山西省忻州市博愛中學2022-2023學年高三化學測試題含解析

山西省忻州市博愛中學2022-2023學年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：下列敘述正確的是元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價+2+3+6、-2+2-2A．T的氫化物沸點低于Q的氫化物沸點

B．L、M的單質與稀鹽酸反應速率：M<LC．T、Q形成的化合物水溶液一定顯強酸性

D．L、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：略2.常溫下，用0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點①所示溶液中：B．點②所示溶液中：C．點③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：參考答案：略3.有關天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（

）A.油脂水解可得到丙三醇

B.可用碘檢驗淀粉水解是否完全C.蛋白質水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸

D.纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物不同參考答案：D油脂是由高級脂肪酸與丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正確；蛋白質是由不同氨基酸相互結合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正確；利用碘遇淀粉變藍，可以檢驗淀粉水解是否完全，B正確；纖維素和淀粉水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖，D錯誤。4.在同溫同壓下將SO2和Cl2按1∶1體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下列說法正確的是

（

）

A．溶液褪色，無沉淀生成

B．溶液不褪色，無沉淀生成

C．溶液褪色，有沉淀生成

D．溶液不褪色，有沉淀生成參考答案：D略5.下列物質的溶液中通入過量的CO2，有沉淀的是

A．CaCl2

B．NaAlO2

C．Ca(ClO)2

D．C2H5ONa參考答案：B略6.取ag某物質在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應，反應后固體的質量恰好也增加了ag。下列物質中不能滿足上述結果的是（

）A.H2

B.CO

C.C6H12O6

D.C12H22O11參考答案：D

略7.一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，2molX和2molY進行如下反應：2X（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)2min達到平衡，生成0.6molZ。下列說法正確的是A．以X濃度變化表示的反應速率為0.06mol/(L?min)B．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度為原來的1/2C．平衡時，X的轉化率為30%ks5uD．起始狀態(tài)和平衡時容器內的氣體壓強比為2:1參考答案：A8.對于下列各組中的兩種物質，取等物質的量分別在足量氧氣中燃燒，耗氧量相同的是（

）

A．乙醇和乙酸

B．葡萄糖和環(huán)己烷

C．丙烷和乙酸乙酯

D．乙醛和乙醇參考答案：C略9.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸②將Cl2的制備和性質實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴A.①②③

B.①③④

C.②③⑤

D.②④⑤參考答案：C略10.在室溫時，下列各組中的物質分別與足量NaOH溶液反應，生成鹽的種類最多的是A．Cl2、Al(NO3)3、SO2、SiO2

B．CO、Al、NaHCO3、N2O5C．SiO2、NH4HCO3、SO3、CO2

D．CaO、CO2、Cl2、NH4Al(SO4)2參考答案：A試題分析：選項A中生成的鹽有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6種鹽。選項B中CO不與NaOH溶液反應，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33種鹽。選項C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43種鹽。選項D中生成的鹽分別是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45種鹽，故選A?？键c：本題考查了本題的考點是元素及其化合物——金屬元素和非金屬元素。11.下列實驗裝置不適用于物質分離的是參考答案：D解析：A項可用于互不相溶液體的分離，B項可將容易升華的物質分離出來，C項可用于降溫結晶。D項并非蒸餾分餾操作示意圖，只有當溫度計的水銀球位于蒸餾燒瓶的支管口處時才能用于沸點不同物質的分離。12.使用膽礬配制1L0．1mol·L－1的CuSO4溶液，正確的操作是(

)A．將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶解在1L水中B．稱取膽礬25g溶于1L水中C．將25g膽礬溶于少量水，然后將溶液稀釋到1LD．將16g膽礬溶于水，然后將溶液稀釋至1L參考答案：C略13.已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如下圖所示，下列說法正確的是

abcd

A.a、c兩元素的最高正價一定相等B.d的原子序數(shù)不可能是b的原子序數(shù)的3倍C.c的最高價氧化物對應的水化物可溶于d的最高價氧化物對應的水化物D.若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則d元素的單質具有強氧化性參考答案：D若a是氧元素，則c是硫元素，最高正價不相等，故A錯誤；若b是Be元素，則d是Mg元素，d的原子序數(shù)是b的原子序數(shù)的3倍，故B錯誤；若c的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，則d的最高價氧化物對應的水化物是硅酸，氫氧化鋁難溶于硅酸，故C錯誤；若c元素最高價氧化物對應的水化物是強酸，則c是S，d是氯元素，氯氣具有強氧化性，故D正確。14.化學與社會、生活密切相關，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應B漂白粉在空氣中久置變質漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．15.下列推斷或表述正確的是（）A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞bB．向2.0mL濃度均為0.1mol?L﹣1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0.01mol?L﹣1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣）D．25°時，0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH為1參考答案：C考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質．.專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．加水稀釋醋酸中的氫離子濃度減?。籅．沉淀呈黃色，說明AgI溶解度較小；C．根據(jù)電荷守恒分析；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，計算剩余的H+離子濃度．解答：解：A．25°時，有pH=a的醋酸溶液，將此溶液稀釋1倍后，醋酸中的氫離子濃度減小，pH增大，所以a＜b，故A錯誤；B．沉淀呈黃色，說明AgI先析出，則AgI溶解度較小，則AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故B錯誤；C．0.2mol/L的一元酸HX與0.1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，溶液中存在電荷守恒，即正電荷的總濃度等于負電荷的總濃度，則有：c（H+）+c（K+）═c（OH﹣）+c（X﹣），故C正確；D．0.2mol?L﹣1鹽酸與等體積0.05mol?L﹣1Ba（OH）2溶液混合后酸過量，c（H+）==0.05mol/L，則pH不為1，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查電解質在水中的電離、溶度積常數(shù)電荷守恒的應用等，明確稀釋及混合時溶液中離子濃度的變化及計算即可解答，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質?；卮鹣铝袉栴}：（1）分別取一定量氯化鐵、氯化亞鐵固體，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量鐵屑，其目的是________。（2）甲組同學取2mlFeCl2溶液．加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為_______。（3）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是______。（4）丙組同學取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；②第二支試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀：③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。實驗②檢驗的離子是_____（填離子符號）；實驗①和③說明：在I－過量的情況下，溶液中仍含有______（填離子符號），由此可以證明該氧化還原反應為______。（5）丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為________；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是______；生成沉淀的原因是______（用平衡移動原理解釋）。參考答案：（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）隔絕空氣（排除氧氣對實驗的影響）（4）Fe2+

