山西省忻州市智源中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省忻州市智源中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.(09鹽城第三次調(diào)研)工業(yè)上獲得有關(guān)物質(zhì)的方法或途徑正確的是A．將氯氣通入澄清石灰水，獲得漂白粉B．將煤進(jìn)行干餾，獲得焦炭、煤焦油等化工原料C．將石油分餾，獲得乙烯、丙烯及1，3－丁二烯D．將二氧化硫通入過氧化氫溶液，獲得硫酸參考答案：B

2.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后過濾C.除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D.除去CO2中的少量HCl：用Na2CO3溶液洗氣參考答案：B略3.下列有關(guān)推斷中，不正確的是

事

實結(jié)

論ACaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O酸性：CH3COOH＞H2CO3B氫硫酸（H2S）放置在空氣中變渾濁氧化性：O2＞SCAl(OH)3既溶于強酸又溶于強堿Al元素既有金屬性也有非金屬性D反應(yīng)A+2BC達(dá)平衡后，升高溫度，平衡正向移動升高溫度，使v正增大、v逆減小參考答案：D略4.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。其中X與W處于同一主族，Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外）。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，下列說法正確的是

(

)A.X和Y的常見氧化物都是大氣污染物B.自然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的材料C.一定條件下，Q單質(zhì)可把Y從其氫化物中置換出來D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：Q>Y>W>X參考答案：C短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，且只有一種金屬元素。Z元素原子半徑在短周期中最大（稀有氣體除外），則Z為鈉。Z與W、W與Q的原子序數(shù)之差均為3，則W為硅、Q為氯。X與W處于同一主族，則X為碳。五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21，則Y為氮。A.X的常見氧化物二氧化碳不是大氣污染物，A不正確；B.白然界中的W的儲量豐富，高純度的W的氧化物是制造光導(dǎo)纖維的材料，B不正確；C.氯的非金屬性比氮強，所以在一定條件下，氯氣可把氮從其氫化物中置換出來，C正確；D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性順序：碳酸強于硅酸，D不正確。本題選C。5.某種一元酸（HA）溶液中，加入一定量的一種強堿（MOH）溶液后恰好完全反應(yīng)，則下列有關(guān)反應(yīng)后溶液的判斷中，一定正確的是（

）A．c(A－)≤c(M＋)

B．c(A－)≥c(M＋)C．若MA不水解，則c(OH－)＜c(H＋)

D．若MA會水解，則c(OH－)≥c(H＋)參考答案：答案：A6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．12.4g白磷中含有的共價鍵為0.6NA個

B．1.0mol·L-1Na2SO4溶液中含有2NA個Na+C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3含有NA個S原子

D．NA個Na與水反應(yīng)后的溶液中Na+與H2O的物質(zhì)的量之比為l：100，則所需H2O為100NA參考答案：A略7.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O

B.二氧化碳的比例模型：C.甲基的電子式：D.纖維素的通式：（C6H12O6）n參考答案：C略A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl，故A錯誤；B、碳原子原子半徑大于氧原子，故B錯誤；C、正確；D、纖維素的通式：（C6H10O5）n，故D錯誤；8.（2004·上海卷）3.據(jù)報道，月球上有大量3He存在。以下關(guān)于3He的說法正確的是（

）A.是4He的同分異構(gòu)體

B.比4He多一個中子C.是4He的同位素

D.比4He少一個質(zhì)子參考答案：C略9.某溶液中含三種陽離子，加入過量氨水有沉淀，過濾后向濾液中加入過量鹽酸，又有沉淀生成，再過濾，向濾液中加入過量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+參考答案：CD10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是：①金屬鈉投入到FeCl3溶液②過量NaOH溶液和明礬溶液③AlCl3溶液中加入NaHCO3溶液

