山西省忻州市原平崞陽鎮(zhèn)聯(lián)合校高三化學期末試卷含解析

山西省忻州市原平崞陽鎮(zhèn)聯(lián)合校高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年是國際化學年，中國的宣傳口號是“化學——我們的生活，我們的未來”。下列有關敘述錯誤的是A．在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量B．利用清潔能源如太陽能、潮汐能、風能來發(fā)電

C．采用納米二氧化鈦光觸媒技術，將汽車尾氣中的NO和CO轉化為無害氣體

D．大量排放SO2或CO2都會導致酸雨的形成參考答案：D略2.有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示，如CH3﹣CH=CH﹣CH3可簡寫為．有機物X的鍵線式為，下列說法中不正確的是（）A．X的化學式為C8H8B．有機物Y是X的同分異構體，且屬于芳香烴，則Y的結構簡式為C．X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種參考答案：D【考點】有機物的結構和性質．【分析】有機物X的鍵線式為，分子中含8個C、8個H，含3個碳碳雙鍵，結合烯烴的性質來解答．【解答】解：A．分子中含8個C、8個H，X的化學式為C8H8，故A正確；B．Y的結構簡式為，X、Y的分子式相同，結構不同，二者互為同分異構體，且Y中含苯環(huán)只有C、H元素，Y屬于芳香烴，故B正確；C．X中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．X含雙鍵，與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀飽和烴Z，Z中H原子種類是2，則其一氯代物是2種，故D錯誤；故選D．3.關于膠體和溶液的敘述中正確的是

（

）

A．膠體帶電荷，而溶液呈電中性

B．膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能

C．膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系

D．膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不能參考答案：D略4.下列說法正確的是（

）A．Na2O、Mn2O7、Fe2O3均為堿性氧化物B．燒堿不是堿、石炭酸不是酸、雙氧水不是水C．電解質在水溶液中的反應都是離子反應D．單質都有還原性參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質與非電解質．

分析：A、堿性氧化物是指能和酸反應生成鹽和水的氧化物；B、燒堿是NaOH的俗稱、苯酚俗稱石碳酸；雙氧水是過氧化氫的俗稱，據此回答；C、電解質在水溶液中的反應實質是離子之間的反應；D、金屬單質具有還原性，有的非金屬單質有還原性，有的非金屬單質沒有還原性．解答：解：A、Na2O、Fe2O3均為堿性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，故A錯誤；B、燒堿是堿類、石炭酸是酸類、雙氧水不是水，故B錯誤；C、電解質在水溶液中的反應實質是離子之間的反應，故C正確；D、有的非金屬單質有還原性，如C；有的非金屬單質沒有還原性，如F2，故D錯誤．故選C．點評：本題考查學生物質的分類知識，注意對概念的理解和應用是關鍵，難度不大，要注意概念的區(qū)別和聯(lián)系5.下列有關物質應用的說法不正確的是A．氧化鐵可用來制造紅色油漆和涂料

B．使用生物酶降解生活廢水中的有機物，可防止水體的富營養(yǎng)化C．電解水生成H2和O2的實驗中，可加入少量鹽酸或硫酸增強導電性D．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土可用來延長果實或花朵的成熟期參考答案：C略6.將c（H+）相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的c（H+）仍相同，則m和n的關系是（）A．m＞n

B．m＜n

C．m=n

D．不能確定參考答案：B考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．.分析：根據醋酸是弱電解質，加水稀釋有利于電離平衡正向移動，而鹽酸是強電解質，不存在電離平衡．解答：解：因為醋酸是弱酸，加水后反應正向進行，醋酸電離度增加，加水后，氫離子濃度在減小的過程中有增大的趨勢，而鹽酸是強酸在水中完全電離，加水后，氫離子濃度只是在減小，所以要使稀釋后兩溶液pH值相同，就必須使m＜n，故選B．點評：本題考查了稀釋對強弱電解質的不同影響，加水稀釋，弱電解質的電離平衡會向右移動，這樣生成的離子濃度在減小的同時還有增大的趨勢．7.相同條件下，將Mg、Al、Fe分別投入質量相等且足量的稀硫酸中，反應結束后三種溶液的質量相等，則投入的Mg、Al、Fe質量關系為A、Mg>Al>Fe

B、Fe>Al>Mg

C、Fe>Mg>Al

D、Al>Mg>Fe參考答案：D8.日本地震導致核電站泄露出大量的人工放射性核素，如131I（碘）、137Cs（銫）等。下列說法正確

A．放射性廢水的處理方法主要有稀釋排放法、放置衰變法、瀝青固化法等

B．127I是碘元素穩(wěn)定的同位素，與131I為互為同分異構體

C．127I與131I的質量數(shù)不同，核外電子排布方式也不同

D．銫為IA元素，常溫時，0.1mol·L-1的137CsOH溶液，pH<13參考答案：A略9.在298℃時，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=—197kJ/mol，在相同溫度和壓強下，向一容積可變的密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放熱Q1，向另一相同密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達平衡時放熱為Q2，則下列關系正確的是A．Q1＜Q2＜197kJ

