山西省太原市米峪鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析

山西省太原市米峪鎮(zhèn)中學2021-2022學年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是(

)參考答案：C 2.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負極和電解池的陽極上都發(fā)生得電子的氧化反應(yīng)B．金屬的化學腐蝕比電化學腐蝕更普遍C．甲醇燃料電池是把熱能直接轉(zhuǎn)化為電能D．鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵板）比馬口鐵（鍍錫鐵板）更耐腐蝕參考答案：D略3.鋁與過量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略4.含amolCu、bmolAg的金屬混合物與含cmolHNO3的某濃度的硝酸恰好完全反應(yīng)，生成的氣體只有mmolNO2和nmolNO，下列式子成立的是A．2a+b=m-3n

B．+2b=cC．c=2a+b+m+n

D．c=2m+2n參考答案：C略5.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

(

)A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li參考答案：B6.結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，其名稱是

A．2，4－二甲基－3－乙基己烷

B．3－甲基－2，3－二乙基戊烷C．2－甲基－2，3－二乙基戊烷

D．3，5－二甲基－4－乙基己烷參考答案：A7.設(shè)C＋CO22COΔH>0，反應(yīng)速率為u1；N2＋3H22NH3

ΔH<0，反應(yīng)速率為u2；對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為A．增大，減小

B．都減小

C．都增大

D．減小，增大參考答案：C略8.將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）A．c（HCN）＜c（CN﹣） B．c（Na+）＜（CN﹣）C．c（HCN）﹣c（CN﹣）=c（OH﹣） D．c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算．【分析】將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05mol?L﹣1，c（NaCN）=0.05mol?L﹣1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題．【解答】解：將0.2mol?L﹣1HCN溶液和0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，A．NaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故A錯誤；B．由上述分析知c（CN﹣）＜0.05mol?L﹣1，而c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故B錯誤；C．根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN﹣）+c（OH﹣），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN﹣）=2c（CN﹣）+2c（OH﹣），則有c（HCN）﹣c（CN﹣）=2c（OH﹣）﹣2c（H+），故C錯誤；D．根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN﹣）=0.1mol?L﹣1，故D正確．故選D．9.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學家是（）A．道爾頓

B．牛頓

C．門捷列夫

D．阿佛加德羅參考答案：C考點：化學史；元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：1869年，俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，使得化學學習和研究變得有規(guī)律可循．解答：解：A．道爾頓提出了近代原子學說，故A錯誤；B．牛頓提出的萬有引力定律以及牛頓運動定律，故B錯誤；C．俄國化學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故C正確；D．阿佛加德羅提出了分子學說，故D錯誤．故選C．點評：本題主要考查了化學史，難度不大，平時注意知識的積累．10.下列化合物中，在常溫常壓下以液態(tài)形式存在的是A.甲醇

B.乙炔

C.丙烯

D.丁烷參考答案：A略11.水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是()A．NaI溶液

B．K2CO3溶液

C．KAl(SO4)2溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：略12.歷史上最早應(yīng)用的還原性染料是靛藍，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于靛藍的敘述中錯誤的是（

）

A

靛藍由碳、氫、氧、氮四種元素組成B

它的分子式是C16H10N2O2C

該物質(zhì)是高分子化合物

D

它是不飽和的有機物參考答案：C略13.某有機物含有C、H、O三種元素，其球棍模型如圖所示。

該有機物可能發(fā)生的反應(yīng)有①水解；②加聚；③取代；④消去；⑤銀鏡。

A．①②③④⑤

B．①③④⑤

C．①③④

D．①④⑤參考答案：B14.下列說法不正確的是

A．廢舊電池應(yīng)集中回收處理B．所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進行C．放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度對反應(yīng)速率的影響有關(guān)D．充電電池放電時，化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔軈⒖即鸢福築略15.下列各組物質(zhì)中，一定屬于同系物的是

A．乙二醇和丙三醇

B．C6H5－OH和C6H5－CH2OHC．C3H6和C4H8

D．C2H6和C10H22參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請回答下列問題：

⑴在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入__________，目的是__________。

⑵反應(yīng)中加入過量乙醇，目的是__________________________。

⑶如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內(nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是________

_

_____________________________________________。

⑷現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：____________，分離方法III是______________。⑸甲、乙兩位同學欲將所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH溶液，中和酯中過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。甲、乙兩人實驗結(jié)果如下：甲得到了顯酸性的酯的混合物；乙得到了大量水溶性的物質(zhì)；丙同學分析了上述實驗?zāi)繕水a(chǎn)物后，認為上述實驗都沒有成功。試解答下列問題：①甲實驗失敗的原因是_______________________________________________。②乙實驗失敗的原因是_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）某溶液中Cl-、Br-、I-三種離子的物質(zhì)的量之比為1:2:3，要使它們的物質(zhì)的量之比變?yōu)?:3:2，則需通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的

倍。（2）5mL18%氫氧化鈉溶液（d=1.2g/mL）最多能吸收

L標準狀況下的CO2。

（寫出計算過程）參考答案：（1）5/18

（2）0.6略18.由碳、氫、氧三種元素組成的某有機物，分子中共含有10個原子，其原子核外共有32個電子，lmol該有機物在氧氣中完全燃燒時需要4molO2，回答：（1）求該有機物的分子式。（2）若該有機物可使溴水褪色，但不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，取0．2mol該有機物與足量鈉反應(yīng)，能產(chǎn)生2．24LH2（標準狀況），則該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是什么?（3）若該有機物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則其結(jié)構(gòu)簡式是什么?參考答案：略19.

NaCl晶體中Na+與Cl-都是等距離交錯排列，若食鹽的密度是2.2g/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1,食鹽的摩爾質(zhì)量為58.5g.mol。求食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離是多少。參考答案：從上述NaCl晶體結(jié)構(gòu)模型中分割出一個小立方