④Na2O2投入FeCl2溶液A．①

B．③

C．②③

D．①③④參考答案：D略11.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略12.(08宣城三摸)某二元弱酸（簡寫為H2A)溶液，按下式發(fā)生一級和二級電離：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl與0.04mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH與0.02mol.L-1的NaHA溶液等體積混合液參考答案：答案;A13.”節(jié)能減排、低碳生活”已經(jīng)走進(jìn)百姓生活、城市建設(shè)以及經(jīng)濟(jì)發(fā)展等各個領(lǐng)域,下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.太陽能、地?zé)崮堋⒑四艿染鶎儆凇毙履茉础盉.”低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料C.上圖中甲烷經(jīng)一氯甲烷轉(zhuǎn)化成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了”節(jié)能減排”的思想D.減少化石能源的使用能減少的排放量參考答案：B略14.鐵溶于一定濃度的硝酸溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：aFe＋bNO＋cH＋===dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O下列有關(guān)推斷中，不正確的是

A．2d＋3f＝3g＋hB．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol～0.3mole－C．HNO3的氧化性大于Fe3＋D．當(dāng)a不變時，d隨著b的增大而增大參考答案：D15.一定能在下列溶液中大量共存的離子組是

（

）

A．水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－12mol·L－1的溶液：NH．Na＋．Cl－．HCO

B．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－．I－．K＋．Br－

C．能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Na＋．AlO2－．S2－．CO

D．澄清透明的無色溶液：ClO－．MnO．Al3＋．SO參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（本題共16分）某研究性學(xué)習(xí)小組在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，設(shè)計了如下實驗方案：

【實驗設(shè)計】方法一：按照圖1進(jìn)行實驗，容器A中的反應(yīng)開始時，彈簧夾C處于打開狀態(tài)，一段時間后，關(guān)閉彈簧夾C，容器A中的反應(yīng)仍在進(jìn)行。最終在_______容器中觀察到白色沉淀，該實驗中涉及到的化學(xué)方程式有：

。方法二：按圖2進(jìn)行實驗，最終在兩極間的溶液中首先觀察到白色沉淀。請從所提供的試劑或電極材料中選擇正確的序號填在橫線上：①純水

②NaCl溶液

③NaOH溶液

④四氯化碳

⑤CuCl2溶液

⑥乙醇

⑦Fe棒

⑧植物油

⑨碳棒a為___________，b為___________，c為___________，d為___________。(填序號)【探究思考】實驗表明上述實驗中出現(xiàn)白色的沉淀會逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色或綠色，那么如何解釋出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象呢？（1）甲同學(xué)查閱資料后，得到Fe(OH)2如下信息：資料名稱物理性質(zhì)描述化學(xué)性質(zhì)描述《化學(xué)辭典》，顧翼東編，1989年版P637白色無定形粉末或白色至淡綠色六方晶體與空氣接觸易被氧化，將細(xì)粉噴于空氣中，則立即燃燒出火花《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》傅鷹著P637白色沉淀此沉淀易被氧化成微綠色Fe3(OH)8《普通化學(xué)教程》（下冊）P788白色能強烈吸收O2，迅速變成棕色Fe（OH）3。這時作為氧化的中間產(chǎn)物為土綠色，其中含有Fe2+、Fe3+。閱讀該資料后，你對上述實驗中出現(xiàn)灰綠色或綠色的現(xiàn)象的解釋是：__________

；資料中提及的微綠色Fe3(OH)8，用氧化物的形式表示可寫成__________________。（2）乙同學(xué)依據(jù)配色原理：白色和棕色不可能調(diào)配成綠色或灰綠色的常識，認(rèn)為綠色可能是形成Fe(OH)2·nH2O所致。用熱水浴的方式加熱“方法一”中生成的綠色沉淀，觀察到沉淀由綠變白的趨勢。加熱時，“方法一”中彈簧夾C應(yīng)處于___________（填“打開”或“關(guān)閉”）狀態(tài)，容器A中的反應(yīng)須處于___________（填“停止”或“發(fā)生”）狀態(tài)。寫出該實驗中支持乙同學(xué)觀點的化學(xué)方程式_______________。（3）歡迎你參加該研究小組的討論，請?zhí)岢鲆环N在研究由Fe2+制備Fe(OH)2的過程中，有助于對沉淀由“白”變“綠”的現(xiàn)象進(jìn)行合理解釋的實驗設(shè)計新思路。