B．Q1＝Q2＝197kJC．2Q2＜Q1＜197kJ

D．2Q2＝Q1＜197kJ參考答案：D10.下列判斷正確的是①沸點：HI＞HBr＞HCl

②熔點：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

④堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

A．只有①

B．只有③

C．②④

D．①②③④都正確參考答案：D略11.用硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是（）A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是S2—和Cu+，氧化劑是Fe3+C．氧化產物是S，還原產物是Cu2+和Fe2+

D．當轉移1mol電子時，46gCuFeS2參加反應

參考答案：答案：D12.大膽科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是A．探究SO2與Na2O2反應可能有Na2SO4生成B．探究濃H2SO4與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSC．探究Na與水的反應可能生成NaOH和H2O2D．探究向滴有酚酞試液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性變化所致，還是HClO的漂白性參考答案：C略13.對四種無色溶液進行離子檢驗，檢驗結果如下，其中明顯不正確的是（）A.SO32－、OH－、Cl－、K+B.Na+、NO3－、OH－、Cl－C.K+、Na+、NO3－、Cl－D.K+、CO32－、H+、Ba2+參考答案：D略14.下列除雜質的方法不可行的是A．用過量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過灼熱的銅網除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：略15.某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是（）A．該反應的反應熱△H＜0B．反應物的總能量低于生成物的總能量C．該反應是吸熱反應D．加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A考點：反應熱和焓變．.專題：化學反應中的能量變化．分析：-圖象中能量變化分析可知反應物能量高于生成物的能量，反應是放熱反應；依據反應特征分析判斷各選項．解答：解：A、反應是放熱反應，△H＜0，故A正確；B、依據圖象可知反應物的總能量高于生成物的總能量，故B錯誤；C、反應是放熱反應，故C錯誤；D、催化劑改變反應速率，不改變平衡，反應的焓變不變，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了反應能量變化的分析判斷，圖象分析是解題關鍵，反應的能量守恒是判斷的依據．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）剛吸收少量SO2的NaOH溶液中溶質有：NaOH、

。（2）吸收Cl2時首先發(fā)生的反應是Cl2+Na2SO3+2NaOH＝2NaCl+Na2SO4+H2O。吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl—、SO42-和OH—。請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）。①提出合理假設假設1：

；假設2：既不存在SO32-，也不存在ClO—；假設3：只存在ClO—②吸收液可能存在ClO—的原因是（用離子方程式表示）：

。③設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。限選實驗試劑：3mol·L-1H2SO4、1mol·L-1NaOH、0.01mol·L-1KMnO4、品紅溶液、淀粉-KI溶液。實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol·L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中。

步驟2：

（1）

，則假設1成立；（2）

。步驟3：

參考答案：（12分）（1）Na2SO3（1分）。

（2）①假設1：只存在SO32-（1分）；②Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）。

③實驗步驟預期現(xiàn)象和結論步驟2：向A試管中滴加1～2滴0.01mol·L－1KMnO4溶液（2分）。⑴若溶液紫紅色褪去，則假設1成立；（1分）⑵若溶液紫紅色不褪去，則假設2或3成立-----。（1分）步驟3：向B試管中滴加1～2滴淀粉－KI溶液（2分）。⑴若溶液變藍色，則假設2成立；（1分）⑵若溶液不變藍色，結合步驟2中的⑵，則假設3成立。（1分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）將一塊部分被氧次的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內的容器中，此時在容器中可收集到448毫升（標準狀況下）氣體（假定各步反應完全，并產生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標準狀況下），經測定知，水槽和容器內溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13。求金屬鈉及其各種氧化產物的物質的量。參考答案：氧化前金屬鈉：0.08mol如果H2過量：Na2O20.01mol，Na2O0.015mol如果O2過量：Na2O20.02mol，Na2O0.01mol略18.如圖24－1，將2molSO2和1molO2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0。當反應進行到時間t0時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體的總物質的量為2.1mol。試回答：（1）在圖24－2中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t0時的變化曲線；（2）當反應進行到t1時間時（t1＞t0），給上述反應容器加熱到溫度為T2（T2＞T1），反應在t3

時間時（t3＞t1）重新達到平衡狀

態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質的量

______2.1mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。（3）若起始時加入0.6molSO2、0.3molO2和xmolSO3，保持溫度不變，達到平衡狀態(tài)后，各氣體的體積分數(shù)與上述平衡狀態(tài)相同，x的值為_____；

參考答案：答案：（1）繪圖略（2）>（3）X≥019.（14分）（1）配平氧化還原反應方程式：□C2O42-+□MnO4-+□H+＝□CO2+□Mn2++□H2O

（2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