山西省忻州市檀村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市檀村中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)快慢的決定因素是A．物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．反應(yīng)溫度

C．反應(yīng)物濃度

D．使用催化劑參考答案：A2.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略3.已知A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E同主族，下列推斷不正確的是A．A、B、E一定在不同周期

B．C的最高價(jià)氧化物的水化物可能顯堿性C．C和D的單質(zhì)可能化合形成離子化合物

D．A、D可能在同一主族參考答案：B略4.將固體X投入過量的Y中，能生成白色沉淀并放出一種無色氣體，該氣體能燃燒，不易溶于水，則X和Y分別可能是()A．鈉和氯化鋁溶液

B．鋁和燒堿溶液C．過氧化鈉和氯化亞鐵

D．鋅和稀硫酸參考答案：A略5.在甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小順序?yàn)?)A．甲<乙<丙<丁

B．丁<甲<乙＝丙

C．甲＝丁<乙＝丙

D．丁<甲<乙<丙參考答案：B6.配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏小的是（

）A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．滴管加水時(shí)，有少量水滴到容量瓶外D．加水未達(dá)到刻度線參考答案：B7.某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體。現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是

（

）A.肯定有SO2和NO

B.肯定沒有Cl2、O2和NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定只有NO參考答案：A略8.在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A，5分鐘后，測(cè)得這種氣體A還剩余0.5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：A．1.5mol/(L·min)

B．0.15mol/(L·min)C．0.75mol/(L·min)

D．0.075mol/(L·min)參考答案：B試題分析：0.15mol/(L.min)，故B正確。9.以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，存放氫氧化鈉的容器應(yīng)貼的標(biāo)簽是（

）

A

B

C

D參考答案：A略10.同質(zhì)量的下列氣體中，所含原子數(shù)最少的是A．CH4

B．CO2

C．H2S

D．N2參考答案：B略11.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.蒸發(fā)時(shí)，將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺(tái)的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱B.蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球浸入蒸餾燒瓶?jī)?nèi)液面下，冷凝水從冷凝管下口進(jìn)C.萃取時(shí)，分別用兩個(gè)燒杯從下口接收有機(jī)層和水層D.配制100ml0.100mol/L的硫酸銅溶液時(shí)，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中參考答案：A試題分析：A．蒸發(fā)皿可以直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故A正確；B．溫度計(jì)水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點(diǎn)，測(cè)量的是蒸汽溫度，故B錯(cuò)誤；C．分液漏斗使用時(shí)下層溶液從下口放出，上層液體從上口倒出，故C錯(cuò)誤；D．溶于100ml蒸餾水中溶液的體積大于100ml，故D錯(cuò)誤；故選A。12.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是

A．a(chǎn)為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸

B．b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液C．a(chǎn)為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸D．b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略13.下列說法正確的是()。A．不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率B．可逆反應(yīng)A(g)B(g)＋C(g)，增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大C．對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng)，若降低溫度正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素參考答案：D解析可逆反應(yīng)增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增加，若降低溫度正逆反應(yīng)速率都減?。淮呋瘎┯姓?fù)之分。14.不能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．鐵片插入硫酸銅溶液中

Fe+Cu2+=Fe2++CuD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：B略15.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷不正確的是（）

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q＜WC．原子半徑：T＞Q＞RD．含T的鹽中，T元素只能存在于陽離子中參考答案：D【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；B．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；D．含有鋁元素的鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽．【解答】解：由短周期元素R、T、Q、W所處的位置，可確定T、Q、W為第三周期的元素，R為第二周期元素，T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，則T為Al元素，可推知Q為Si元素，W為S元素，R為N元素．A．非金屬性N＞Si，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為NH3＞SiH4，故A正確；B．非金屬性Si＜S，故最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性為H2SiO3＜H2SO4，故B正確；C．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：T＞Q＞R，故C正確；D．T為鋁元素，其鹽溶液中可能為鋁鹽、可能為偏鋁酸鹽，故D錯(cuò)誤；故選D．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）⑴用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．玻璃棒

C．托盤天平D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶實(shí)驗(yàn)時(shí)必須選用的儀器是（填入字母）

⑵在配制過程中，下列操作不正確的是

A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，一定要干燥后再使用C．配制溶液時(shí)，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線D．定容后蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻

⑶若實(shí)驗(yàn)時(shí)遇到下列情況，將使所配溶液的濃度

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容時(shí)俯視讀數(shù)

B．未將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

C．洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

參考答案：（1）BEFGH（2分）

（2）BC（2分）（3）偏高

偏低

偏高（每空1分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，下面列出了金屬的幾種性質(zhì)：①導(dǎo)熱性、②導(dǎo)電性、③還原性、④延展性、⑤具有金屬光澤。請(qǐng)?jiān)谙旅娼饘儆猛竞蟮臋M線上填上金屬性質(zhì)對(duì)應(yīng)的序號(hào)。（1）用鋁定制成包裝用的鋁箔

；（2）用鋁制成的高壓鋁鍋

；（3）用鐵粉回收照相業(yè)廢液中的銀

；（4）電信業(yè)中大量使用的銅絲、金屬電纜

。參考答案：（1）④；（2）①；（3）③；（4）②18.（8分）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)試劑分離方法溴苯（溴）

乙酸乙酯（乙酸）

乙烷（乙烯）

乙醇（水）

參考答案：（8分）選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǔハ铝形镔|(zhì)中混有的雜質(zhì)：物質(zhì)試劑分離方法溴苯（溴）NaOH溶液分液乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液乙烷（乙烯）溴水洗氣乙醇（水）生石灰蒸餾

略19.（14分）元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究和生產(chǎn)實(shí)踐中有很重要的作用。下表列出了①～⑩10種元素在周期表中的位置。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

⑤

⑥⑩

3①③④

⑦⑧⑨4②

請(qǐng)回答：

(1)這10種元素其中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，非金屬性最強(qiáng)的是

，形成化合物種類最多的元素是_______________（填元素符號(hào)）。

(2)第三周期列出的六種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子中半徑最大的是

；最小的是

（填離子符號(hào)）。

(3)在①、②、③、④四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，兩性最高價(jià)氧化物的水化物與堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；在⑤、⑦、⑧三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是

（填化學(xué)式）。

(4)對(duì)于⑦、⑧、⑩元素的氫化物，穩(wěn)定性由強(qiáng)到