山西省忻州市林遮峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市林遮峪中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列微粒中，未成對電子數(shù)最多的是（

）。A．O：1s22s22p4

B．P：1s22s22p63s23p3C．Cr：1s22s22p63s23p63d54s1

D．Mn：1s22s22p63s23p63d54s2參考答案：

C略2.下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是：A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯C正戊烷＞異戊烷＞新戊烷．

D．對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：B略3.分子式為C7H8O的芳香族化合物中，與FeCl3溶液混合后顯紫色和不顯紫色的物質(zhì)分別有()A．2種和1種

B．2種和3種

C．3種和2種

D．3種和1種參考答案：C略4.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2.若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng).每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置,其中錯(cuò)誤的(

)A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②、③、④處參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理正確的是A．金屬Na著火，立即用水撲滅

B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C．皮膚上不慎沾上濃NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌參考答案：D6.下列推論正確的是A．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，可推測PH3的沸點(diǎn)高于NH3B．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體C．C2H6是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測C3H8也是碳鏈為直線型的非極性分子D．NH4+為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測PH4+也為正四面體結(jié)構(gòu)參考答案：D7.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的說法正確是：（

）A.

實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅴ無現(xiàn)象，而Ⅳ生成白色沉淀，說明增大c(Mg2+)不能向生成沉淀的方向移動，增大氨水溶液的濃度才能向生成沉淀的方向移動。B.

實(shí)驗(yàn)Ⅲ無現(xiàn)象，因?yàn)槁然V溶液和氨水濃度都增大，則導(dǎo)致氯化銨濃度增大，而氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中。C.

由于氫氧化鎂可以溶解在氯化銨溶液中，而氯化鎂溶液和氨水反應(yīng)可以生成氯化銨，所以該兩種溶液混合后可能會出現(xiàn)先生成沉淀后溶解的現(xiàn)象。D.

實(shí)驗(yàn)Ⅲ的現(xiàn)象是生成白色沉淀，因?yàn)樵龃髢煞N溶液中任意一種的濃度，都能使混合液的離子積達(dá)到氫氧化鎂的Ksp。參考答案：D8.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．在碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3-+H+==CO2↑+H2O[來源:

]B．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑C．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-D．硫化鈉水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-參考答案：A略9.已知有熱化學(xué)方程式：SO2(g)+1/2O2(g)==SO3(g)

△H=-98.32kJ／mol現(xiàn)向反應(yīng)容器中投入4molSO2，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于A.40％

B.50％

C.80％

D.90％參考答案：C略10.化學(xué)與生活食品和藥品關(guān)系到人的生存和健現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：A．亞硝酸鈉

B．碳酸氫鈉

C．蘋果汁

D．胡蘿卜素

E．阿司匹林請按下列要求填空（填序號）?？捎糜谑称贩栏氖?；富含維生素C的是；用作食品色素的是；既可以用于面包的膨松劑，又可以用于治療胃酸過多的是；可以解熱鎮(zhèn)痛的藥物是．參考答案：A、C、D、B、E．考點(diǎn)：常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用；營養(yǎng)均衡與人體健康的關(guān)系；藥物的主要成分和療效．.專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C．蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋果汁富含維生素C；D．胡蘿卜素可以做食用橙色色素和營養(yǎng)強(qiáng)化劑；E．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．解答：解：A、亞硝酸鈉常用作防腐劑和發(fā)色劑；B．碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其水溶液呈堿性；C．蔬菜水果中含有大量的維生素C，蘋果汁富含維生素C；D．胡蘿卜素可以做食用橙色色素和營養(yǎng)強(qiáng)化劑；E．阿司匹林是一種歷史悠久的解熱鎮(zhèn)痛藥．故答案為：A、C、D、B、E．點(diǎn)評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．11.已知：五種（1～20號）元素的的部分電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ?mol-1），元素代號I1I-2I3I4X2080400061009400Y500460069009500Z7401500770010500M5801800270011600N420410064008900

推測上述五種元素，處于周期表中同一族的是A．X和Y

B．Y和N

C．M和N

D．Y和M

參考答案：B略12.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子（PO43-），則其化學(xué)式正確的是A．Ca2(OH)(PO4)3

