山西省忻州市保德縣堯圪臺鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市保德縣堯圪臺鄉(xiāng)聯(lián)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在400mL

某硫酸鹽溶液中，含有3.0NA個SO42-

(NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值)，同時含有2.0NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為A.

1mol/L

B.

2.5mol/LC.

5mol/L

D.

2mol/L參考答案：B試題分析：3NA個硫酸根離子的物質(zhì)的量為3mol，2NA個金屬陽離子的物質(zhì)的量為2mol，令金屬離子的化合價為x，根據(jù)電荷守恒可知，2x=3×2=6，故金屬陽離子為+3價，所以該硫酸鹽可以表示為M2(SO4)3，根據(jù)硫酸根守恒可知，硫酸鹽為1mol，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為1mol/0.4L=2.5mol/L，故選B。2.摩爾質(zhì)量最大的化合物是(

)A．NO2 B．NaOH C．Cl2 D．HCl參考答案：C考點：摩爾質(zhì)量．分析：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量．以g/mol為單位，在數(shù)值上，摩爾質(zhì)量等于其相對分子質(zhì)量，據(jù)此分析解答．解答：解NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，NaOH的摩爾質(zhì)量是40g/mol，Cl2的摩爾質(zhì)量是71g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量是36.5g/mol，所以摩爾質(zhì)量最大的是Cl2，故選C．點評：本題考查了摩爾質(zhì)量，明確摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．3.右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M說法正確的是(

)A．非金屬性：Y＞Z＞M

B．M2是由非極性共價鍵構(gòu)成的分子C．原子半徑：M＞Z＞Y

D．M單質(zhì)常溫下為無色氣體參考答案：B略4.有下列幾個變化：（1）Na2CO3→Na2SiO3，（2）CuSO4→CuCl2，（3）SiO2→H2SiO3，（4）CuO→Cu(OH)2，（5）Ca3(PO4)2→Ca(H2PO4)2，其中不可能通過一步反應(yīng)能實現(xiàn)的A．（1）（2）（5）B．（2）（3）（4）（5）

C．（3）（4）D．（2）（4）參考答案：C5.下列實驗方法不正確的是

(

)

A．用過濾的方法除去食鹽水中的泥沙B．用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．除去CO2中少量的SO2：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶參考答案：D略6.下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是

A．OH—B．F－

C．Na+D．NH3參考答案：C略7.重水（2H2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法不正確的是A.氘（2H）原子核內(nèi)有1個質(zhì)子 B.1H與2H是不同的核素C.1H218O與2H216O的相對分子質(zhì)量相同 D.1H2O與2H2O互為同位素參考答案：D【分析】A．根據(jù)核組成符合判斷；B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素；C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20；D．同位素指的是同種元素的不同原子?！驹斀狻緼．核組成符合左下方數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，故氘質(zhì)子數(shù)為1，選項A正確；B．具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為核素，1H與2H質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是氫元素的不同的核素，選項B正確；C．1H218O的相對分子質(zhì)量為：1×2+18=20，2H216O的相對分子質(zhì)量為：2×2+16=20，選項C正確；D．同位素指的是同種元素的不同原子，而1H2O與2H2O為水分子，選項D錯誤；答案選D。8.已知原子量：Li-6.9

Na-23

K-39

Rb-85。今有某堿金屬M及其氧化物M2O組成的混和物10.8克，加足量水充分反應(yīng)后，溶液經(jīng)蒸發(fā)和干燥得固體16克。據(jù)此可確定堿金屬M是

A.Li

B.Na

C.K

D.Rb參考答案：B9.下列電子式書寫正確的是參考答案：C10.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法，正確的是A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著相對原子質(zhì)量的增加而呈周期性的變化C．俄國化學(xué)家門捷列夫為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：C略11.X、Y兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和為20，兩元素形成的化合物在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則X、Y形成的化合物是()A．MgF2

B．NaFC．LiCl

D．Na2O參考答案：B解析A項中Mg和F質(zhì)子數(shù)之和為21；C項中Li＋和Cl－不具有相同電子層結(jié)構(gòu)；D項中Na和O質(zhì)子數(shù)之和為19。12.只用水不能鑒別的一組物質(zhì)是

A．乙醇和乙酸

B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳

D．溴水和溴苯參考答案：A13.下列溶液中c(Na+)最大的是A．1mL0.5mol·L-1的NaNO3溶液B．100mL0.01mol·L-1的NaCl溶液C．10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液D．100mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液參考答案：A略14.下列物質(zhì)屬于堿的是（）A．KCl B．Cu2（OH）2CO3 C．Na2CO3 D．NaOH參考答案：D【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系．【分析】電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸，電離時生成的陰離子都是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽．【解答】解：A．KCl屬于鹽，故A錯誤；B．Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，故B錯誤；C．Na2CO3屬于鹽，故C錯誤；D．NaOH符合堿的組成，水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子，化合物為堿，故D正確；故選D．15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－離子個數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3所含的分子數(shù)為NAD．常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，鋁得到的電子數(shù)為0.3NA參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實驗，其實驗步驟如下所示：請回答下列問題：①

所加入的試劑分別是A______

__，B___

_____，C____

____；②

加B的原因是_____________________________________________________；

③由此可知淀粉是________(填“部分”、“完全”或“沒有”)水解。（2）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)序號被提純物（雜質(zhì)）試劑分離方法①CH3CH3(CH2=CH2)

②CH2=CH2（SO2）

③乙酸乙酯（乙酸）

④乙醇（水）

（3）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。①實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是

反應(yīng)。②甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是

；乙的作用是

。③若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）2溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H2SO4（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，電燈完全熄滅。（1）該實驗說明溶液的導(dǎo)電性與_________________有關(guān)。（2）上述反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。

（3）可以利用上述原理進(jìn)行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL0．1mol/LBa（OH）2溶液，當(dāng)?shù)稳?5mLH2SO4時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）參考答案：（7分）（1）離子濃度（1分）（2）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O（3分）（3）0．3mol/L（3分）略18.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A與B、B與C相鄰；C與E同主族；A與C最外層電子數(shù)之比為2:3，B的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1個；F元素的原子在周期表中半徑最??；常見化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，且溶液使酚酞溶液變紅。（1）E的名稱為

；D的最高價氧化物的水化物的電子式：

。AB―離子的電子式為

。（2）A、B、C的氫化物穩(wěn)定性順序為（用分子式表示）

；B的氫化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成Z，則Z中的化學(xué)鍵類型為

。（3）F2C和F2E中，沸點較高的是

（填化學(xué)式），其主要原因是

。（4）兩種均含C、D、E、F四種元素的化合物相互反應(yīng)放出氣體的反應(yīng)離子方程式為

。（5）一定量的D2C2與AC2反應(yīng)后的固體物質(zhì)，恰好與含0.8molHCl的稀鹽酸完全反應(yīng)，并收集0.25mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為

。參考答案：（14分）（1）硫，[∶CN∶]-（每空1分）（2）CH4＜NH3＜H2O

共價鍵和離子鍵

（共3分）（3）H2O，水分子間存在氫鍵（每空1分）（4）HSO3-+H+=SO2↑+H2O（2分）（5）0.3mo