Fe3+

可逆反應（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O

Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動試題分析：（1）亞鐵離子具有還原性，能被空氣中的氧氣氧化，所以在配制的FeCl2溶液中加入少量鐵屑的目的是防止Fe2+被氧化。（2）Cl2可將Fe2+氧化成鐵離子，自身得電子生成氯離子，反應的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。（3）防止空氣中的氧氣將Fe2+氧化，產(chǎn)生干擾，所以煤油的作用是隔絕空氣。（4）根據(jù)Fe2+的檢驗方法，向溶液中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀，一定含有亞鐵離子，則實驗②檢驗的離子是Fe2+。碘易溶于CCl4，在CCl4中呈紫色，F(xiàn)e3+遇KSCN溶液顯血紅色，實驗①和實驗③說明，在I－過量的情況下，溶液中仍含有Fe3+，由此可以證明該氧化還原反應為可逆反應。（5）H2O2溶液中加入幾滴酸化的FeCl3溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，鐵離子的溶液呈棕黃色。一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是Fe3+催化H2O2分解產(chǎn)生O2，生成沉淀的原因是H2O2分解反應放熱，促進Fe3+的水解平衡正向移動?？键c：考查鐵離子和亞鐵離子的性質，離子的檢驗，鹽類的水解等知識。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有一種由CO、CO2、H2、水蒸氣四種氣體組成的混合氣體，要證明其中含有CO和H2，可選用的儀器及藥品如下：（1）實驗時，導管接口的順序是

。（2）裝置①內發(fā)生反應的化學方程式是

(任寫一個,并標出電子轉移方向和數(shù)目)。（3）證明混合氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是

。（4）證明混合氣體中含有CO的實驗現(xiàn)象是

。參考答案：（1）fedcab

jihg

（2）CO+CuO═Cu+CO2

或H2+CuO═Cu+H2O（3）⑤中的無水硫酸銅變藍（4）④中出現(xiàn)渾濁18.(11分)某實驗小組利用如圖裝置驗證NH4Cl受熱分解時的分解產(chǎn)物為氨氣和氯化氫。請回答下列問題：(1)組裝好實驗裝置后，裝入藥品前必須要進行的實驗操作是__________。(2)關閉__________止水夾(填“A”或“B”，下同)，打開止水夾____，加熱NH4Cl固體，當看到Y形管處_______附近的pH試紙變藍色時，證明NH4Cl受熱分解時產(chǎn)生了氨氣。(3)下列物質可以替代U形管內石棉絨上附著的NaOH的是__________(填序號)。A．堿石灰B．氧化鈣C．氯化鈣D．無水硫酸銅(4)利用圖中的實驗裝置，仿照(2)設計相應的實驗方案證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl。(答案中應包括實驗操作、現(xiàn)象和結論)(5)若同時打開止水夾A和B，則圖中Y形管右端的實驗現(xiàn)象為_______，看到上述現(xiàn)象后應立即停止實驗，原因是__________。(6)帶有氣球的具支試管的作用為__________。參考答案：(1)檢查裝置的氣密性；(2)B；A；A；(3)AB；(4)打開止水夾B，關閉止水夾A，加熱氯化銨固體，當看到Y形管處B附近的pH試紙變紅色，證明NH4Cl受熱分解時生成了HCl；(5)有白煙生成；防止生成的氯化銨堵塞Y形管；(6)防止氨氣和氯化氫逸出，污染空氣。試題分析：(1)組裝好實驗裝置后，裝入藥品前必須要進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；(2)要證明氯化銨受熱分解產(chǎn)生了氨氣，應打開止水夾A，關閉止水夾B，利用U形管內的氫氧化鈉除去氨氣中的氯化氫，則Y形管處A附近的pH試紙變藍色，故答案為：B；A；A；(3)氫氧化鈉的作用是