO4

Ba(OH)2＋Na2SO4參考答案：D略4.在某無(wú)色透明溶液中，下列能大量共存的離子組是（

）A、K＋、Na＋、Cl－、NO3－

B、Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－C、H＋、ClO－、Cl－、K＋

D、CO32－、K＋、H＋、Cl－參考答案：A略5.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A．8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：12C

B．HF的電子式：C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：D略6.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略7.下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是A.氯化氫溶于水 B.加熱碘化氫氣體使其分解C.冰融化 D.加熱純堿晶體使之熔化參考答案：C【詳解】A、氯化氫溶于水，HCl電離HCl=H＋＋Cl－，破壞共價(jià)鍵，故A不符合題意；B、加熱碘化氫，碘化氫發(fā)生分解，2HIH2＋I(xiàn)2，破壞共價(jià)鍵，故B不符合題意；C、冰融化破壞的是氫鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故C符合題意；D、Na2CO3屬于離子化合物，熔化時(shí)破壞離子鍵，故D不符合題意。8.可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2c(g)+2D(g)在四種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是

A．v(A)=O．15mol／L·min

B．v(B)=O．6mol／L·min

C．v(C)=O．3mol／L·min

D．v(D)=O．1mol／L·min參考答案：B9.有關(guān)SO2+2H2O→SO42-+4H++2e-反應(yīng)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)B.上述反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1molSO42-，則消耗SO2的物質(zhì)的量為0.1molC.Fe2(SO4)3、品紅兩種溶液都能使上述反應(yīng)進(jìn)行D.通入Cl2，會(huì)降低SO2的漂白作用參考答案：C10.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C．在能使酚酞試劑變紅的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-參考答案：B【點(diǎn)睛】離子反應(yīng)發(fā)生的條件，主要是離子間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，通常可熟記常見(jiàn)的易錯(cuò)的一些離子反應(yīng)，如：Fe2+與NO3-能共存，但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強(qiáng)酸性條件下也不能共存等；易錯(cuò)選項(xiàng)A中忽視溶液中已經(jīng)存在的Fe3+與SCN-之間的配合反應(yīng)。11.下圖為實(shí)驗(yàn)室提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀的流程。下列分析不正確的是A.操作Ⅰ是過(guò)濾，將固體分離除去

B.試劑X是K2CO3溶液，操作Ⅱ是過(guò)濾C.加入試劑X要過(guò)量

D.試劑Y是稀鹽酸參考答案：AA、提純含少量氯化鋇雜質(zhì)的氯化鉀，由于氯化鋇和氯化鉀都易溶于水，故操作Ⅰ是用適量水將溶解，選項(xiàng)A不正確；B、試劑X是K2CO3溶液，碳酸鉀與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，通過(guò)操作Ⅱ過(guò)濾將碳酸鋇沉淀過(guò)濾，濾液為氯化鉀，選項(xiàng)B正確；C、加入試劑X要過(guò)量，才能將鋇離子沉淀完全，選項(xiàng)C正確；D、試劑Y是稀鹽酸，與碳酸鋇反應(yīng)生成氯化鋇，恢復(fù)得到提純物質(zhì)，選項(xiàng)D正確。答案選A。12.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A.PCl5

B.HClO

C.

PCl3

D.BF3參考答案：C13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（

）A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

B．CH4分子的比例模型：C．H2O的結(jié)構(gòu)式：H—O—H

D．氯化銨的電子式：參考答案：C略14.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是(

)A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.N2的結(jié)構(gòu)式：N=ND.原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：3517Cl參考答案：DA、NH4Br的電子式，錯(cuò)誤；B、硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，其結(jié)構(gòu)示意圖:，錯(cuò)誤；C、氮?dú)庵械又g通過(guò)三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為

，錯(cuò)誤；D、18個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為

，正確。故選D。15.一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生的可逆反應(yīng)2X(g)

Y(g)+Z(g)，達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

①X的分解速率與X的生成速率相等

②反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不再變化

③X、Y、Z的濃度不再變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成lmolY的同時(shí)生成lmolZ

A．①③

B．②③

C．①②

D．②④參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(5分)實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據(jù)要求回答下列問(wèn)題。A

B

C

(1)A、B、C三套裝置中，應(yīng)選用的裝置是

(選填“A”、“B”、“C”)；(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子方程式

；(3)為了防止氯氣污染環(huán)境，圖中溶液甲中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

。參考答案：(1)B(1分)

(2)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

(2分)(3)Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.電子表所用的某種鈕扣電池的電極材料為Zn和Ag2O，電解質(zhì)溶液為KOH，其電極反應(yīng)式為：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－＝2Ag＋2OH－(1)電池的正極是____________，正極發(fā)生的是____________反應(yīng)(填反應(yīng)類型)。(2)放電一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的堿性___________（填變小、變大、不變）。(3)當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減輕______________________克。(4)電池總方程式______________________。參考答案：（10分）Ag2O，還原反應(yīng)，

不變

，

130，Zn＋Ag2O＝2Ag＋ZnO解析：考查原電池的基本原理。18.(13分)如圖實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.19g/cm3HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol/L。(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______。A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。該學(xué)生需要量取______mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。(4)①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取______mL鹽酸。②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是______。A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線D．加水時(shí)超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸出參考答案：(1)11.9(2)B、D(3)16.8(4)①25②C解析：(1)c(HCl)＝＝11.9mol/L；(2)溶液的濃度和密度不隨所取量的多少而變化；(3)根據(jù)c(濃)×V(濃)＝c(稀)×V(稀)，則所取濃鹽酸的體積V(濃)＝＝16.8mL。(4)①根據(jù)反應(yīng)NaOH＋