山西省忻州市原平育才高級中學2023年高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市原平育才高級中學2023年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D2.如圖所示的實驗中，投入鋁片后（

）

A．①中產(chǎn)生氣泡，②中不產(chǎn)生氣泡

B．①和②中都不產(chǎn)生氣泡

C．①和②中都產(chǎn)生氣泡，①中是H2，②中是O2

D．①和②中都產(chǎn)生氣泡，且都是H2

參考答案：D略3.下列有關(guān)污染的敘述，正確的是A．酸雨主要是空氣中的NO，經(jīng)氧化與水反應(yīng)生成HNO3所形成B．破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟氯烴等物質(zhì)C．溫室效應(yīng)主要是因空氣中CO濃度增高造成的D．發(fā)電廠排放大量的廢熱入河、海中，會使流徑的水域溶氧量減少。參考答案：BD4.已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化性強弱順序為：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（

）A、2NaW+Z2=2NaZ+W2

B、2NaX+Z2=2NaZ+X2C、2NaW+Y2=2NaY+W2

D、2NaW+X2=2NaX+W2參考答案：B略5.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應(yīng)的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①③④⑥

B.②③④⑥

C.①②③⑤

D.①③④⑤參考答案：D分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側(cè)重于學生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，涉及氧化還原反應(yīng)、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法。6.在標準狀況下，容積為1L的密閉容器中剛好可盛放a個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)的近似值可以表示為：()

A．a(chǎn)

B．22.4a

C．22.4a÷(6.02ⅹ1023)

D．22.4a×6.02ⅹ1023參考答案：B略7.已知兩瓶氣體，分別是HCl和Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是①觀察顏色②打開瓶蓋看有無白霧③硝酸銀溶液④濕潤的紅色石蕊試紙⑤濕潤的藍色石蕊試紙．A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.①②④參考答案：C①觀察顏色：無色氣體為氯化氫，黃綠色氣體為氯氣，可以區(qū)別；②打開瓶蓋看有無白霧：產(chǎn)生白霧的為氯化氫，不產(chǎn)生白霧的為氯氣，可以區(qū)別；③硝酸銀溶液：兩種氣體溶于水后都會產(chǎn)生氯離子，氯離子都會與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，無法區(qū)別；④濕潤的紅色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫氣體，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；⑤濕潤的藍色石蕊試紙：能使試紙變紅的是氯化氫，能使試紙先變紅后褪色的是氯氣，可以區(qū)別；答案選C。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1NAB．常溫常壓下，22gCO2含有原子數(shù)1.5NAC．32g氧氣和臭氧的混合氣體中含有氧原子的個數(shù)為2NAD．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣個數(shù)為1NA參考答案：BC考點：阿伏加德羅常數(shù)．

分析：A、標況下水為液態(tài)；B、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化碳中含3mol原子來分析；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；D、溶液體積不明確．解答：解：A、標況下水為液態(tài)，故22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，則含有的分子數(shù)不是NA個，故A錯誤；B、22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，而1mol二氧化碳中含3mol原子，故0.5mol二氧化碳中含1.5mol原子即1.5NA個，故B正確；C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g氧氣和臭氧的混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==2mol，個數(shù)為2NA個，故C正確；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤．故選BC．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．9.最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)與P4相似，已知斷裂1molN－N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物

B．N4沸點比P4（白磷）高C．N4與N2互為同素異形體

D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：C略10.下列每組物質(zhì)的變化過程中所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是

（）

A．氯化氫和氯化鈉溶于水

B．加熱氯化銨和雙氧水C．碘和干冰升華

D．二氧化硅和氧化鎂熔化參考答案：C略11.有關(guān)化學鍵的下列敘述中正確的是A．由兩種元素組成的共價化合物分子，只存在極性鍵B．不同種非金屬元素原子之間形成的化學鍵都是極性鍵C．離子化合物一定不含共價鍵D．共價化合物可能不含離子鍵參考答案：B12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．中含有的原子數(shù)為

B．中含有的氫原子數(shù)為2

C．常溫常壓下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5

D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為參考答案：B略13.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）

A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A14.下列有關(guān)能源的說法錯誤的是()A.天然氣，煤，石油等化石燃料都屬于不可再生能源B.在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能等將成為主要能源C.月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料D.通過火力發(fā)電得到的電能是一次能源參考答案：D15.下列排列順序不正確的是A．熔點：金剛石＞金屬鈉＞干冰

B．離子半徑：S2－＜Cl－＜K＋C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4

D．熱穩(wěn)定性：CH4＜NH3＜H2O參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

(1)如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：a接

，

接

，

接

；(2)儀器B、C應(yīng)有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出SO2和H2O?B中

，C中

；若將B、C裝置前后對調(diào)，對實驗有何影響

。(3)D中氫氧化鈉溶液的作用是

；(4)寫出A中反應(yīng)的化學方程式

。參考答案：(1)a接b，c接e，d接f；(2)白色粉末變藍，品紅褪色；

如果C裝置放在B之前，則不能檢驗出反應(yīng)是否有水生成。

(3)吸收多余的SO2，防止污染大氣；(4)2H2SO4（濃）+Cu

===CuSO4+SO2↑+2H2O.

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有如下兩個反應(yīng)A：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O

B：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計成原電池：A

，B

，（填“能”或“不能”）不能設(shè)計成原電池的原因是

；（2）根據(jù)能設(shè)計成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計一個原電池①負極材料是

，正極材料是

，電解質(zhì)溶液是

；②寫出負極的電極反應(yīng)式

；③若導線上轉(zhuǎn)移電子0.2mol，則負極質(zhì)量減少

。參考答案：（1）不能；能；沒有電子的轉(zhuǎn)移（2）①Cu；C（或Ag）；FeCl3溶液[或Fe2(SO4)3溶液]；②Cu-2e-=Cu2+

③6.4g略18.新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式

（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構(gòu)體

（3）該烴的二氯取代物有多少種

（4）該烴的同分異構(gòu)體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發(fā)生取代（或加成）反應(yīng)，這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是

。

參考答案：（1）C6H6

（2）無

（3）3種

（4）略19.(6分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)E＞D＞A＞B＞C，且A、B、D、E同周期，A、C同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，B的最外層電子數(shù)比K層電子多1，D元素的主族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，E的單質(zhì)是黃綠色氣體；據(jù)此填空：(1)指出元素A在周期表中的位置

。(2)D和E兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素符號）