山西省太原市重型機(jī)器廠第一中學(xué)2019年高一化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省太原市重型機(jī)器廠第一中學(xué)2019年高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（

）。A．NaOH

B．O2

C．Na2CO3

D．乙醇參考答案：D略2.參考答案：B略3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cu

B．N2

C．KNO3

D．乙醇參考答案：C4.除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的處理方法是A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液參考答案：C略5.若要檢驗(yàn)酒精中是否含有少量水，可選用的試劑是A．生石灰

B．無水硫酸銅

C．濃硫酸

D．金屬鈉參考答案：B6.已知下列反應(yīng)：Co2O3＋6HCl(濃)2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I(xiàn)2＋2KCl

Cl2＋2FeCl22FeCl3則下列物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（

）A．I2＞FeCl3＞Cl2＞Co2O3B．Co2O3＞Cl2＞FeCl3＞I2C．Cl2＞Co2O3＞I2＞FeCl3D．Cl2＞I2＞Co2O3＞FeCl3參考答案：B略7.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，下列可以作為證據(jù)的是()①苯不能與溴水反應(yīng)而褪色②苯不能使酸性KMnO4溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測(cè)定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤苯分子具有正六邊形結(jié)構(gòu)A.①②④⑤

B.①③④⑤

C.①②③④

D.②③④⑤參考答案：A【詳解】①由于苯不因化學(xué)變化而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，①正確；②由于苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，②正確；③苯能和鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，體現(xiàn)烷烴的性質(zhì)，苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵或三鍵具有的性質(zhì)，所以不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，③錯(cuò)誤；④如果苯分子是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個(gè)甲基夾C-C，另一種是兩個(gè)甲基夾C=C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，④正確；⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，⑤正確；答案選A。8.X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的分子式可表示為A．XY

B．XY2

C．XY3

D．XY4參考答案：C9.在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是（）A．5：3：2 B．3：2：2 C．5：4：1 D．3：2：1參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），結(jié)合選項(xiàng)驗(yàn)證解答．【解答】解：電解質(zhì)混合溶液呈電中性，由電荷守恒可知：c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣）．A．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：3：2，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故A不選；B．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：2，則c（Na+）≠c（Br﹣）+c（Cl﹣），故B選；C．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為5：4：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故C不選；D．Na+、Br﹣、Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3：2：1，滿足c（Na+）=c（Br﹣）+c（Cl﹣），故D不選，故選：B．10.在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是A．有大量的氯氣泄漏時(shí)，用肥皂水浸濕軟布捂住鼻孔，并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)B．金屬鈉著火燃燒時(shí)，用泡沫滅火器滅火C．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗D．含硫酸的廢液倒入水槽，用水沖入下水道參考答案：A略11.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是（

）A.與

B.T2O與H2O

C.與

D.金剛石與石墨參考答案：C略12.對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)識(shí)，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)識(shí)名稱對(duì)應(yīng)正確的是A．酒精-------劇毒品

B．濃硫酸--------腐蝕品

C．汽油-------三級(jí)放射性物品D．燒堿--------易燃品參考答案：B略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)安全問題的敘述中正確的是（

）A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時(shí)，先用大量的水沖洗，再涂上硼酸溶液。B．取用化學(xué)藥品時(shí)，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標(biāo)志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂D．如果汽油、煤油等可燃物著火，應(yīng)立即用水撲滅參考答案：B14.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液參考答案：C略15.過濾時(shí)不需要的玻璃儀器是（

）A．燒杯

B．玻璃棒

C．漏斗

D．試管參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了圖示實(shí)驗(yàn)裝置（圖中省略了夾持儀器）來測(cè)定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（1）將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，加熱，待A中不再逸出氣體時(shí)，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg．鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（寫表達(dá)式）．（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，還可能的原因是

．參考答案：（1）×100%；（2）鐵、碳在酸溶液中形成原電池．

【考點(diǎn)】探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．【分析】由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算合金中碳元素的質(zhì)量，合金的質(zhì)量減去碳元素質(zhì)量等于鐵的質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義計(jì)算；（2）增大反應(yīng)速率的因素依據(jù)反應(yīng)過程分析可知為升高溫度，形成原電池反應(yīng)等．【解答】解：由裝置圖可知，該實(shí)驗(yàn)原理：通過測(cè)定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算鐵的質(zhì)量，再計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故二氧化硫會(huì)影響二氧化碳的測(cè)定，進(jìn)入干燥管E的氣體應(yīng)除去二氧化硫、且干燥．（1）E增重bg為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)碳元素守恒可知合金中碳元素的質(zhì)量為bg，合金中鐵的質(zhì)量為ag﹣bg=（a﹣b）g，故鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×10×%=×100%，故答案為：×100%；（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，從A中逸出氣體的速率仍然較快，除因溫度較高，反應(yīng)放熱外，可能是鐵和雜質(zhì)碳在硫酸溶液中形成原電池反應(yīng)，鐵做負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，加快反應(yīng)速率，故答案為：鐵、碳在酸溶液中形成原電池．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(5分)已知KClO3(氯酸鉀)在發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)會(huì)釋放出O2并生成KCl，但反應(yīng)速率較低。（1）你設(shè)想一下，有哪些條件可能提高KClO3分解反應(yīng)速率？（2）寫出KClO3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。參考答案：（1）提高溫度或使用催化劑都可以促進(jìn)KClO3的分解。（2）

18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強(qiáng)酸，請(qǐng)根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質(zhì)量為120。

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個(gè)分子中只含有10個(gè)電子，則：

①A分子式為__________；

②反應(yīng)④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產(chǎn)生的氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質(zhì)量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①N