山西省忻州市余莊鄉(xiāng)東莊中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析

山西省忻州市余莊鄉(xiāng)東莊中學2021-2022學年高二化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知：乙醇可被強氧化劑氧化為乙酸?？山浫椒磻迫?，其中第二步的反應類型是A.加成反應

B.水解反應C.氧化反應

D.消去反應參考答案：A2.下圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子。該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是

（

）①．與甲酸發(fā)生酯化反應

②．與足量NaOH水溶液反應③．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應

④．催化劑作用下與H2反應A、①②③④

B、①③

C、②④

D、以上反應都不成立參考答案：C略3.下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學性質穩(wěn)定、不易分解的有機氯農藥參考答案：C略4.SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L，下列措施中能夠減少SO2排放量的是①用天然氣代替煤炭作民用燃料②使用水煤氣或干餾煤氣作燃料③硫酸廠使用V2O5作催化劑，加快SO2的轉化效率④將塊狀煤粉碎，提高其燃燒效率⑤在煤中加入石灰后燃用⑥循環(huán)處理吸收塔放出的尾氣A．①②③④⑤

B．①③⑤⑥

C．①②⑤⑥

D．②③④⑥參考答案：C5.X、Y兩元素的質子數之和為22，X的原子核外電子數比Y少6個，下列說法中不正確的是A.Y的單質是金屬晶體

B.X的單質固態(tài)時為分子晶體

C.X與碳形成的化合物為分子晶體

D.X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體參考答案：AD6.分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有（不含立體異構）(

)A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B【名師點睛】解答此題要先結合分子式C4H10O確定該物質符合飽和一元醇和醚的通式，再結合性質：能與金屬鈉反應放出氫氣確定該物質為飽和一元醇，結構簡式為C4H9—OH，根據丁烷的結構和等效氫知識判斷C4H9—有4種結構，確定同分異構體數目為4種。同分異構體的書寫是高考有機化學的必考題，該類題型考查學生思維的有序性和全面性。熟練掌握醇類的性質，靈活運用各種方法是解題的關鍵。7.下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（

）

A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO3參考答案：D略8.已知乙可氧化成丙，還可還原成甲，甲與丙分子之間脫水生成丁，丁可發(fā)生銀鏡反應，則下列敘述中錯誤的是A．乙具有還原性

B．甲、乙、丙、丁中均含有一個—CH3C．乙中含碳40%

D．乙、丙、丁中的C：H均為1：2（個數比）參考答案：B略9.石墨烯是僅由一層碳原子構成的新型材料，具有超強的導電性。下列元素與碳元素處于同一主族的是

A．He

B．O

C．Si

D．P參考答案：C略10.下列關于名稱與化學用語表述正確的是（

）A．乙稀:CH2=CH2

B．過氧化氫:H2O

C．乙醇:CH3CHO

D．乙酸:CH3COOH參考答案：D略11.等質量且完全相同的三份鐵a、b和c，分別加入到足量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中同時加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產生氫氣總體積（V）與時間（t）的關系，其中正確的是參考答案：A略12.LiFePO4新型鋰離子動力電池是奧運會綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4，負極Li－e－==Li+下列說法中正確的是

A．充電時電池反應為FePO4+Li=LiFePO4B．充電時動力電池上標注“+”的電極應與外接電源的正極相連C．放電時電池內部Li+向負極移動D．放電時，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B略13.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是：A．ls22s22p63s23p5

B．1s22s22p3

C．1s22s22p2

D．1s22s22p63s23p3參考答案：D略14.下列物質既含有離子鍵又含有共價鍵的是

A．SO2

B．H2O

C．NaCl

D．NaOH

參考答案：A略15.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基丁烷，該烯烴的名稱是Ａ.2,2－二甲基－3－丁烯

Ｂ.2,2－二甲基－2－丁烯Ｃ.2,2－二甲基－1－丁烯

Ｄ.3,3－二甲基－1－丁烯參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.欲測定某NaOH溶液的物質的量濃度，可用物質的量濃度為0.1000mol·L－1HCl標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。請回答下列問題：（1）若甲同學在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內液面讀數為1.10mL，滴定后液面如右圖，則此時消耗HCl標準溶液的體積為

mL。（2）乙學生做了2組平行實驗，數據記錄如下：

實驗序號待測NaOH溶液的體積/mLHCl標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0020.10225.001.5021.40據此計算出待測NaOH溶液的物質的量濃度為

mol·L－1（小數點后保留四位）；乙同學判斷達到滴定終點時的現象為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.選擇相應的癥狀。缺碘_______多碘______缺氟________多氟_______缺鋅_______

多鋅_____缺鐵______A齲齒B抵抗力差C甲狀腺腫大D削弱免疫功能E貧血F氟斑牙G甲狀腺疾病

參考答案：C

G

A

F

B

D

E18.將物質的量均為3.00mol物質A、B混合于5L溶器中，發(fā)生如下反應3A＋B2C，在反應過程中C的物質的量分數隨溫度變化如圖所示：(1)T0對應的反應速率V正和V逆的關系是_____（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）；(2)此反應的正反應為______熱反應；(3)X、Y兩點A物質正反應速率的大小關系是______________；(4)溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是________________________；(5)若Y點的C的物質的量分數為25%，則參加反應的A的物質的量為_______；若Y點時所耗時間為2min，則B物質的反應速率為__________。參考答案：（1）V正＝Ｖ逆

（2）放熱反應；

（3）Y＞X；

（4）反應未達到平衡，反應仍在向正反應方向進行，故C%的逐漸增大。

（5）1.8mol；0.06mol/L·min

略19.25℃時，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：（1）該溶液中存在三個平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：①____________________________________

②___________________________________③____________________________________。（2）溶液中共有______種不同的粒子（指分子和離子）。（3）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是________。（4）在上述溶液中，存在的兩個守恒關系是：質量守恒____________________________，電荷守恒________________________