山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第十二中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省太原市西山煤電集團(tuán)公司第十二中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子或分子是（）A．Mg2+、Na+、ClO﹣、NO3﹣

B．Al3+、NH4+、Br﹣、Cl﹣C．K+、Cr2O72﹣、CH3CHO、SO42﹣

D．Na+、K+、SiO32﹣、Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：pH=1的溶液呈酸性，如在酸性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，如生成氣體、弱電解質(zhì)以及氧化還原反應(yīng)，則離子可大量共存．解答：解：A．酸性環(huán)境下中ClO﹣生成次氯酸，故A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；C．Cr2O72﹣氧化CH3CHO，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+與SiO32﹣反應(yīng)生成硅酸沉淀，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問題，題目難度不大，本題注意把握離子的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識(shí)的積累，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意離子的氧化性．2.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列敘述正確的是A．25℃時(shí)，1LpH＝13的NaOH溶液中約含有6.02×1023個(gè)氫氧根離子B．室溫下，42.0g乙烯和丙稀的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中約含有3.612×1023個(gè)碳原子D．1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023參考答案：B3.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX和2molY，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(s)+2Y(g)

2Z(g)

此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ參考答案：B4.下列各項(xiàng)正確的是（

）

電極反應(yīng)式出現(xiàn)環(huán)境AO2+2H2O+4e—=4OH—堿性環(huán)境下氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)B4OH——4e—=O2↑+2H2O弱酸性環(huán)境下鋼鐵的吸氧腐蝕的正極C2H++2e—=H2↑用Cu作電極電解NaOH溶液的陰極反應(yīng)DH2—2e—=2H+用惰性電極電解H2SO4的陰極反應(yīng)參考答案：C5.下列敘述中不正確的是（

）①聚四氟乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色②烯烴不可能發(fā)生取代反應(yīng)③加成反應(yīng)得到產(chǎn)物是純凈物④CH4，C2H6，C3H8一定是烷烴；C2H4，C3H6，C4H8一定是烯烴⑤淀粉、纖維素都是天然高分子有機(jī)物，其鏈節(jié)都含葡萄糖A．①②③

B．③④⑤

C．①②③④⑤

D．②③④參考答案：C略6.下列化合物不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是

（

）A．淀粉B．油脂C．纖維素D．蛋白質(zhì)參考答案：B略7.下列敘述正確的是

（

）

A．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2×6.02×1023

B．常溫下，lL0.lmol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH+4數(shù)是0.l×6.02×1023

C．常溫常壓下，22.4LSO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023

D．鐵鋁混合物與一定量稀鹽酸反應(yīng)生成1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2×6.02×1023參考答案：D略8.用氫氧化鈉固體配制480mL0.1mol/LNaOH溶液時(shí)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.用到的玻璃儀器有：玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶、量筒、燒杯

B.洗凈的容量瓶必須干燥后，才能用

C.稱量2g氫氧化鈉固體

D.沒有等溶液冷卻就轉(zhuǎn)移，或定容時(shí)俯視，均導(dǎo)致所配溶液濃度偏高參考答案：B略9.下列所采取的分離方法正確的是（

）A、由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以可用直接加熱蒸餾法使

含水酒精變?yōu)闊o水酒精C、可用冷卻熱的飽和氯化鉀和氯化鈉混合溶液的方法得到純凈的氯化鈉晶體D、由于膠體微粒的直徑比離子大，所以碘化鉀混入淀粉中可用滲析法分離參考答案：D略10.某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,下列有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A.1mol該物質(zhì)最多可以消耗3molNaB.1mol該物質(zhì)最多可以消耗7molNaOHC.不能與Na2CO3溶液反應(yīng)D.易溶于水，可以發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：B知識(shí)點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解析：A、分子結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)羥基，1mol該物質(zhì)最多可以消耗2molNa，故A錯(cuò)誤；B、1mol該物質(zhì)水解所得產(chǎn)物含3摩爾酚羥基、2摩爾羧基、2摩爾氯化氫，所以最多可以消耗7molNaOH，故B正確；C、酚可以和Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3，故C錯(cuò)誤；D、親水基團(tuán)少應(yīng)該難溶于水，故D錯(cuò)誤。故答案選B思路點(diǎn)撥:本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，掌握各種代表物的性質(zhì)是關(guān)鍵，有機(jī)物消耗NaOH的量是易錯(cuò)點(diǎn)。11.下列用來表示可逆反應(yīng)2X（g）+Y（g）═3Z（g）△H＜0的圖象正確的是（）A． B． C． D．參考答案：B考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線；體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：根據(jù)方程式可知，正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，X的轉(zhuǎn)化率降低，由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同．解答：解：A．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤．B．正反應(yīng)放熱，則升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的含量降低，圖象吻合，故B正確；C．升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大，圖象不吻合，故C錯(cuò)誤；D．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率增大的倍數(shù)相同，圖象不吻合，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特征判斷外界條件對(duì)平衡移動(dòng)的影響，與圖象對(duì)比可解答該題．12.下列各選項(xiàng)所描述的兩個(gè)量中，前者一定大于后者的是A．pH=3的鹽酸的Cl－濃度和pH=3的醋酸溶液的CH3COO－濃度B．pH相同的氨水和醋酸鈉溶液中，由水電離產(chǎn)生的c(H+)C．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸分別與金屬鎂反應(yīng)的速率D．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的Ph參考答案：C13.若需通過導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明NaCl是離子化合物，可以選擇的實(shí)驗(yàn)對(duì)象是（）A．NaCl固體B．NaCl水溶液C．NaCl熔融液D．以上都不可以參考答案：C考點(diǎn)：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：NaCl是離子化合物，由離子構(gòu)成，在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電，以此來解答．解答：解：A．固體中不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不選；B．水溶液能導(dǎo)電，溶液中的離子是哪種物質(zhì)電離的，無法確定，水也可電離出離子，故不選；C．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，說明含自由移動(dòng)的離子，離子是氯化鈉電離生成的，從而證明氯化鈉是離子化合物，故C選；D．由上述分析可知，C可選，故D不選；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查的是離子化合物的特征，注意推斷是否是離子化合物與構(gòu)成離子、自由移動(dòng)的離子等因素有關(guān)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．14.人們的習(xí)慣動(dòng)作中也存在著一些科學(xué)道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動(dòng)作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下后應(yīng)該怎樣放置比較合理A．正放