。參考答案：（16分）【實驗設(shè)計】方法一：B；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑、FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、H2SO4+2NaOH=Na2SO4＋2H2O

中和反應(yīng)方程式不寫不扣分方法二：⑦、⑨或⑦、⑧、②。（每空1分，共6分）【探究思考】（1）（共4分）由于Fe(OH)2部分被氧化，混入少量的Fe(OH)3（2分）?！?/p>

FeO·Fe2O3·4H2O（2分）。（2）（共3分，各1分）打開，發(fā)生，F(xiàn)e（OH）2·nH2O=Fe（OH）2+nH2O。（3）（共3分）向Fe2+和Fe3+的混合液中加入NaOH溶液后，觀察生成的沉淀的顏色是否為灰綠色（或者可以將Fe(OH)3和Fe(OH)2混合后觀察其顏色。）（合理答案均給分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）已知高溫下能發(fā)生如下反應(yīng)SiO2+2C==Si+2CO↑，Si+C==SiC,現(xiàn)有石英砂和碳粉的混合物lmol,在高溫電爐中隔絕空氣充分反應(yīng)完全后，冷卻得到殘留固體。若石英砂與混合物的物質(zhì)的量之比為x（0<x<1）,試討論x的取值范圍，殘留固體的成分和物質(zhì)的量,并將結(jié)果填入下表：編號①②③④⑤x值x=

殘留固體及物質(zhì)的量Si

mol

參考答案：②x=

SiCmol

③<x<1

Simol

SiO2mol

④<x<

Si(4x－1)mol

SiC(1－3x)mol

⑤0<x<

SiC

xmol

C(1－4x)mol

(每項3分)

本小題共12分略18.（9分）現(xiàn)有AlCl3和FeCl3的混合溶液，其中Al3+與Fe3+的物質(zhì)的量之和為0.1mol，在此溶液中加入90mL4mol·L－1的NaOH溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)Al3+物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為x。(1)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算：x=0.4時溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么?物質(zhì)的量是多少?(2)計算沉淀中只有Fe(OH)3的x取值范圍。并請在圖中畫出沉淀的物質(zhì)的量隨x(0→1)變化的曲線。(3)若Al3+和Fe3+的物質(zhì)的量之和為amol(a為合理數(shù)值)，其他條件不變時，求沉淀中同時存在Fe(OH)3、Al(OH)3時x的取值范圍和各沉淀的物質(zhì)的量(用含有a，x的式子表示)。參考答案：（9分）（1）當(dāng)x=0.4mol，則n（Al3+）=0.04mol

n（Fe3+）=0.06mol

n（OH－）=0.36mol因為〔n（Al3+）+n（Fe3+）〕×3＜n（OH－）所以只有Fe(OH)3沉淀，且為0.06mol

2分（2）設(shè)n（Al3+）為0.1xmol，則n（Fe3+）為0.1（1－x）mol當(dāng)只有Fe(OH)3沉淀，且AlO恰好要出現(xiàn)時4×0.1x+3×0.1（1－x）=0.36x=0.6則：0＜x≤0.6時，只有Fe(OH)3沉淀當(dāng)x＞0.6時沉淀為0.1－（0.36－0.3）=0.04mol為一定值

（2分）故圖象如下圖。

（1分）（3）設(shè)n（Al3+）為axmol，則n（Fe3+）為a（1－x）mol0＜0.36－0.3a＜ax所以－0.3＜x＜1

（2分）Fe(OH)3沉淀為a（1－x）mol

（1分）Al(OH)3沉淀為ax－（0.36－0.3a）=a（3+x）－0.36mol

（1分）略19.（2001·廣東、河南卷）24.將等物質(zhì)的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸，而后逐滴加入1.00m