山西省太原市同心外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省太原市同心外國(guó)語(yǔ)學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是()A.能透過(guò)濾紙 B.都不穩(wěn)定C.分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間 D.呈紅褐色參考答案：A略2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是

A．酒精

B．食鹽水

C．鐵

D．氫氧化鈉參考答案：D3.下列有關(guān)堿金屬的說(shuō)法不正確的是（

）A.均為ⅠA族元素，最外層均有1個(gè)電子B.單質(zhì)的還原性：Li＞Na＞K＞Rb＞CsC.堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOHD.由Li到Cs，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大參考答案：BA．堿金屬位于周期表第ⅠA族，主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)為1，故A正確；B．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B錯(cuò)誤；C．同主族電子層數(shù)依次增加，失電子能力越來(lái)越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)形成的堿的堿性越強(qiáng)，LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH，故C正確；D．同一主族，從上到下，電子層數(shù)依次增大，核電荷數(shù)依次增加，電子層數(shù)、原子半徑依次增大，故D正確；故選B。

4.無(wú)色酸性溶液因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-參考答案：B略5.一定溫度下某容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．能夠說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等B．容器內(nèi)氣體的密度不再改變C．生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2D．v正（H2O）=v正（CO）參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．【解答】解：A、容器內(nèi)H2O（g）、CO、H2物質(zhì)的量相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、容器內(nèi)氣體的密度不再改變，說(shuō)明氣體的質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、生成nmolCO的同時(shí)生成nmolH2，都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D、v正（H2O）=v正（CO），都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，未體現(xiàn)正與逆的關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B．6.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是……………………（

）A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略7.某飽和一元醇CnH2n＋1OH14.8g和足量的金屬鈉反應(yīng)生成H22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則燃燒3.7g該醇生成的水的物質(zhì)的量為A.0.05mol

B.0.25mol

C.0.5mol

D.0.75mol參考答案：B1mol一元醇可生成0.5mol氫氣，則14.8g醇的物質(zhì)的量為0.2mol，相對(duì)分子質(zhì)量為74，故其分子式為C4H10O，故燃燒3.7g該醇可生成0.25mol水。8.下列關(guān)于0.1mol?L-1Ba(NO3)2溶液的正確說(shuō)法是（

）。

A．該溶液可由1L水中溶解0.1molBa(NO3)2制得B．1L該溶液中含有Ba2+和NO3-離子總數(shù)為3×6.02×1022個(gè)C．0.5L該溶液中Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1

D．0.5L該溶液中NO3-離子的物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L-1參考答案：B9.13C－NMR（核磁共振）、15N－NMR可用于測(cè)定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下面敘述正確的是（

）A．13C與15N有相同的中子數(shù)

B．13C與C60互為同位素C．15N與14N是N元素的兩種同位素

D．15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同參考答案：C試題分析：A、13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，中子數(shù)不同，錯(cuò)誤；B、13C為原子，C60為單質(zhì)，二者不是同位素，錯(cuò)誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)均為7，中子數(shù)分別為8、7，二者是N元素的兩種同位素，正確；D、15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為8，電子數(shù)和中子數(shù)不相同，錯(cuò)誤。10.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，該氣體的摩爾質(zhì)量是()A．28.4

B．28.4g·mol－1

C．71

D．71g·mol－1參考答案：D略11.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2

②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的。比為2：2：1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①③⑤

B．②③⑤

C．①③④

D．①②③④⑤參考答案：A12.某元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則此元素最高氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)是A．H2XO3

B．H2XO4

C．H3XO4

D．H6XO6參考答案：B13.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A．氨水

B．二氧化碳?xì)怏wC．銅絲

D．氫氧化鈉固體參考答案：D略14.為中國(guó)近代化學(xué)發(fā)展做出突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是

A．李四光

B．華羅庚

C．候德榜

D．錢學(xué)森參考答案：C略15.下列說(shuō)法正確的是

（

）A.原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中電子流出的一極是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.原電池的兩極發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)參考答案：D試題分析：A．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，錯(cuò)誤；B．原電池中電子流出的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；C．原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，兩個(gè)電極發(fā)生的反應(yīng)不同，錯(cuò)誤；D．形成原電池后，原電池中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)，正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品（其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物）制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答下列問(wèn)題：（1）三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為：_____________________________________________。（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是__________________________________.（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨（如果他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確），你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是_____________________________________(用化學(xué)方程式表示)。（4）檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是（簡(jiǎn)述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（5）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀__________(填“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4CL固體代替NH3？______________(填“能”或“不能”)。參考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2====CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）NH3的密度小于空氣（2分）（3）乙（2分）；2NH3+H2SO4===（NH4）2SO4（2分）（4）將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）（2分）（5）丙（1分）；不能（1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g.(1)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?參考答案：(1)(2)0.3molNO和0.7molNH30.8molNO和0.2molNH18.將21.9g鋁銅合金完全溶于一定量的稀硝酸，產(chǎn)生標(biāo)況下6.72L的NO。向所得溶液中加入2mol/L的足量NaOH溶液，沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化。將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后得24.0g黑色固體。試計(jì)算(請(qǐng)寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程):（1）標(biāo)況下生成NO的物質(zhì)的量。（2）合金中鋁的質(zhì)量。參考答案：(1)n(NO)=0