山西省忻州市原平段家堡鄉(xiāng)牛食堯村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市原平段家堡鄉(xiāng)牛食堯村中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中共十八大提出“生態(tài)文明”的新理念，下列做法不符合該理念的是A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品B．倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對化石燃料的依賴C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾參考答案：D試題分析：A．研究可降解高分子材料，較少使用塑料制品，減少白色污染，符合；B．倡導(dǎo)低碳經(jīng)濟(jì)，減少對化石燃料的依賴，能降低環(huán)境污染，符合；C．通過燃煤固硫、汽車尾氣凈化提高空氣質(zhì)量，改善環(huán)境，符合；D．采用露天焚燒或深埋的方法處理所有垃圾，露天焚燒會污染大氣；深埋重金屬會污染地下水，不符合；選D。考點(diǎn)：考查常見的生活環(huán)境的污染及治理。2.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g），有關(guān)下列圖象說法的不正確的是（）A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C．若正反應(yīng)的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的△H＞0參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)；B、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變化學(xué)平衡；C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．解答：解：A、依據(jù)圖象分析，溫度升高逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，可以判斷反應(yīng)熱量變化，故A正確；B、催化劑改變反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，不能改變化學(xué)平衡，圖象符合改變條件的變化，故B正確；C、若正反應(yīng)的△H＜0，是放熱反應(yīng)升溫平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，圖象符合反應(yīng)速率的變化，故C正確；D、圖象分析，溫度升高平均相對分子質(zhì)量減小，平均分子質(zhì)量減小，總質(zhì)量不變，說明氣體物質(zhì)的量變大，所以平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，故D錯誤；故選D．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡的建立和影響因素的分析判斷，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．3.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是amol·L－1

NaX溶液和bmol·L－1

NaY溶液，下列說法不正確的是（

）A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYB．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HYC．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HYD．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1mol·L－1

，則可推出a+b＝0.2mol·L－1

參考答案：A略4.下列屬于油脂的用途的是①人類的營養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：D5.下列關(guān)于制備硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的敘述不正確的是()A．其操作過程可分為：①鐵屑的凈化，②硫酸亞鐵的制取，③硫酸亞鐵銨晶體的制備三個(gè)步驟B．在鐵屑和稀硫酸反應(yīng)(加熱)的過程中應(yīng)適當(dāng)補(bǔ)充水，使溶液體積基本保持不變C．在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮(NH4)2SO4和FeSO4混合液時(shí)，將溶液全部蒸干D．在硫酸亞鐵銨晶體析出后，抽濾，并用少量酒精洗去晶體表面附著的水分參考答案：C在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮溶液時(shí)，只需小火加熱至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，不能將溶液全部蒸干，否則使硫酸亞鐵銨晶體失去結(jié)晶水。6.某反應(yīng)過程中體系的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A、反應(yīng)過程可表示為

A+BC—→[A…B…C]—→AB+C（反應(yīng)物）（過渡態(tài)）

（產(chǎn)物）B、此圖中逆反應(yīng)的熱效應(yīng)△H=E1—E2，為吸熱反應(yīng)C、正反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D、E1為反應(yīng)物的平均能量與過渡態(tài)的能量差，稱為正反應(yīng)的活化能參考答案：B略7.等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是（

）A.硝酸

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：C略8.HA為酸性略強(qiáng)于醋酸的一元弱酸，在0.1mol/LNaA溶液中，離子濃度關(guān)系正確的是（

）A．c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B．c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)C．c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)參考答案：BD9.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A、熔融氫氧化鈉

B、石墨棒

C、鹽酸溶液

D、固態(tài)氯化鈉參考答案：D略10.正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體的依據(jù)是A．具有相似的化學(xué)性質(zhì)

B．具有相同的物理性質(zhì)C．分子具有相同的空間結(jié)構(gòu)