B．Ca3(OH)(PO4)3

C．Ca4(OH)(PO4)3

D．Ca5(OH)(PO4)3參考答案：D13.右圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（

）A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完全中和，溶液呈中性C．曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的滴定曲線D．酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑參考答案：B略14.25℃時(shí)，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH－離子濃度分別為Amol/L和Bmol/L，則A與B的關(guān)系為（）A．A＞B

B．A＝10－4B

C．B＝10－4A

D．A＝B參考答案：B15.將一定量的鎂和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)，若放出氫氣的質(zhì)量相等，則參加反應(yīng)的鎂和鋁的物質(zhì)的量之比為

A．

1：1

B．2：3

C．3：2

D．8：9參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對所配醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定?；卮鹣铝袉栴}：(1)配制250mL0.2mol/L醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、________和________。(2)為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol/L的NaOH溶液對20.00mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：實(shí)驗(yàn)序號1234消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0018.8019.95則該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為____________。(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)實(shí)驗(yàn)二探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計(jì)測定25℃時(shí)不同濃度的醋酸的pH，結(jié)果如下：醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題：(1)

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是____________

。(2)

從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。實(shí)驗(yàn)三探究溫度對醋酸電離程度的影響請你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)完成該探究，請簡述你的實(shí)驗(yàn)方案_________

。Ⅱ

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，欲采用滴定的方法測定FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①稱量綠礬樣品，配成100mL待測溶液，②取一定體積待測液置于錐形瓶中，并加入一定量的硫酸，③將標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液裝入滴定管中，調(diào)節(jié)液面至amL處，④滴定待測液至滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管的液面讀數(shù)bmL，⑤重復(fù)滴定2～3次。（1）如何知道滴定到達(dá)終點(diǎn)？

_

_____下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是

___________A．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就裝液滴定

B．錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗

C．讀取標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時(shí)，滴定前平視，滴定到終點(diǎn)后俯視D．滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失（2）下列每種量器的數(shù)量不限，在上述實(shí)驗(yàn)中，必須使用的有

；A．托盤天平

B．量筒

C．堿式滴定管

D．酸式滴定管

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,溫度一定，體積為3L的密閉容器中，投入2molSO2和1molO2,2min反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，容器中有1.2molSO3，放出熱量117.6kJ,試計(jì)算：

（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

（2）該反應(yīng)中SO2的轉(zhuǎn)化率是多少？（3）其他條件相同，若起始時(shí)改為充入2molSO3，，計(jì)算達(dá)平衡后SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？參考答案：（1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol（計(jì)量系數(shù)和焓變值對應(yīng)也行）（2）

60%（3）50%略18.（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO2(g)和O2(g)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，4min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：（1）用SO2表示的平均反應(yīng)速率；（2）平衡時(shí)O2的轉(zhuǎn)化率；（3）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。參考答案：（共7分）由題可知，SO2的變化濃度為2mol·L－1×60%=1.2mol·L－1，則O2和SO3的變化濃度分別為0.6mol·L－1和1.2mol·L－1，則：2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)起始時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L－1

2

1.5

0各物質(zhì)變化濃度/mol·L－1

1.2

0.6

1.2

平衡時(shí)各物質(zhì)濃度/mol·L－1

0.8

0.9

1.2

（1分）（1）v(SO2)=1.2mol·L－1÷4min=0.3mol·L－1·min－1

（2分）（2）O2的轉(zhuǎn)化率為0.6mol·L－1÷1.5mol·L－1×100%=40%

（2分）（3）

（2分）略19.有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾，干燥，共生成沉淀10.7g。（1）寫出混合溶液中加入過量NaOH溶液的離子方程式

、 ；（2）將10.7g沉淀加熱灼燒，最后得到固體

克;（3）FeCl3的物質(zhì)的量的濃度是

mol/L；（4）在加入NaOH溶液的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積如下圖所示，計(jì)算AlCl3的物質(zhì)的量的濃度

mol/L；（5）求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？（提示：請寫出第（5）小題的解題過程）參考答案：（1）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）；Al3++4OH-→AlO2-+2H2O（2分）（2）8g（1分（3）1mol/L（1分）（4）2mol/L（2分）（5）2mol/L（2分）試題分析：（1）過量的NaOH使得Al3+先沉淀后溶解，所以沉淀中只有Fe(OH)3，混合溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓；A