山西省忻州市興華職業(yè)高級中學2023年高一化學期末試卷含解析

山西省忻州市興華職業(yè)高級中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中不屬于取代反應的范疇的是（

）。A.CH3CH2CHCH3

CH3CH=CHCH3+H2O

OHB.CH3CH2Br+NaOH

CH3CH2OH+NaBrC.CH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OH2SO4

D.RCOOCH3+H2O

RCOOH

+

CH3OH參考答案：A略2.我國在春秋戰(zhàn)國時期就懂得將白口鐵（含碳量大于2%）經(jīng)淬火熱處理得到相當于鑄鋼的器物（如鋒利的寶劍），這一技術要比歐洲早近兩千年。白口鐵淬火熱處理的主要作用是A.除硫、磷雜質(zhì)

B.適當降低了含碳量

C.摻進合金元素

D.改善表面的結構性質(zhì)參考答案：B3.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是

操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl―C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋

參考答案：B略4.按物質(zhì)的組成進行分類，H2SO4應屬于

①酸

②含氧酸

③氧化物

④二元酸

⑤化合物

A.①②③④⑤

B.①③⑤

C.①②④⑤

D.①③④⑤參考答案：C略5.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為（）A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D考點：原子結構與元素的性質(zhì)．專題：原子組成與結構專題．分析：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的水化物化學式．解答：解：某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，在其氫化物中X顯﹣2價，則X位于第VIA族，其原子最外層有6個電子，主族元素最外層電子數(shù)與其族序數(shù)相等，所以X位于第VIA族，主族元素中元素最高化合價與其族序數(shù)相等，但O、F元素除外，所以X元素最高正化合價為+6價，化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，所以其最高價氧化物的水化物化學式為H2XO4，故選D．點評：本題考查原子結構和元素性質(zhì)，明確元素化合價與其族序數(shù)的關系式是解本題關鍵，注意規(guī)律中的異常現(xiàn)象，題目難度不大．6.對于A2+3B2==2C的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（

）A．v(B2)=0.9mol/(L?s)

B．v(A2)=0.5mol/(L?s)C．v(C)=0.62mol/(L?s)

D．v(B2)=4.2mol/(L?min)參考答案：B略7.下列微粒中，只有氧化性的是()①S2－②Fe2＋③Fe3＋④S⑤H＋⑥Cu2＋⑦MgA．①⑦

B．②④C．③⑤⑥

D．②④⑤⑥參考答案：C略8.下列材料中，不屬于合金的是A.黃銅

B.鋼

C.水泥

D.硬鋁參考答案：C略9.下列關于實驗操作的圖示中正確的是參考答案：D10.向下列物質(zhì)的水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是

A.CCl4

B.NaCl

C.KClO3

D.CH3Cl參考答案：B略11.小明血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10－3mol·L－1。這里的“4.94×10－3mol·L－1”表示葡萄糖的

A、物質(zhì)的量

B、摩爾質(zhì)量

C、質(zhì)量分數(shù)

D、物質(zhì)的量濃度參考答案：D略12.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為A．

B．

C．

D．參考答案：C略13.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價由+4價升為+6價；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應，令R元素在產(chǎn)物中的化合價為a價，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。14.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：B解：A、標況下，水不是氣體，題中條件無法計算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯誤；B、1.06gNa2CO3的物質(zhì)的量為0.01mol，0.01mol碳酸鈉中含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、NA個CO2分子的物質(zhì)的量為1mol，不是標況下，題中條件無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、沒有告訴物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液的體積，無法計算氯化鎂的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選B．15.

現(xiàn)在實驗室中需要少量的一氯乙烷，下列制取方法中所得產(chǎn)物含量最高的是（

）A．乙烷與氯氣光照反應

B．乙烯與氯氣加成反應C．乙烯與氯化氫加成反應

D．乙烯與氫氣和氯氣的混和氣體反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據(jù)元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學設計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應生成氯氣。根據(jù)圖1回答：(1)寫出選用物質(zhì)的名稱：A________

____，B_____

_____

，C____________；(2)燒瓶中反應的離子方程式為_______________________________________________

燒杯中反應的離子方程式為_______________________________________________。根據(jù)圖2回答：(3)乙同學的實驗原理是______________________________________________

_

，(4)B處的實驗現(xiàn)象是______________________________________________

_；(5)B處的反應的離子方程式：________

___________________________________

_

。參考答案：（1）

稀硝酸或稀鹽酸

碳酸鈣

硅酸鈉溶液（2）

CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,Si032-+2CO2+2H2O==H2SiO3↓+2HCO3-

或

Si032-+CO2+H2O==H2SiO3↓+CO32-（3）

強氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)。（4）

濕潤的淀粉KI試紙變藍。2I-+Cl2==2Cl-+I2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀量減少到4.66g，并有氣體放出。試計算：

（1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；

（2）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。

參考答案：（1）c（Na2CO3）=1.00mol·L-1，c（Na2SO4）=0.40mol·L-1

（2）1.12L略18.將一份CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中，恰好完全反應，收集到的CO2體積為44.8L（標準狀況），求：（1）CaCO3的質(zhì)量；（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：（1）m(CaCO3)=200g

（2）c(HCl)=8mol/L19.將Na2O2、NaHCO3組成的混合物分成等質(zhì)量的兩份，向第一份中加入200mL鹽酸，充分反應后恰