B．倒放

C．側(cè)放

D．隨便放參考答案：B略15.．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A.1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C.pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中可能含有、、

三種離子中的兩種或三種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，做進(jìn)一步的探究，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈、帶單孔膠塞的導(dǎo)管；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、品紅溶液、蒸餾水。完成下列探究過程：（1）提出假設(shè)：假設(shè)l：溶液中存在、

假設(shè)2:

假設(shè)3:

假設(shè)4：溶液中存在、、（2）基于假設(shè)4,設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對(duì)應(yīng)。Ⅱ、注意文字簡(jiǎn)潔，超出答題卡空間視為無效。III、可不填滿，也可增加步驟。步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①

②

③

④

………………

參考答案：（1）假設(shè)2：溶液中存在SO32—和HCO3—（1分）

假設(shè)3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3順序不限。）（1分）（2）（10分）步驟編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①用膠頭滴管取少量溶液加入試管A中，再用滴管取過量的lmol/L氯化鋇溶液并滴入其中，充分反應(yīng)后，靜置，然后過濾，將沉淀和濾液分別裝入另外的兩個(gè)試管B,C中（3分）產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有SO42—或SO32—或兩者都有（1分）②往裝有沉淀的試管B中加入過量的2mol/L鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液（2分）

沉淀部分溶解,并產(chǎn)生氣體.品紅褪色，說明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分）③往裝有濾液的試管C中加入2mol/L鹽酸；或加入澄清石灰水（2分）出現(xiàn)無色氣泡,澄清溶液變渾濁，說明原溶液中含有HCO3—（1分）④其它方案合理給分

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.12g/mL）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________（2）所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)：n(H2)＝______________。參考答案：（1）10.7％

（2）0.25

（3）3︰2

略18.（15分）[化學(xué)---選修五：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑，由水芹烯合成聚合物H的路線如圖所示。

回答下列問題：（1）水芹烯的分子式為

，C的系統(tǒng)命名為

，反應(yīng)④的反應(yīng)類型為

。

（2）D分子中的官能團(tuán)為（寫名稱）

，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（3）反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。H在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（4）M是G的同分異構(gòu)體，且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，則M的可能結(jié)構(gòu)有

種（考慮立體異構(gòu)）（5）乙酸異丙酯CH3COOCH(CH3)2是重要的有機(jī)化工中間體，寫出以2-甲基-2-丁烯為原料（其他無機(jī)試劑任選）制備乙酸異丙酯的合成路線。參考答案：（1）C10H16，2-羥基丙酸，消去反應(yīng)(各1分）（2）

羧基、溴原子（各2分）（3）CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O（各2分）+nNaOH+nCH3OH（4）5（2分）（5）

19.甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)

△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)

△H＝—129.0kJ·mol－1（1）寫出甲醇-空氣堿性燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為

。（3）將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測(cè)得在一定的壓強(qiáng)下CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。假設(shè)100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為

。（4）在壓強(qiáng)為0.1MPa、溫度為300℃條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)II生成甲醇，平衡后其他條件不變，將容器的容積壓縮到原來的l/2，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是

(填字母序號(hào))。A．c(H2)減少

B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

C．CH3OH的物質(zhì)的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)減小

E．平衡常數(shù)K增大（5）工業(yè)上利用甲醇制備