山西省忻州市官莊聯(lián)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市官莊聯(lián)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）A．A、B、C的濃度不再變化B．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

C．C生成的速率與A生成的速率相等

D．單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB參考答案：A略2.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬(wàn)物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵B.共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價(jià)鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵，A錯(cuò)誤；B、共價(jià)化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價(jià)鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價(jià)鍵，例如稀有氣體分子，C錯(cuò)誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。3.下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸C．鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑D．鋁制餐具能用于蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物參考答案：D略4.下列物質(zhì)的檢驗(yàn)或提純，其結(jié)論或方法正確的是A、某溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，說(shuō)明該溶液中含有Ag+或SO42-中的至少一種B、除去AlCl3溶液中的MgCl2，可以先向溶液中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后向?yàn)V液中再加入適量鹽酸合重新生成AlCl3C、N2中混有的少量NO2可用水洗D、NO中混有少量的H2S可用通入CuSO4溶液的方法除去參考答案：D略5.下列各組液體混合物，能用分液漏斗分離的是A.乙酸和水

B.溴苯和苯

C.己烷和水

D.乙醇和水參考答案：C6.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將O2與NO2按1：4的體積比充滿一個(gè)干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶?jī)?nèi)液面逐漸上升后，最后燒瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）A．0.045mol·L－1B．0.036mol·L－1

C．0.026mol·L－1D．0.030mol·L－1參考答案：B7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個(gè)數(shù)為0.5NAC、1molH2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子D、11.2LNH3中所含的原子數(shù)目為2NA參考答案：C略8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是()A．1mol氦氣中有2NA個(gè)氦原子

B．14g氮?dú)庵泻琋A個(gè)氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA個(gè)Na＋

D．18g水中所含的電子數(shù)為8NA參考答案：B略9.在反應(yīng)中，X元素的原子將電子轉(zhuǎn)移給Y元素的原子，則下列說(shuō)法正確的是()①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X發(fā)生還原反應(yīng)④元素Y發(fā)生還原反應(yīng)A．①②B．③④C．②③

D．①④參考答案：D解析：根據(jù)題意知，X元素的原子失去電子，X元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；而Y元素的原子獲得電子，Y元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)。10.直鏈烷烴的通式可用CnH2n+2表示，現(xiàn)有一系列芳香烴，按下列特點(diǎn)排列：

若用通式表示這一系列化合物，其通式應(yīng)為：A．CnH2n-6

B．C6n+4H2n+6

C．C4n+6H2n+6

D．C2n+4H6n+6參考答案：B11.氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少③氣體分子間的平均距離

④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①②

B．①③

C．②③

D．②④參考答案：C略12.下列物質(zhì)分子的電子式正確的是 A．CH3Cl

H

C

Cl

B．羥基

O

H

C.CO2

O

C

O

D．C2H4

H

C

C

H參考答案：D略13.由Na、Mg、A1、Fe四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共12g，跟足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），由此可判斷混合物中必定含有A.Na

B.Fe

C.Mg

D.Al參考答案：B點(diǎn)睛：極值法解題的關(guān)鍵是緊扣題設(shè)的可能趨勢(shì)，選好極端假設(shè)的落腳點(diǎn)?；舅悸肥牵喊芽赡娣磻?yīng)假設(shè)成向左或向右的完全反應(yīng)或把混合物假設(shè)成純凈物或把平行反應(yīng)分別假設(shè)成單一反應(yīng)等。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,如果2.8L氧氣含有n個(gè)氧分子,則阿伏加德羅常數(shù)為A.n/8

B.n/16

C.16n

D.8n參考答案：D略15.下列敘述與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某溶液中含有以下離子中的若干種：K＋、Cl－、NH、Mg2＋、CO、Ba2＋、SO?，F(xiàn)取3份該溶液各100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L③加足量BaCl2溶液，對(duì)所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g

試回答下列問(wèn)題：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl－是否存在的判斷是_______________(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實(shí)驗(yàn)①～③判斷混合物中一定不存在的離子是___________。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)__________

（3）試確定K＋是否存在__________（填“是”或“否”），判斷的理是______________________。參考答案：(1)不能確定

Ba2+、Mg2+

(2)

(3)是解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實(shí)驗(yàn)①得到白色沉淀無(wú)法確定是氯化銀，故實(shí)驗(yàn)①對(duì)Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實(shí)驗(yàn)②可知含有銨離子，利用實(shí)驗(yàn)③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g÷÷0.1L=0.2mol/L；12.54g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g÷197g/mol÷0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號(hào)物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4

（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計(jì)算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L÷22.4L/mol=0.1mol，則此時(shí)NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計(jì)算可知CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負(fù)電荷的物質(zhì)的量為（0.04＋0.02）×2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在一定溫度下，把2molS02和1mol02通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2S02+022S03反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，達(dá)平衡狀態(tài)?，F(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a，b,c代表初始加入的S02、02和SO3的物質(zhì)的量(mol)，如果a，b，c取不同的數(shù)值。它們必須滿足一定的關(guān)系，才能保證達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍跟上述平衡時(shí)完全相同，填寫空白：(1)若a=0，b=O．則c=________.(2)若a=O．5，b=_________.(3)a，b，c取值必須滿足的一般條件是(請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c)_________________________,____________.參考答案：(1)2(2)O．25

1．5(3)a+c=2

2b+c=218.（10分）某同學(xué)用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。（1）正極是

（填“銅極”或“鐵極”），現(xiàn)象是：

，電極反應(yīng)是：

，發(fā)生

反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。（2）電流從

經(jīng)導(dǎo)線流到

（填“銅極”或“鐵極”）。（3）若反應(yīng)生成的氫氣在標(biāo)況下為4.48L，則反應(yīng)過(guò)程中有

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，溶解的鐵質(zhì)量為

g。參考答案：略19.

（1）通過(guò)分析上表數(shù)據(jù)，你可得出影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及相關(guān)結(jié)果的結(jié)論是：①

②

③