D．分子式相同，但分子內(nèi)碳原子的連接方式不同參考答案：D略11.防治禽流感病毒目前人類面臨的一個(gè)重大課題。八角茴香屬于草本植物，是我國民間常用做烹調(diào)的香料。醫(yī)學(xué)研究成果顯示，從八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，也是合成對禽流感病毒有一定抑制作用的一種藥物“達(dá)菲”的前體。莽草酸的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（

）A.莽草酸的分子式為C7H4O5

B.莽草酸的分子之間可能發(fā)生酯化反應(yīng)C.莽草酸中含有苯環(huán)D.莽草酸不能使溴水褪色參考答案：B略12.合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經(jīng)多步反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為CO（g）+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)

△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，為提高CO的轉(zhuǎn)化率，下列措施中正確的是（

）A增加壓強(qiáng)

B更換催化劑C

增大CO的濃度

D降低溫度參考答案：D略13.下列溶液一定呈堿性的是()A．pH＝8的某電解質(zhì)溶液

B．c(OH－)>1×10－7mol/LC．溶液中含有OH－

D．溶液中c(OH－)>c(H＋)參考答案：D14.下列各組物質(zhì)在一定條件下能反應(yīng)且能置換出鐵的是A．Cu+FeCl3（溶液）

B．Na+FeSO4（溶液）C．Al+Fe3O4（高溫）

D．Ag+FeSO4（溶液）參考答案：C15.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達(dá)正確的是：A．金剛石比石墨穩(wěn)定B．C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/molC．△H1＜△H2D如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)(DIS系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點(diǎn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)用__________(填儀器名稱)量取10.00mL食用白醋，在__________(填儀器名稱)中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的__________(填儀器名稱)中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。(2)量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)，向燒杯中滴加濃度為0.1000mol·L－1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線(見上圖)。①用滴定管盛氨水前，滴定管要用__________潤洗2～3遍，潤洗的目的是______________。②氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是________。③食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是____________________。參考答案：(1)酸式滴定管(或移液管)燒杯容量瓶(2)①0.1000mol·L－1的氨水確保反應(yīng)時(shí)氨水的濃度為0.1000mol·L－1②CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O③1.000mol·L－1解析：量取10.00mL食用白醋用酸式滴定管(或移液管)，倒入燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，然后定容。只要用滴定管，都要用待盛的溶液潤洗，目的是避免誤差。CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋＋H2O由反應(yīng)原理和坐標(biāo)圖可知：導(dǎo)電性最強(qiáng)時(shí)即醋酸與氨水正好完全反應(yīng)生成CH3COONH4時(shí)，氨水體積為20mL，所以所配制的醋酸溶液濃度為0.1000mol·L－1，則食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為1.000mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：NH3·H2O：

，

Ba(OH)2：___________________________，NaHSO4：

，

NaHCO3：___________________________。參考答案：NH3·H2ONH4++OH—

Ba(OH)2=Ba2++2OH—NaHSO4=Na++H++SO42—

NaHCO3=Na++HCO3—

略18.（6分）已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四種離子，試回答下列問題：（1）若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是

，溶液中c(H＋)

c(OH－)（填“＞”，“＝”或“＜”）（2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，則該溶液中的溶質(zhì)為

，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，則該溶液中溶質(zhì)為

。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)

c(CH3COOH)，混合前堿中c(OH－)和酸中c(H＋)的關(guān)系c(OH－)

c(H＋)。（填“＞”，“＝”或“＜”）參考答案：（1）

（2）

（3）19.（14分）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：

（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填字母序號，下同）__________。

A.生成的速率與消耗的速率相等B.混合氣體的密度不變C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變D.、、的濃度都不再發(fā)生變化

（2）下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應(yīng)的△H__________0（填“>”、“=”或“<”）；②某溫度下，將和充入的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測得，則CO的轉(zhuǎn)化率為__________，此時(shí)的溫度為__________。（3）要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________。a.升溫

b.加入催化劑

c.增加CO的濃度d.加入加壓

e.加入惰性氣體加壓

f.分離出甲醇（4）一定條件下，CO與在催化劑的作用下生成的能量變